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·1·2014-2015学年度东城区高三化学期末二卷统一练习可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Co59者小于后者第二部分（非选择题共58分）本部分共6题。15.（10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：甲乙丙根据上式，请回答：（1）甲的分子式是；丙能发生的反应是（选填字母）。a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是。（3）由丙制备的反应条件是。（4）符合下列条件的丙的同分异构体有种（不包括顺反异构）。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。16.（10分）有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。请回答：（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是。E的组成或结构信息①分子中含18O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2③与NaHCO3溶液反应产生CO2·2·（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是。（3）A的结构简式是；X的结构简式是。（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：N→R的反应类型是；R→T的化学方程式是。17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2＋1（1）Z在元素周期表中的位置是。（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）。（3）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。①甲中所含共价键类型是。②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是极，阴极的电极反应式是。18.（9分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、·3·CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ请回答：c1c2（填“”、“”或“=”）；a=。②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/(L·s)。（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。②100℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。abcd19.（10分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO-3会造成氮污染。工业上处理水体·4·中NO-3的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。①除锈反应的离子方程式是。②判断铁屑洗净的方法是。（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：①t1时刻前该反应的离子方程式是。②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH＋4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO-3的去除效果，其原因是。20.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。·5·已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。（2）将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：Co2O3+6H++2Cl-=2+↑+3H2O（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有。（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是。（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/℃固体质量/g150~2104.41290~3202.41890~9202.25经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。[M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol]·6·参考答案第一部分（选择题共42分）1.A2.C3.B4.D5.B6.C7.C8.D9.A10.B11.B12.D13.D14.D第二部分（非选择题共58分）15.（10分）（1）C5H8Oabd（2）（3）浓硫酸、加热（4）2416.（10分）（1）羧酸（2）（3）（4）取代·7·17.（10分）（1）第3周期ⅥA族（2）O2－（3）BeO＋2OH－=BeO-22＋H2O（4）①极性共价键和非极性共价键②正极O2+2e－+2H2O=H2O2+2OH－18.（9分）（1）①＝19.6②0.03（2）①放②21b（3）cd19.（10分）（1）①Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O②测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净（2）NO-3在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）①4Fe＋NO-3＋10H+＝4Fe2+＋NH4＋3H2O②生成的Fe2+水解（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率20.（9分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑（2）Co2+、Cl2（3）7.15Fe(OH)3（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。（5）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2