2014北京高考化学试题及答案(解析版)

1/122014北京高考化学试题及答案解析6．下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl【答案】B【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性故本题答案为B考点：常见物质的性质；常见化学标志7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．KB．NaC．FeD．Al【答案】D【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、水反应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe2O3•xH2O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中生成致密的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。故本题答案为D考点：常见金属的性质8．下列电池工作时，O2在正极放电的是2/12A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【答案】B【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现故本题选B考点：常见电池的反应原理9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．测0.1mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑【答案】C【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气故本题选C考点：常见金属的性质；基本概念和理论；方程式的书写10.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷通电3/12B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】A【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确B、CH3COOH还有两种氢，CH3COOCH2CH3含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去分，B错C、CH3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH3COOCH2CH3是有机物不能溶于水，所以会和碳酸钠溶液分层存在，两者有着明显的现象区分，故C错D、优质在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不同，故D错故本题选A考点：有机物的结构和性质11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水中有气泡冒出，只能说明有气体出现，不能说明该气体一定为反应生成4/12B、酚酞变红色，说明有碱性的气体生成至试管②中，证实两种物质发生反应生成气体C、澄清石灰水变浑浊证明生成CO2气体，证实碳酸氢钠分解D、溴的四氯化碳溶液褪色，说明有不和键的物质进入和其中的溴发生反应，证实石蜡油分解生成不饱和烃。故本题选A考点：化学实验基本操作；物质的基本性质12．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10-2mol/(L·min)C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】0~6min生成的氧气体积标准状况下为22.4ml，物质的量为0.001mol，根据反应2H2O2===2H2O+O2↑计算可得此时分解的H2O2物质的量为0.002mol，所以0~6min改变的物质的量的浓度为0.002mol÷0.01L=0.20mol/L,则计算可得0~6min内反应平均速率v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/(L·min)，故A正确；随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，反应速率会变慢，故6~10min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10-2mol/(L·min)，故B正确；6min时c(H2O2)=0.40mol/L-0.2mol/L=0.20mol/L，故C错；6min时，H2O2分解率=0.00250%0.004molmol，故D正确5/12故本题选C考点：化学平衡的相关计算25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：CH2=CHCH=CH2聚合反应I反应II顺式聚合物P硫化顺丁橡胶A(1)O3(2)Zn/H2OBCH2Ni/CHCH2CH2OHCH2OHCH2CH2CH2OHClOHClH+反应IIIN(C13H8Cl4O2)已知：i.CHCHCH2CH2+CH2CH2(1)O3(2)Zn/H2Oii.RCH=CHR'RCHO+R'CHO（R、R'代表烃基或氢）（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。（2）反应I的反应类型是（选填字母）_________。a.加聚反应b.缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________。（4）A的相对分子质量为108。①反应II的化学方程式是___________________________________________________。②1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。（5）反应III的化学方程式是___________________________________________________。（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简a.b.CCH2CHHCH2nCCCCH2CHCH2Hnc.CCHCHHHCH2n6/12式____________________________。【答案】（1）1，3-丁二烯（2）a（3）b（4）①2CH2=CH—CH=CH2②6（5）（6）【解析】（1）根据系统命名法可直接得到该物质的名称是1，3-丁二烯；‘（2）根据反应物为1，3-丁二烯和生成物为顺式聚合物P两者相互对比可得到反应I是加聚反应；（3）根据课本提示的顺式结构是相同的原子居于同侧的知识，可得正确的结构式应为b，c不是橡胶的聚合方式。（4）根据题目给定知识信息，尤其是反应条件和反应后得到的A物质的相对分子质量推测反应II应该是1，3-丁二烯自身分子之间的反应，2CH2=CH—CH=CH2；生成物A经过反应可生成B和C甲醛HCHO；B中存在三个醛基。故和氢气发生反应时需要消耗3mol氢气，则气质量为6g。（5）本反应是和课本提到的酚醛树脂形成的反应相类似，酚脱氢醛去氧，通过碳将两个酚分子链接，并生成水。7/12（6）根据生成物B的结构简式特点知道有一个醛基支链，并且根据已有的提示知识知道，双键氧化成醛基支链，原物质是支链双键形成醛基，其同分异构体可已考虑环内双键形成醛基作支链，探究可得26．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。NH3NONH4NO3NO2HNO3IIIIIIIV（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。①比较p1、p2的大小关系_____________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。（3）III中，降低温度，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）8/12②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_________________________________________。（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：________________________________________________________________________________。【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）①P2P1②变小（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3根据电子守恒，阳极得到的NO3-的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）【解析】(1)氨气和氧气在铂铑合金做催化剂加热的条件下课生成一氧化氮好水，课本反应方程为4NH3+5O2 催化剂4NO+6H2O（2）①由反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)该反应的正反应方向是物质的量减少的反应，当其他条件不变时，压强越大，平衡向正反应方向（即生成NO2的方向）进行，NO的转化率就会变大，右图是可知，相同温度下，P2所表示的NO转化率大于P1，所以P2＞P1，即P1＜P2；②根据图可以看出，当压强一定时，随着温度的升高，NO的转化率降低，即升温反应向逆反应方向移动，根据平衡常数计算公式计算可得平衡常数随着温度的升高而减小。（3）①2NO2(g)N2O4(g)ΔH1①2NO2(g)N2O4(l)ΔH2②根据盖斯定律：①—②得N2O4（g）N2O4（l）△H3=△H1—△H2，一般来说，物质由气态变为液态，放出热量，即△H3=9/12△H1—△H2＜0，即△H1＞△H2，由降低温度，将NO2转化为N2O4，可知该反应为放热反应，即0＞△H1＞△H2，即反应物2NO2（g）的总能量大于生成物N2O4（g）和N2O4（l）的总能量，且前者放出的热量小，故答案为A；②N2O4与O2、H2O是氧化还原反应本初考查主要在于根据氧化还原反应的配平，其反应方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）由电解示意图可知，两极的反应物均为NO，1molNO生成1molNH4+需要得到5mol电子，1molNO生成1molNO3-需要失去3mol电子，故反应两极反应NO的物质的量之比为3:5，所以生成的NH4+与NO3-的物质的量之比亦为3:5，所以NO3-量大于NH4+，欲使物质全部转化成NH4NO3，则需加入能形成NH4+的物质，故需补充NH327．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是________________。②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O21_____+3___