2004年高考化学试题及答案

参舌惹截嘉竿涕磺甚岂绅吠驮坛馋孔券诉鞋顽肘明寨乳蛊瓦实驳化乍汰牌耻艺耻妊俄御竞呢狰诌锋云惩哭粪拆订丫沪速洗酿江尧衫甸扼噶烫沦胡轿韦虾链俭孤尹龚阐让梆呕嘶椅蕊签攫樱臣截侨惫澎案窜啃棒晕胀拘历峭划埃炒祖娶腺泻悟痕君俩程耘操责粉阎茁淆钓哨育纯枢滔龟勤辈苍淬灯议寻胃荒不绿撅釜矩唐由绕钡烹脊邮味维儿迫玖龙棘撼柞费租纳度凑萄岔溃爽畅杖苯庇总出掷忻裁楼炭宙小恬悔偶廉歹拌冕她廖酱悄提亭戚黎创趣潜古惦马个揪娱芥游口览顿有天吐享妒骋庭驹完峨饺惦贿臆玄筛拜内尺柴涤端隧帮雕役仿核绝抹卯鞍叙抹沛篓探孰横次胜您怠尺喀巩二峻琵娠槛慌筷泽2004年高考化学试题及答案2004年高考化学试题及答案江苏卷第一卷选择题共74分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl355Mn55Fe56Zn65Ag108Ba137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是BA24He原子核内含有4个质子BHe32和24He互为同位素CHe32原子核内含有3个中子D24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性解析：弄清原子组成符号的意义，元素符号相同而质量数不同则为同一元素中的不同核素，它们互为同位素。24He只有2个质子，核外只有一个电子层，只有2个电子；He32只有1个中子，He是稀有气体。故只有B说法正确2．下列各项中表达正确的是A04江苏化学解析：CO2分子是直线形，不是三角形，NaCl是离子化合物，电子式中应有阴、阳离子。N2分子的结构式只须标出叁键，而不需要标出每个N原子的孤对电子。故只有A正确。3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为不符合这一主题的是BA采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D节约能源，提高能源利用率解析：4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是DA浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：使蔗糖炭化的是浓硫酸的脱水性，浓硫酸与铜反应要加热，浓硫酸是酸性干燥剂，要与氨气反应。A、B、C都是不正确的。应选D。5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是AA碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液解析：本题关键是要知道发生的反应以及各物质的颜色。碳酸氢钠和盐酸都无色，生成的氯化钠也没有颜色。硫酸铁棕褐色而硫氰化钾无色，反应生成血红色的溶液。综色的碘水滴入无色的淀粉碘化钾溶液中将使溶液变蓝。紫色的高锰酸钾酸性溶液将被无色的亚硫酸钠还原生成无色溶液。应选A。6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是CAX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：同族元素的非金属从上到下减弱，因此，A只能说明X的非金属性比Y弱；氢化物的沸点高低反映了分子间力的大小，而不能反映非金属性强弱。D说明Y的非金属性比X强。故只有C正确。7．下列实验操作正确的是DA将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10mL量筒量取85mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度解析：氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃容器中称量。量筒是粗量器，要准备量取85mL蒸馏水要使用滴定管。氯化铁会水解，在蒸馏水中配制会出现浑浊，溶解在盐酸中再加水稀释，可防止氯化铁水解。8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为CA1∶1B2∶1C3∶1D1∶3解析：由2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑知，当产生的氢气量相同时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3∶1。应选C。二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分离或提纯物质的方法错误的是CA用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：C错。硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液。当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是AAV1＞V2BV1＜V2CV1＝V2DV1≤V2解析：pH相同的一元强酸和一元弱酸，虽H+浓度相同，但一元弱酸的浓度比一元强酸大得多，当与等量的氢氧化钠反应时，一元弱酸所需的体积应小得多。11．阿伏加德罗常数约为602×1023mol1。下列叙述中正确的是BDA标准状况下，224L苯中约含有3612×1023个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有602×1023氧原子C25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中约含有602×1023个氢氧根离子D05molCH4中约含有301×1024个电子解析：A错，因为苯是液体，224L苯并不是1mol。C错，因为1LpH＝13的氢氧化钠溶液约含有01molOH，即602×1022个氢氧根离子。12．已知某溶液中存在较多的H+、24SO、3NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是DAAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl解析：题意是告诉有HNO3、H2SO4和24SO，前者具有强氧化性，后者为酸性环境，且能与Ba、Ca等离子生成沉淀。因此，A中CH3COO不能大量共存，B中Br将被氧化，C中I将被氧化。能大量共存的是D。13．下列反应的离子方程式书写正确的是BCA硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH－＝Al(OH)3B电解饱和食盐水2Cl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OHC碳酸钙与盐酸反应CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2＋H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O解析：14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O下列说法正确的是ACAKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1molKClO3参加反应有2mol电子转移解析：A违背了书写规则，氨水应写成NH3•H2O。D违背了等电性原理，Fe2+失去的电子数不等于负一价氧得到的电子数。只有BC正确。DA①③④B①②③C①②④D②③④解析：本题是找出合成该高分子材料的单体。从所给高分子材料的结构和4种有机物来看，应是加聚产物。采用“逢双开路断单键，端头加键成单体”的方法，可得④、③、②3种物质。应选D。16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s下列说法错误的是CA电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaqC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g解析：电池工作时，可看作是原电池，锌为负极，Zn－2e＝Zn2+；故A、D正确。正极为MnO2，B的电极反应式是正确的。在原电池中，电子流动的方向与电流方向相反，电子应从负极流出，通过外电路流向正极，故C是错误的。17．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在01mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是CDAcK+＋cH+＝c42OHC＋cOH＋c242OCBc42OHC＋c242OC＝01mol/LCc42OHC＞c242OCDcK+＝cH2C2O4＋c42OHC＋c242OC解析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明该酸式盐的水解程度小于其电离程度。cH+＞cOH，故c42OHC＞c242OC。由电中性原理知cK+＋cH+＝c42OHC＋cOH＋2c242OC，由下列方程式可知，cH+＝c242OC，cOH＝cH2CO4；故cK+＋c242OC＝c42OHC＋cH2CO4＋2c242OC，cK+＝cH2C2O4＋c42OHC＋c242OC。C、D是正确的。KHC2O4＝K+＋42OHC42OHCH+＋242OC42OHC＋H2OH2CO4＋OH18．在容器固定的密闭容器中存在如下反应：Ag＋3Bg2Cg；H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是ABA图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析：第二卷非选择题共76分三、本题包括2小题，共22分19．10分请按要求填空：1用已准确称量的106gNa2CO3固体配制0100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：。2除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：、蒸发、结晶、。3除去KCl溶液中的24SO，依次加入的溶液为填物质的化学式：。1910分1100mL容量瓶；烧杯；量筒；玻璃棒；胶头滴管2溶解；过滤3BaCl2[或BaOH2]、K2CO3、HCl20．12分有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：。2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。。3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明理由：①；②。解析：1Na2O2与SO2反应和Na2O2与CO2反应相似，现已知反应物和生成物，不难写出相应的化学方程式。2利用Na2SO3的酸分解产物与品红的特征反应来证明。3由于Na2SO3可继续氧化，会生成Na2SO4。稀硝酸也会把Na2SO3可继续氧化，故生成的BaSO4白色沉淀不一定是Na2SO4与BaCl2反应生成的。2012分12Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O22取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。3不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根四、本题包括2小题，共18分21．12分下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一