2015年全国新课标2卷高考化学试题及答案详解精校版

南开教育-1-/10化学教研组2015年全国新课标2卷高考化学试题及答案详解精校版7、(2015新课标2)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8、(2015新课标2)某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O59、(2015新课标2)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610、(2015新课标2)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U＋10n9038Sr＋13654U＋1010n净产生的中子(10n)数为10NA11、(2015新课标2)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种12、(2015新课标2)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收13、(2015新课标2)用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是南开教育-2-/10化学教研组选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色26、(2015新课标2)(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水)温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：。(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。(已经F＝96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10－5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。27、(2015新课标2)(14分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3回答下列问题：(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：南开教育-3-/10化学教研组化学键H－HC－OC≡OH－OC－HE/(kJ.mol－1)4363431076465413由此计算△H1＝kJ/mol－1，已知△H2＝－58kJ/mol－1，则△H3＝kJ/mol－1。(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是。(3)合成气的组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)，其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。28、(2015新课标2)(15分)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；南开教育-4-/10化学教研组Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ．用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中。①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g。(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是(填标号)。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁36、(2015新课标2)【化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度(g/cm－3)沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：(1)在反应器A中通入的X是。(2)反应①和②分别在装置和中进行(填装置符号)。南开教育-5-/10化学教研组(3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是。(4)反应②为(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50－60℃，温度过高的安全隐患是。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是(填编号。已知苯酚是一种弱酸)。a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。37、(2015新课标2)[物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布布式为。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为；晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm－3)。38、(2015新课标2)[有机化学基础](15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；南开教育-6-/10化学教研组③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；④。回答下列问题：(1)A的结构简式为。(2)由B生成C的化学方8式为。(3)由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为。②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为(填标号).a．48b．58c．76d．122(5)D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是(写姑构简式)；D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是(填标号)。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪南开教育-7-/10化学教研组参考答案7．解析：考察化学与生活。硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂，CaCl2·6H2O没有吸水性，不能作为干燥剂。选择C。8．解析：考察酯的水解反应和原子守恒。C原子数：18-2×2=14，H原子数：26+2×2-2×6=18，O原子数：5+2-2=5，分子式为C14H18O5，选择A。9．解析：考察元素推断与元素周期律。a－的电子层结构与氦相同，a是H，b和c的次外层有8个电子，最外层电子数为6、7，b是S、Cl，c－和d+的电子层结构相同，d是K。根据元素周期律，元素的非金属性：ClSH；H与S可以形成H2S，H与Cl可以形成HCl，属于共价化合物，H与K形成离子化合物KH；K与H形成KH，与S形成K2S，与Cl形成KCl都属于离子化合物，H的最高和最低化合价的代数和为0，S的最高和最低化合价的代数和为4，Cl最高和最低化合价的代数和为6，选择B。10．解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，CH3CH2CH2OH～11共价键，应该为11NA；B，根据物料守恒，HCO3－、CO32－离子数和H2CO3之和为0.1NA；C，根据Na～e－，转移电子数为1NA；D，净产生的中子(10n)数为9NA。选择C。11．解析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。12．解析：考察海水综合利用。A，Cl2＋2Br－===Br2＋2CI－，说法正确；B，粗盐经过除杂后，蒸发结晶，说法错误；C，沉淀Mg2＋用NaOH；D，结合A，SO2＋Br2＋H20===2HBr＋H2SO4，说法正确。选择B。13、解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A，HCl先与NaOH反应，再与碳酸氢钠反应，不立即产生气体；Al与浓硝酸发生钝化，不产生红棕色气体；C，Al3＋滴入浓NaOH溶液，先生成AlO2－，不产生白色沉淀；草酸还原高锰酸钾，溶液逐渐褪色。选择D。26.参考答案：（1）MnO2＋e—＋NH4＋＝MnOOH＋NH3；Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋2MnOOH＋NH3；（2）0.05g（3）重结晶；碳粉、MnOOH；在空气中灼烧；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2或4MnOOH＋O2△4MnO2＋2H2O；C＋O2点燃CO2；（4）Fe3＋；2.7；8；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近解析