化学必修一第三章钠及其化合物知识点

必修一使用3.1整理编写：StevenPem1/11第三章金属及其化合物知识点3.1–钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。Na――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等－e－Na＋二、钠（Na）与非金属单质反应：★（掌握）①钠和空气和氧气的反应：钠和空气的反应：钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗（生成了氧化钠）→变白（生成氢氧化钠）→潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。钠和氧气的反应：常温：4Na+O2==2Na2O加热：2Na+O2==Na2O2;2Na+Cl2==2NaCl;2Na+S==Na2S等反应实验：A、实验过程：①→②→③→④→⑤→⑥→⑦B、反应原理：2Na＋O2Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C、注意事项：①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，必修一使用3.1整理编写：StevenPem2/11以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要干燥．D、实验现象：钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．E、实验结论：钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑反应实验：A、反应原理：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B、实验现象：①钠与水剧烈反应②钠熔化成小球③钠球在水面上不停地滚动④有气体生成，并发出嘶嘶声⑤因为生成强碱，使得酚酞溶液变红☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应☆（了解）钠与酸的反应：A、反应原理：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑B、实验现象：Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸必修一使用3.1整理编写：StevenPem3/11溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。☆（了解）钠与氢气的反应：反应原理：2Na+H2==2NaH；NaH+H2O==NaOH+H2↑注：NaH是强的还原剂☆（了解）钠与盐的溶液反应反应原理：2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCl）反应原理：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。★（掌握）三、氢氧化钠（NaOH）俗名①烧碱②火碱③苛性钠物理性质白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性化学性质（1）一元强碱，具有碱的通性①与酸碱指示剂或者是试纸发生作用②与酸酐发生反应：如CO2、SO2、SiO2等2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O；必修一使用3.1整理编写：StevenPem4/112NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O③与两性物质反应：如Al2O3、Al(OH)3等Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O④与单质反应放出氢气：如铝、硅。2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑⑤与盐发生复分解反应：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等NH4Cl与NaOH溶液共热：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑；NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O（2）NaOH使用时的注意事项：①盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。②NaOH碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠。③称量NaOH要放在小烧杯或表面皿里，动作要迅速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。④不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。⑤在实验室里常用NaOH溶液吸收氯气，在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。⑥实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na2CO3溶液中撒入石灰粉，加热、过滤。★（掌握）四、氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）的比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）A、物理性质：①白色固体②是碱性氧化物①淡黄色固体②是复杂氧化物（过氧化物）B、与H2O的反应：Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑C、与CO2的反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（作供氧剂，潜水艇考题）Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：必修一使用3.1整理编写：StevenPem5/11Na2O2+H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。D、与O2的反应：2Na2O+O2==2Na2O2★（掌握）五、碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）①碳酸氢钠的分解碳酸氢钠的分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑反应实验：A、反应原理：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B、实验过程：①用一干燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯C、实验现象：澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．D、实验结论：NaHCO3受热易发生分解反应．E、注意事项：①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．必修一使用3.1整理编写：StevenPem6/11②碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）与酸的反应反应实验:碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）A、反应原理：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑B、反应现象：两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈．C、注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．★（掌握）六、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）A、俗名：纯碱、苏打小苏打B、化学式：Na2CO3NaHCO3C、颜色、状态：白色粉末细小白色晶体D、溶解性：易溶于水，溶液呈碱性较易溶于水（相比碳酸钠），溶液呈碱性E、热稳定性：不易分解受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑F、与酸反应：HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑H2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3G、与碱反NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH若NaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O必修一使用3.1整理编写：StevenPem7/11应：若Ca(OH)2过量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OH、与氯化钡反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClI、制法：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4ClJ、用途：制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗涤剂焙制糕点用作发酵粉，治疗胃酸过多，制泡沫灭火器的主要原料K、相互转化：Na2CO3NaHCO3L、两者的鉴别：碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）①加Ca(OH)2沉淀无现象②加酸反应慢反应快③气体产生后出气体先出气体☆（了解）七、食盐（NaCl）1、食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。虽食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。健康成年人摄入食盐量以每天2~6g为宜。2、工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。原理：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑★（掌握）八、焰色反应A、定义：①某些金属或它们的化合物在灼烧时，火焰呈现特殊的颜色叫做焰色反应。②焰色反应是元素的性质，与价态无关，是物理变化。B、焰色反应的操作步骤：①洗→②烧→③蘸→④烧→⑤洗→⑥烧H2O+CO2△通电必修一使用3.1整理编写：StevenPem8/11洗烧蘸烧金属丝金属丝至无色待测液金属丝，看颜色注：观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰。C、钠、钾等金属的焰色：K（K+）Na（Na+）Cu（Cu2+）Ca（Ca2+）紫色（透过蓝色钴玻璃）黄色绿色砖红色☆（了解）九、侯氏制碱法A、反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl.B、注意事项：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。★（掌握）十、Na及其化合物的网络脉络图：NaNa2SNa2ONa2O2NaOHNaClNa2CO3NaHCO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂⒃①、②、③、必修一使用3.1整理编写：StevenPem9/11④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑾、⑿、⒀、⒁、⒂、⒃、十一、注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。相反发生的反应：先Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,后NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑.②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2必修一使用3.1整理编写：StevenPem10/11↑.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol。解题时要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别