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第三节用途广泛的金属材料知识点一：基础应用1．所谓合金，必须是()①通过熔合而成②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属特征⑥铸造性能好A．①②④B．①②③④⑤⑥C．①②⑤D．②③⑥2．下列有关金属及其合金的说法正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜高B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuD．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的3．(2014·荆门龙泉中学高三月考)CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖4．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是()A．电解氯化镁水溶液制备镁B．利用铝热反应制备铝C．加热分解Fe2O3制备铁D．用火法或湿法均可制备铜5．A、B、C三种金属，将B、C分别放入稀硫酸中，B溶解而C不溶，将C放入A的盐溶液中，C的表面有A析出，则这三种金属的活泼性由强到弱的顺序为()A．ABCB．BCAC．BACD．CBA6．“十二五”(2011～2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是()A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法7．(2014·苏州中学模拟)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程知识点二：能力提升8．(2014·豫北名校联考)关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是()A．三者的单质均为银白色固体B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法9．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2、②Fe2O3、③Zn、④KNO3、⑤HCl、⑥H2O2；可使铜粉溶解的是()A．①②⑤B．②④⑥C．②③⑤D．①④⑥10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu12．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300ml、2mol·L－1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为()A．16.0gB．19.2gC．24.0gD．30.6g综合应用13．(2014·岳阳模拟)铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________。(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：___________________。(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S=====高温6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为________mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：____________________________________________________________________________。(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：______________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为________。14．(2012·天津高考)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为______________；得到滤渣1的主要成分为________。(2)第②步加H2O2的作用是____________，使用H2O2的优点是____________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：甲：滤渣2――→H2SO4酸浸液―――――――――――――――→蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O乙：滤渣2――→H2SO4酸浸液―――――→适量Al粉过滤滤液―――――――――――――――――→蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O丙：滤渣2―――――→NaOH溶液过滤滤液――→H2SO4溶液―――――――――――――――――→蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O上述三种方案中，________方案不可行，原因是______________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝________________________；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子参考答案题号1234567答案CDCDBCB题号89101112答案DBDDC13、(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(3)Cu2O和Cu2S0.3(4)2Cu＋4OH－＋CO2－4e－===Cu2(OH)2CO3＋H2O(若写成Cu－2e－===Cu2＋也可以)(5)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2cVa×100%14、(1)Cu＋4H＋＋2NO－3=====△Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO－3=====△3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OAu、Pt(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋不引入杂质，对环境无污染Fe3＋、Al3＋(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有Fe2(SO4)3杂质乙(5)cmol·L－1×b×10－3L×250g·mol－1×5ag×100%c不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。