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高三联考选择题精选7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：YZWC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：WZY10．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是OOHOHHO二羟甲戊酸A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH211．常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是A．水电离出的c(H+)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH-)c(H+)c(Na+)c(N3-)C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)7．下列说法正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好8．下列说法正确的是A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAABCD2507813V(HN3溶液)/mLC．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素A所形成的氧化物只有一种B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：AB11．常温下，在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是A．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)12．某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③它的同分异构体中有芳香族化合物④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑤1mol该有机物在一定条件下能和3molH2反应A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①②③④2．下列表述正确的是A．中子数为10的氧原子：1810OB．Na2S的电子式：C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．水电离出的c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－4．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH—+Fe3+==Fe(OH)3↓B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+13H＋=4Cr3＋+11H2O+3CH3COO－D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O==2HClO+SO32-6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAB．电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NAC．25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NAD．常温常压下，将0.1molFe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3NA8．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性6.下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是ABCD9.下列说法正确的是A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固12.某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是A.该溶液中：c(OH-)c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)B.该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变图1图2图3图4浓硫酸蔗糖品红溶液浓氨水生石灰乙醇P2O5KOH溶液KMnO4酸性溶液KMnO4酸性溶液水膜D.该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NAB．常温常压下，19gH30+含有10NA个电子C.lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NAD．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA11.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49．0kJ／mol②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192．9kJ／mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如右图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192．9kJD．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ／mol13．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是（）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=YXD．Z元素的最高化合价不一定大于X元素16．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（）A．a电极与电源的负极相连B．t2时，两电极的质量相差3．84gC．电解过程中，溶液的pH不断增大D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑