第一章1.1分析化学的定义、任务和作用1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。(对)2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。(错)3.分析化学被称为科学技术的眼睛,是进行科学研究的基础。(对)4.分析化学是一门学科,仪器分析也是一门学科。(错)1.2分析化学的分类与选择填空:1.分析化学根据测定原理的不同可分为(化学分析)和(仪器分析)。2.化学分析法是以物质的(化学反应)为基础的分析方法,它包括(滴定分析)和(重量分析)两类分析方法。3.按照式样用量,称取样品质量高于(0.1g)为常量分析,小于(0.1mg)为超微量分析。4.根据分析任务,分析化学可分为(定性分析)、(定量分析)和(结构分析)。1.6滴定分析法概述单选:1.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为(C)A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析2.在滴定分析中,对其化学反应的主要要求是(A)A.反应必须定量完成B.反应必须有颜色C.滴定剂与被滴定物必须是1:1反应D.滴定剂必须是基准物3.EDTA滴定3Al、2Zn、2Pb混合液中的3Al,应采用(B)A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法4.使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时,应采用的滴定方式是(D)A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法填空:1.在滴定分析中,指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点)。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符,它们之间的误差称为(终点误差)。1.滴定误差指(滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差)。2.由于(返滴定法)、(置换滴定法)、(间接滴定)等滴定方法式的应用,大大扩展了滴定分析的应用范围。2.适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是(有确定的化学计量关系)、(反应定量进行)、(速度快)和(有确定终点的方法)。简答:1.什么是滴定分析法?滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中(或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中),直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止,然后根据试剂溶液的浓度和用量,计算被测物质的含量的分析方法2.简述滴定分析法对化学反应的要求?1.反应必须具有确定的化学计量关系;反应必须定量的进行;反应必须有较快的反应速度;反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点3.简述定量分析的基本过程。定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作,通常包括以下几个步骤:(1)取样;(2)试样分解及分析试液的制备;(3)分离及测定;(4)分析结果的评价1.7基准物质和标准溶液单选:1.以下试剂能作为基准物质的是(D)A.优级纯NaOHB.分析纯CaOC.分析纯2SnCl·2OH2分析纯的金属铜2.可以用直接法配制的标准溶液是(C)A.322OSNaB.3NaNOC.722OCrKD.4KMnO3.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(B)A.722OCrKB.322OSNaC.ZnD.422OCH·2OH24.用硼砂(742OBNa·10OH2)做基准物质标定HCl时,如硼砂部分失水,则标出的HCl浓度(B)A.偏高B.偏低C.误差与指示剂有关D.无影响填空:1.作为基准物质,除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质所应具备的条件外,为了降低称量误差,在可能的情况下,最好还具有(较大的摩尔质量)。1.标准溶液是指(已知准确浓度)的溶液;得到标准溶液的方法有(直接法)和(标定法。2.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有(A2CO3或Na2B4O7·10H2O);常用于标定NaOH的基准物质有(H2C2O4·2H20或KHC8H4O4)。2.NaOH因保存不当吸收了2CO,若以此NaOH溶液滴定HAc至计量点,则HAc的分析结果将(偏高)。判断:1.标准溶液都可以长期保存。(错)2.基准物质能用于直接配置或标定标准溶液。(对)3.标定EDTA的基准物质是草酸钠。(错)4.可以用来直接标定NaOH溶液浓度的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。(对)简答:标定HCl溶液的浓度时,可用32CONa或硼砂(742OBNa·10OH2)为基准物质,选哪一种作为基准物质更好?为什么?选硼砂作为基准物质更好。原因:HCl与两者均按1:2计量比进行反应,硼砂摩尔质量大,称量时相对误差小。1.8滴定分析中的计算单选:1.在1L0.2000mol/LHCl溶液中,需要加多少毫升水,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度CaOHClT/=0.00500g/ml。[)rCaOM(=56.08](C)A.60.8mlB.182.4mlC.121.6mlC.243.2ml2.今有0.400mol/LHCL溶液1L;欲将其配制成浓度为0.500mol/LHCl溶液,需加入1.00mol/LHCl溶液多少毫升?(C)A.400.0mlB.300.0mlC.200.0mlD.100.0ml3.欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol/L4KMnO溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积相等,则草酸钠应配制的浓度为(A)A.0.1000mol/LB.0.04000mol/LC.0.05000mol/LD.0.08000mol/L4.将含铝试样溶解后加入过量的EDTA标准溶液,使3Al与EDTA完全络合。然后用2Zn标准溶液返滴定,则32OAl与EDTA之间的物质的量之比为(B)A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4填空:1.以硼砂(742OBNa·10OH2)为基准物质标定HCl溶液,反应为742OBNa+5OH2=232BONaH,32BONaH+HCl=NaCl+33BOH按反应式进行反应,742OBNa与H之间的物质的量之比为(1:2)。2.称取纯722OCrK5.8836g,配制成1000ml溶液,则此c(722OCrK)为(0.02000)mol/L;c(1/6722OCrK)为(0.1200)mol/L。[Mr(722OCrK)=294.18]3.4KMnO溶液作为氧化剂,在不同介质中可被还原至不同价态,在酸性介质中还原时,其基本单位为(51KMnO4)。4.浓度为0.02000mol/L的722OCrK溶液,其对铁的滴定度)/(722FeOCrKT为(0.006702)g/ml。第三章3.11.某人对样品进行了5次测定,求得的各次测定值的偏差分别为:0.03;-0.04;-0.02;0.06;-0.02,此偏差计算结果(B)A.正确B.不正确C.说明测定误差小D.说明测定误差大2.关于提高准确度的方法,以下描述正确的是(B)A.增加平行测定次数,可以减小系统误差B.作空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差C.只要提高测定值的精密度,就可以提高测量的准确度D.通过对仪器进行校正可减免偶然误差3.作对照试验的目的是(C)A.提高分析方法的精密度B.使标准偏差减小C.检查分析方法的系统误差D.消除随机误差4.下列定义不正确的是(D)A.绝对误差是测定值与真实值之间的误差B.相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分比C.偏差是指测定值与各次测量结果的平均值之差D.总体平均值就是真实值5.下列定义正确的是(A)A.精密度高,偶然误差一定小B.精密度高,准确度一定好C.精密度高,系统误差一定小D.分析工作中要求分析误差为零6.对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.60%,而真实含量为30.30%,则30.60%-30.30%=0.30%为(B)A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差7.分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲(D)A.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等8.误差的正确定义(B)A.测量值与其算术平均值之差B.测量值与真实值之差C.含有误差之差与真实值之差D.算术平均值与其真实值之差9.下列属于仪器和方法误差的是(B)A.滴定终点判断不当B.天平砝码质量不准确C.溶解时没有完全溶解D.滴定管读数时个人习惯偏高偏低10.下列消除系统误差方法不正确的是(D)A.称量时试纸吸收了水分(烘干再称)B.天平砝码受到腐蚀(更换砝码)C.重量法测定时沉淀不完全(更换沉淀剂,使其沉淀完全)D.滴定管读数时最后一位估读不准(多次测量求平均值)填空:1.减小偶然误差的方法是(增加平行测定次数)。2.用分光法测定某试样中微量铜的含量,六次测定结果分别为0.21%,0.23%,0.24%,0.25%,0.24%,0.25%,单次测定的平均偏差为(0.01)。1.消除系统误差的方法包括(对照试验),(空白试验),(校准仪器)和分析结果的校正。3.分析天平的一次测量误差为+0.0001g,为了使称量的相对误差小于+0.1%,则称取的样品质量必须在(0.2)g以上。判断:1.对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的。(错)2.在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高。(错)3.增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度。(错)4.相对平均偏差越小,分析结果准确度越高。(错)5.溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差称为系统误差。(对)6.基准物质不纯所引起的试剂误差一般用对照试验进行校正。(对)7.绝对误差就是误差的绝对值。(错)8.移液管转移溶液之后残留量稍有不同属于随机误差。(对)9.增加平行测定次数可以减小随机误差。(对)10.为了检验蒸馏水、试剂是否有杂质,可以做空白试验。(对)简答:什么是精密度和准确度,二者与系统误差、随机误差有何关系?答:准确度是表示测定结果与真实值接近的程度;精密度是表示平行测定值之间的接近程度,及测定的重现性;系统误差影响分析结果的准确度,随机误差影响分析结果的精密度。3.2单选:1.用100ml容量瓶配制溶液,其体积应记录为(C)A.100mlB.100.0mlC.100.00mlD.100.000ml2.下列叙述不正确的是(B)A.溶液pH为11.32,读数有两位有效数字B.0.0150g试样的质量有四位有效数字C.用滴定管测的标准溶液的体积为21.40ml是四位有效数字D.从50ml移液管中可以准确放出50.00ml标准溶液3.下列各数中,有效数字位数为四位的是(A)A.CaO%=58.32%B.[H+]=0.0235mol/LC.Ph=10.46D.420g4.用20ml移液管移取的溶液的体积应记录为(C)A.20mlB.20.0mlC.20.00mlD.20.000ml5.PKa=12.35,其Ka值应该包括()位有效数字。(C)A.4B.3C.2D.16.PH=0.03,H+的浓度应该包括()位有效数字。(C)A.4B.3C.2D.17.用返滴定法滴定某酸,为了保证测定的准确度,再用浓度相近的HCl返滴定,消耗了39.10ml,正确的报告结果为(C)A.10%B.10.1%C.10.12%D.10.123%8.X=(372.5x2.83x0.25751)/(17.1+2.457)的计算结果应取有效数字的位数是(B)A.5B.3C.6D.49.准确量取5.00mlKMnO4溶液应选取的仪器是(D)A.50ml量筒B.100ml量筒C.25ml碱式滴定管D.10ml移液管10.下列算式的结果应保留的有效数字位数是(D):w(X)=%1001000000.147.246)50.2400.25(1000.0。(D)A.五位B.四位C.三位D.二位11.由计算器计算得的结果,按有效数字运算规则将结果修约为(B)A.0.016445B.0.01644C.0.0164D.0.01612.测定试样中CaO的质量分数称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50ml,以下结果表示正确的是(B)A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.078%13.算式w(X)=%1001000000.147.246)50.2400.25(1208.0,计算结果中各有几位有效数字(D)A.一位B.两位C.三位D.四位14.已