第三章化学势

1第三章化学势一、单选题1、关于偏摩尔量，下列说法中错误的是()A.偏摩量必须有等温、等压条件B.只有容量性质才有偏摩尔量，强度性质不可能有偏摩尔量C.偏摩尔量是两个容量性质之比，它本身是一个强度性质D.某组分的偏摩尔量不随温度T，压力p的变化而变化2、对于偏摩尔量，指出下列说法错误者()（1）偏摩尔量必须有恒温恒压条件；（2）偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化；（3）偏摩尔量不随温度T和压力p的变化而变化；（4）偏摩尔量不但随温度T、压力p的变化而变化，而且也随各组分浓度变化而变化。A.(2)(4)B.(3)(4)C.(2)(3)D.(1)(4)3、在恒定温度与压力p下，理想气体A与B混合后，说法中正确的是()(1)A气体的标准态化学势不变；(2)B气体的化学势不变；(3)当A气体的分压为pA时，其化学势的改变量为ΔμA=RTln(pA／pø)；(4)当B气体的分压为pB时，其化学势的改变量为ΔμB=-RTln(pB／p*)。A.(1)(2)B.(1)(3)C.(2)(4)D.(3)(4)4、298.2K，1×105Pa，有两瓶四氯化碳溶液，第一瓶为1dm3(含有0.2mol的碘)，第二瓶为2dm3(含0.4mol的碘)，若以μ1和μ2分别表示两瓶中碘的化学势，则()A.μ12=μ2B.10μ1=μ2C.μ1=μ2D.2μ1=μ25、在298K，1×105Pa下有2dm3溶有I2的CCl4溶液，I2的化学势为μ1，吉布斯自由能为G1，现取出1dm3溶液，其中I2的化学势为μ2，吉布斯自由能为G2，则()A.μ1=2μ2、G1=G2B.μ1=2μ2、G1=2G2C.μ1=μ2、G1=2G2D.μ1=μ2、2G1=G26、下列哪个是化学势()A.jn,p,TinU/B.jn,p,TinH/C.jn,p,TinA/D.jn,p,TinG/7、下列各式中哪个是化学势()A.jn,V,TinU/B.jn,V,TinH/C.jn,V,TinA/D.jn,V,TinG/8、298K时从大量浓度为0.01mol·dm3的溶液中迁移1mol溶质于另一大量浓度为0.001mol·dm3的溶液中，则该过程的Δμ等于(J·mol-1)()A.Δμ=RTln(1×10-2)；B.Δμ=RTln(1×10-3)；C.Δμ=RTln0.1；D.Δμ=RTln10。9、下列各式哪个不是化学势()A.jn,p,TinG/B.jn,p,TinA/C.jn,V,SinU/D.jn,p,SinH/210、jn,p,TinG/()A.只能称为偏摩尔量B.只能称为化学势C.既可称为化学势也可称为偏摩尔量D.首先是B物质的摩尔吉氏自由能11、jn,V,TinA/()A.只能称为偏摩尔量B.只能称为化学势C.既可以称为化学势又可以称为偏摩尔量D.是B物质的摩尔赫氏自由能12、已知水的两种状态A(373K，101.3kPa，g)，B(373K，101.3kPa，l)，则μA与μB的关系为：()A.μA=μBB.μA＞μBC.μA＜μBD.两者不能比较13、实际气体化学位是μ=μø(T)+RTln(γp/pø)=μø(T)+RTln(f/pø)，则()A.f是气体的真实压力B.p是实际气体校正后的压力C.f是实际气体校正后的压力，称实际气体的有效压力，即逸度D.逸度系数γ的数值仅取决于气体的特性，而与温度和压力无关14、在给定温度下，当p→0时，实际气体的逸度与压力的正确关系式应为()A.在p→0时，fpB.在p→0时，f/p=1C.在p→0时，f/p＞1D.在p→0时，f/p＜115、实际气体化学位表示式为μ=μø(T)+RTln(f/pø)，则()A.μ是某一温度下实际气体的真实压力为f时的化学位B.μ是某一温度下实际气体的有效压力为γp即逸度为f时的化学位C.f是实际气体的真实压力D.μø(T)不仅是温度的函数，也是压力的函数16、溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是()A.理想混合物B.实际溶液C.理想稀溶液D.胶体溶液17、偏摩尔量集合公式k1BBBnXX的适用条件是()A.等温、等容各物质的量不变B.等压、等熵各物质的浓度发生微小改变C.等温、等容各物质的比例为定值D.等温、等压各物质浓度不变18、当不挥发的溶质溶于溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压()A.升高B.不变C.降低D.升高、降低不一定19、对于稀溶液中的溶质，下列各式何者不正确？()A.pB=kxxBB.pB=kmmBC.pB=kccBD.pB=knnB20、亨利定律的表达式为()A.pB=pB*xBB.pB=kmmBC.pB=pB*mB/møD.pB=pB*cB/cø321、亨利定律适用于()A.理想溶液B.非理想溶液中的溶剂及溶质C.稀溶液中的溶剂D.稀溶液中的溶质22、拉乌尔定律适用于()A.非理想溶液中的溶剂B.稀溶液中的溶质；C.稀溶液中的溶剂D.稀溶液中的溶剂及溶质23、过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势（）A.高B.低C.相等D.0.56二、计算题1、有一水和乙醇形成的均相混合物，水的物质的量分数0.4，乙醇的偏摩尔体积为57.5cm3·mol-1，混合物的密度为0.8494g·cm-3。试计算混合物中水的偏摩尔体积。2、在373K时，己烷和辛烷能形成理想混合物，己烷的蒸气压为245.0kPa，辛烷为47.10kPa。若某组成的该液态混合物，在标准压力下，于373K时沸腾，问：（1）液相的组成为多少？（2）平衡气相的组成又是怎样？3、293K时，NH3与H2O按1：8.5组成的溶液A上方的蒸气压为10.64kPa，而按1：21组成的溶液B上方的蒸气压为3.597kPa。（1）293K时，从大量的溶液A中转移1molNH3到大量的溶液B中的ΔGm为多少？（2）293K时，若将101.325kPa的1molNH3溶解于大量的溶液B中，求ΔGm为多少？4、苯和甲苯形成理想溶液。在20℃时，纯苯的蒸气压是9960Pa，纯甲苯的蒸气压是973Pa，求20℃时等质量的苯和甲苯混合物上苯的分压、甲苯的分压、总压。