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第一章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案)1．下列有关叙述正确的是()A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．14N60与14C60是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系的叙述正确的是()A．是同系物B．是同素异形体C．同位素D．以上说法都不正确4．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H162O在相同条件下比1H182O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强5．下列各项关系正确的是()A．熔点：KNaLiB．离子半径：Mg2＋F－O2－C．热稳定性：NaHCO3Na2CO3CaCO3D．酸性：HClO4HBrO4HIO46．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组物质进行实验()A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液7．2009年6月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。下列有关说法正确的是()A．118号元素属于第八周期元素B．118号元素是一种金属元素C．118号元素的原子核中含有118个质子D．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子8．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YHZ，下列说法中正确的是()A．原子序数：XYZB．原子得电子能力：XYZC．原子半径：XYZD．离子还原性：X3－Y2－Z－9．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用10．下列叙述正确的是()A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nRD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等11．下列有关物质结构中的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB．1.5gCH＋3中含有的电子数为NAC．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是()A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大13．根据下列实验现象，所得结论正确的是()实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi14.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为XYZ15.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④16．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17．(12分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如上图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、________。(2)B位于元素周期表中第______周期____族。(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。18．(10分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：(1)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。(2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成______种盐，其化学式为______________。(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________(填化学式)。19．(12分)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：____________________________。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________________。20．(9分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。A的一种原子的原子核中没有中子。B、F同主族，F元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。C、G同主族，且G元素原子的核外电子数是C元素原子核内质子数的两倍。D、E两元素原子的最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：(1)C、F、G的气态氢化物的稳定性顺序：________________(用化学式表示)。(2)D、G两元素所形成化合物的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式说明原因：__________________________________________________________。(3)A、C、D三种元素所形成的化合物中含有化学键的类型：__________，该化合物的溶液能与C和E两元素所形成的化合物反应，离子方程式为________________________________________________________________________。21．(9分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为________________。(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为________、________。(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为__________________。第五章章末检测1．A2.D3.D4．B[34S原子核内的中子数为18,13C和15N原子核内的质子数相差1，同位素的化学性质几乎完全相同，所以2H＋和1H＋的酸性相同，A、C、D错误；由于1H162O的相对分子质量比1H182O小，所以分子间作用力小，因而更易蒸发。]5．D[碱金属元素自上而下，熔点依次降低，A错；Mg2＋、F－、O2－具有相同的电子层结构，随原子序数的逐渐增大，半径逐渐减小，即Mg2＋F－O2－，B错；碳酸氢钠没有碳酸钠稳定，C错。]6．D[判断金属活动性顺序的依据之一是金属间的置换反应，利用D所给的试剂，Fe能够从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从MgCl2溶液中置换出Mg。]7．C[经推算知，118号元素在第七周期，故A错；它属于稀有气体元素，故B错；118属于原子序数，它表示的是核内质子数，故C正确；原子是化学变化中不可分割的微粒，它在化学反应中不可能转化成其他原子，故D错。]8．B[X、Y、Z三种元素位于同一周期，因氢化物稳定性XH3H2YHZ，则非金属性为ZYX，根据元素周期律，原子序数XYZ，原子得电子能力为XYZ，原子半径XYZ，离子还原性X3－Y2－Z－。]9．C[若a＝1，则最外层电子数为3，不可能；若a＝2，则X为氮元素；若a＝3，则X为氯元素。C项，X为Cl时，Cl－的最外层电子数不满足2n2。]10．D[A项：NaHSO4、Na2O2均为离子化合物，其晶体中阴、阳离子个数比分别为1∶1和1∶2；B项：离子化合物中可能含共价键