初中化学必背知识点

初中化学必背知识点一、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质S硫磺CO2固体俗称干冰CH4沼气、坑气NaCl食盐NaOH火碱、烧碱、苛性钠CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水CaCO3石灰石、大理石CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾CH3COOH醋酸、冰醋酸C2H5OH酒精1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取O2一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取O2二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取O2三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取H2：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取H2：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：CuO、炭粉、铁粉、、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷、HgO、▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。5、（1）具有刺激性气体的气体：SO2、NH3（氨气）、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、CO2、N2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、沉淀：①：白色↓：AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)、CaCO3、BaCO3（溶于酸）、Mg(OH)2、Al(OH)3等②蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)37、有毒的：气体：CO四、物质的溶解性：背后面的溶解性表五、基本反应类型化合反应：A+B→AB分解反应：AB→A+B置换反应：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。前三位“养闺女”（氧硅铝）3、天然存在最硬的物质是金刚石。4、最简单的有机物是甲烷（CH4）。5、人体含量最多的金属元素是钙元素。6、相同条件下密度最小的气体是氢气。7、相对原子质量最小的原子是氢。8、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。9、组成化合物种类最多的元素是碳元素。10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。常用的有铁、铜、铝七、气体的鉴别（重要，一定要记得）（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。八、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2）：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO=Cu+CO23、CO2（O2）：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2=2CuO4、Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO（CaCO3）：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑小技巧（重要）检验H2O用无水CuSO4（能使白色无水CuSO4变蓝），除去H2O用浓H2SO4检验CO2用澄清石灰水鉴别，除去CO2用NaOH溶液吸收掉CO2气体九、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、还原CuO常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。2、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。3构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。十：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）点燃2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3MnO22KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15、2H2O2===2H2O+O2↑16、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑17、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4