《课时讲练通》高中化学必修2配套课件第一章阶段复习课(人教版)

阶段复习课第一章一、原子结构二、元素周期表和元素周期律三、化学键热点1原子结构角度1构成原子或离子的微粒间的数量关系【例1】(2013·济南高一检测)是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()A.的化学性质与相同B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数13153I13153I13153I13153I13153I13153I13153I12753I【解析】选C。同位素原子的化学性质相同,故A正确;对原子来说,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,故B正确,C错误;质子数为53,中子数为131-53=78,故D正确。13153I【例2】核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.(A-N+6)molnA16nA16nA【解析】选A。本题把质量数、中子数、质子数之间的关系延伸到物质的量这一领域，拓宽了微观粒子与宏观质量间的联系，丰富了物质的量计算的内容。R2+的质子数为(A-N)，氧化物RO的质子数为(A-N+8)，RO的摩尔质量为(A+16)g·mol-1，所以ng氧化物RO所含质子的物质的量为(A-N+8)mol。nA16【名师点拨】微粒的表示方法及相关数量关系(1)质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)=原子的近似相对原子质量(2)原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数(3)阳离子核外电子数=核内质子数-阳离子所带电荷数(4)阴离子核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数角度2核素、同位素的判断【例3】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是()A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为6214462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm【解析】选A。本题考查同位素的相关概念及原子结构中质子数、中子数、质量数的关系。A项，与为同一种元素，二者互为同位素，A正确；二者中子数不同，质子数相同，质量数不同，B错误；二者属于不同核素，C错；二者的核外电子数相同，但中子数不同，D错。14462Sm15062Sm【例4】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述中正确的是()A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数【解析】选A。从①②③图示可以看到三者的本质特征：质子数都相同,但中子数不同,因此它们互为同位素。【名师点拨】核素、同位素辨析(1)核素可用(A为质量数、Z为质子数)来表示，一般核素就是一种原子。(2)只有确定了质子数和中子数才能确定核素，例如各为一种核素。(3)不能把质量数作为判断核素种类的标准，例如是两种不同的核素。(4)同位素的质子数一定相同，中子数一定不同，且原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。(5)同位素属于同一种元素，但不是同种原子，例如是三种不同的氢原子，都属于氢元素。AZX1211HH、、121366CC、40402019CaK、1211HH、、31H热点2元素周期表及元素周期律角度1元素性质的递变规律【例1】(2013·衡水高一检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.锂、钠、钾元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强【解析】选C。Li、Na、K为同主族元素,随核电荷数的增加,电子层数依次增多,金属性逐渐增强,故Na比K难失电子,Na的还原性比K弱,A正确,C错误;同周期元素,随核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,B正确;同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,D正确。【例2】(2013·浙江高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体XYZWQ【解析】选A。根据五种元素在周期表中的位置,且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,因此X核外电子数为2+4=6,为碳元素。则Y为氧元素,Z为硅元素,W为硫元素,Q为氯元素。Na与O可形成Na2O2,则Na与S可形成Na2S2,A正确。由Z和Y组成的物质为SiO2,熔融时不能导电,B错误。根据同周期元素性质的递变规律,Cl得电子能力比S强,C错误。X有多种同素异形体,如金刚石、石墨、C60等;Y可形成O2、O3等同素异形体,D错误。【名师点拨】同周期、同主族元素性质的变化规律同周期(从左至右)同主族(从上至下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价(+1→+7)(O,F除外),非金属负价=-(8-族序数)最高正价、负价相同,最高正价=主族序数(O,F除外)失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱同周期(从左至右)同主族(从上至下)单质的氧化性、还原性氧化性增强、还原性减弱氧化性减弱、还原性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱,酸性增强碱性增强,酸性减弱气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱角度2元素“位、构、性”的关系推断【例3】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。(2)ZW2的电子式是。(3)工业生产单质Y的原理是(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。(5)0.1mol的单质W与50mL1.5mol·L-1的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是。【解析】由X的最外层电子数与次外层电子数相等,且X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,确定X为Be,原子结构示意图为,由X与W的原子最外层电子数之和为9可知W的最外层电子数为7,可能为F或Cl。若W为F,则Y、Z是5号～8号元素中的2种,不可能为金属,即X、Y、Z、W中只有X为金属Be,与题目要求不符合,所以W为Cl,且Y、Z有一种为第3周期金属元素。考虑四种元素在不同主族,且Y、Z最外层电子数之和为9,Y单质可与NaOH溶液反应,可确定Y为Al、Z为S。因为还原性Fe2+Br-,所以FeBr2溶液与Cl2首先发生反应2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,再发生反应2Br-+Cl2====Br2+2Cl-。反应中数量关系如下：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-1.5mol·L-1×50mL×10-3L·mL-1=0.075mol2Br-+Cl2====Br2+2Cl-0.0625mol×2=0.125mol0.075mol×=0.0375mol120.1mol-0.0375mol=0.0625mol答案：(1)ClSAl(2)(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(4)Be+2NaOH====Na2BeO2+H2↑(5)3∶5====电解冰晶石【名师点拨】元素推断题的常用推断方法(1)根据核外电子的排布规律。①最外层电子规律。最外层电子数(N)元素在周期表中的位置3≤N8主族N=1或2第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦N次外层电子数第2周期②“阴三阳四”规律。如果离子的最外层电子数与次外层相同,若为阴离子,该元素位于第3周期。若为阳离子,则位于第4周期——“阴三阳四”规律。③“阴上阳下”规律。电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。(2)根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系。①几个重要关系式。核外电子层数=周期数(对于大部分元素来说)。主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|。②部分主族元素在周期表中的特殊位置。族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca、Tl。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外,原子半径最小的元素：F。最高正价不等于族序数的短周期元素：O。热点3化学键与物质类别角度1化学键的存在与判断【例1】下列说法正确的是()A.由分子构成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.两个非金属原子间不可能形成离子键D.任何化学键在形成过程中必须有电子的得失【解析】选C。选项分析结论A由分子构成的物质,可能是稀有气体,它们是单质分子,由于最外层是8电子稳定结构,所以稀有气体分子中不存在任何化学键错误B由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等错误C两个非金属原子间,不能得失电子形成离子键,而只能通过共用电子对偏移形成共价键正确D形成离子键的过程中可能有电子的得失,而形成共价键的过程中,原子间不能发生电子的完全得失,而只能通过共用电子对偏移达到稳定结构错误【例2】(2013·盐城高一检测)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A.W单质着火可以用泡沫灭火器灭火B.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不可能既有离子键,又有共价键C.由Y和M形成的简单气态化合物是易溶于水的D.W和Z形成离子化合物W2Z2中,阴阳离子个数比是1∶1【解析】选C。设Y最外层电子数为a,则X为a-1,Z为a+1,由(a-1)+a+(a+1)=15得a=5,而X与Z可形成XZ2分子,故X、Y、Z分别为C、N、O;Y与M形成的气态化合物相对分子质量为22.4×0.76=17,故M为H,W为Na;Na可与水反应生成H2,A错;由C、N、O、H形成的化合物如NH4HCO3中既有离子键又有共价键,B错;NH3极易溶于水,C正确;Na2O2中的阴离子为,阴阳离子个数比为1∶2,D错。22O【名师点拨】离子化合物与共价化合物的辨析项目离子化合物共价化合物定义阴、阳离子间以离子键形成的化合物原子间以共用电子对形成分子的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键,可能含有共价键只含共价键项目离子化合物共价化合物主要物理性质①熔沸点较高,硬度较大,通常呈固态②固态不导电,熔融状态和溶于水后导电①熔沸点、硬度差异较大②液态(熔融态)不导电,某些溶于水后导电典例①活泼金属的化合物(ⅠA、ⅡA族)②铵盐①绝大多数全由非金属元素组成的化合物(铵盐除外)②所有的酸角度2物质变化与化学键的关系【例3】(2013·福建师大附中高一检测)下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A.食盐和氯化氢溶于水B.硅和冰熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化【解析】选C。NaCl溶于水破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键;硅和冰熔化分别破坏共价键和分子间作用力及氢键;碘和干冰升华克服分子间作用力;SiO2熔化破坏共价键,而Na2O熔化破坏离子键。【例4】(双选)我们知道有新物质生成的反应属于化学反应,但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂、新键的形成”,据此