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第三节化学键学习目标1.了解离子键、共价键的概念及形成条件。2.了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。3.了解化学键的概念。4.了解化学键在化学反应中的变化。学习重点1.离子键、共价键、化学键的概念。2.离子化合物和共价化合物的概念。3.化学反应的实质。【自主预习】一、离子键1.氯化钠的形成过程——离子键的形成：(1)实验探究。白烟Cl2+2Na2NaCl点燃====(2)利用原子结构的知识解释。2.离子键和离子化合物①：带相反电荷离子静电作用活泼金属NaOH、KOH3.用电子式②表示离子化合物的形成过程：AB型(如NaCl)_________________________AB2型(如MgCl2)____________________________________A2B型(如Na2O)________________________________二、共价键1.共价键：(1)概念：原子间通过___________所形成的相互作用。(2)成键三要素。成键微粒：_____;成键本质：___________;成键元素：一般是___________________元素。共用电子对原子共用电子对同种或不同种非金属(3)分类。2.共价化合物：(1)概念：以___________形成分子的化合物。(2)四类常见的共价化合物。①非金属氢化物：如________等。②非金属氧化物：如________等。③含氧酸：如___________等。④大多数有机化合物：如___________等。共用电子对HCl、H2OCO2、SO3甲烷、酒精H2SO4、HNO33.用电子式表示共价化合物的形成过程：HCl_______________________CO2_____________________________________三、化学键1.定义：使___________或___________的作用力。2.分类：3.化学反应的实质：_______________和_______________。离子相结合原子相结合离子键共价键旧化学键的断裂新化学键的形成【自我小测】判断或回答下列问题：1.阴、阳离子间形成的相互作用是否只是相互吸引作用?提示：不是。阴、阳离子间形成的相互作用包括两方面：一是阴、阳离子间由于电性相反产生的相互吸引作用;二是两离子的原子核之间、核外电子之间同种电性产生的相互排斥作用。所以阴、阳离子间形成的相互作用不只是相互吸引作用。2.含共价键的物质一定是共价化合物吗?提示：不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键,但不属于化合物;某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键,也含共价键,属于离子化合物;只要有离子键的化合物就是离子化合物。3.有化学键断裂的过程一定是化学反应吗?提示：不一定。化学反应不仅要有旧化学键的断裂,还要有新化学键的形成,只有旧化学键断裂的变化不一定是化学反应,如NaCl受热熔化,断裂离子键,HCl溶于水断裂共价键,但都不是化学变化。4.(判一判)任何物质中均含有化学键。()提示：多数物质中含有化学键,但有些物质不含化学键,如稀有气体,它们都是单原子分子,不含任何化学键。5.(判一判)含有金属元素的化合物一定是离子化合物。()提示：含有金属元素的化合物可能为共价化合物,如AlCl3。6.(判一判)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。()提示：如NH4Cl、NH4NO3等铵盐,全部由非金属元素组成,但含有离子键,是离子化合物。××√【释义链接】①常见离子化合物的分类a.由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA族)之间形成的化合物。如NaCl、MgCl2、Na2O2、CaO等。b.由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物,如Na2SO4、NaHCO3等。c.由铵根离子与活泼非金属离子、酸根(或酸式根)之间形成的化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等。②电子式电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。用电子式可以直观地表示出原子或离子的价电子特点和化合物中各原子的价电子特点和成键情况。书写电子式时要注意离子和复杂原子团的电子式的书写注意事项。不要漏掉方括号和离子的电荷。化学键与物质类别的关系化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成,不同的物质所含有的化学键类型不一定相同,其相互关系如下：1.请比较离子键、共价键的成键因素离子键共价键成键微粒________________成键本质____________________阴、阳离子原子静电作用共用电子对2.在共价化合物中一定存在共价键,是否可以存在离子键?提示：否。在共价化合物中一定不存在离子键,如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键,那么此物质就属于离子化合物。3.在离子化合物中一定含有离子键,是否可以存在共价键?提示：可以存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。4.非金属单质(除稀有气体外)可能存在极性键吗?化合物中可能存在非极性键吗?提示：(1)非金属单质由同种元素的原子构成,同种原子吸引电子的能力相同,电子对不偏向任何一个原子,不能形成极性键,故非金属单质中不可能存在极性键。(2)化合物中可能存在非极性键,如H2O2、Na2O2等。【探究提升】【知识点睛】离子化合物与共价化合物的区别离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键和共价键共价键达到稳定结构的途径通过电子的得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素不同非金属元素或同种非金属元素特例NH4Cl是不含金属元素的离子化合物AlCl3是含有金属元素的共价化合物【误区警示】化学键的存在与判断(1)离子化合物一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键(极性键或非极性键)。(2)共价化合物一定含有共价键,含有共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质或离子化合物,如Cl2、NaOH等。(3)非极性键不一定只存在于单质分子中(如H2O2、Na2O2等),极性键一定存在于化合物中。现有下列物质：①Cl2;②Na2O2;③NaOH;④HCl;⑤H2O2;⑥MgF2;⑦NH4Cl。(1)只由离子键构成的物质是。(2)只由极性键构成的物质是。(3)只由非极性键构成的物质是。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。(5)由极性键和非极性键构成的物质是。(6)由离子键和极性键构成的物质是。(7)由离子键和非极性键构成的物质是。(8)属于离子化合物的物质是。(9)属于共价化合物的物质是。【解析】解答本题时对题给七种物质的结构要清楚,同时要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。Cl2中只含非极性键;Na2O2中含离子键、非极性键;NaOH中含离子键、极性键;HCl中只含极性键;H2O2中含极性键、非极性键;MgF2只含离子键;NH4Cl中含离子键、极性键。答案：(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤【变式训练】(2013·合肥高一检测)下列有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物一定易溶于水B.离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C.熔融状态下能够导电的物质,一定是离子化合物D.离子化合物在晶体状态下有离子存在,但不导电【解析】选D。离子化合物不一定易溶于水,如AgCl、BaSO4等;离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成,如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成;熔融状态能导电的物质,不一定是离子化合物,如金属单质;离子化合物由阴、阳离子构成,在晶体状态下,离子不能自由移动,故不能导电。【知识拓展】化学键、分子间作用力、氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键分子之间(HF、H2O、NH3)作用力比较强很弱比化学键弱得多,比分子间作用力稍强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质相互作用化学键分子间作用力氢键对物质性质的影响①离子键：成键离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高;②共价键：原子半径越小,共用电子对越多,共价键越强,单质或化合物的稳定性越强①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质;②组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增大,物质的熔沸点逐渐升高,如熔沸点：F2Cl2Br2I2分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高,在水溶液中溶解度增大,如熔沸点：H2OH2S,HFHCl,NH3PH31.（2013·泰州高一检测）下列化学用语正确的是（）A.H2O2的电子式B.次氯酸的结构式：H—Cl—OC.N2的结构式：D.质子数为53、中子数为72的碘原子：12553I【解析】选D。H2O2为共价化合物，不存在离子，应为，A错误；根据原子核外电子的特点分析，Cl只能形成1个共价键，O能形成2个共价键，故次氯酸的结构式应为H—O—Cl，B错误；结构式不写不成键的电子，N2的结构式应为N≡N，C错误；质子数为53，中子数为72，则质量数为125，D正确。2.（2013·郑州高一检测）下列能形成离子键的是（）A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合【解析】选D。活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能形成离子键，D正确。3.（双选）下列关于物质与化学键的关系正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】选A、D。离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物，而OH-中含O—H共价键。在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子之间，原子核与原子核之间的排斥力。4.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．使两原子都达到8电子稳定结构【解析】选C。原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。若是氢或锂元素，与卤素化合后不能达到8电子稳定结构。5.（2013·保定高一检测）下列说法中，正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，一定存在着共价键C．在共价化合物中，一定存在着共价键D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物【解析】选C。含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH，A错；气态单质分子中可能存在共价键，如N2、H2等，也可能不存在共价键，如He等，B错；含离子键的化合物一定是离子化合物，D错。6.H2O2是常见的绿色氧化剂，其分子结构示意图如图所示，下列有关其说法不正确的是（）A.H2O2中含有离子键B.H2O2中存在极性共价键C.H2O2中存在非极性共价键D.液态H2O2分子间存在氢键【解析】选A。H2O2分子中含有“O—H”极性共价键和“O—O”非极性共价键，且不同分子中的O与H间可形成氢键。7.A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：（1）A和B的离子的核外电子排布与氖原子的相同，A和B之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为________。（2）第3周期内的