搜索
1.海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是。（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是。(用序号填一种合理组合)。（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：（4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为2.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。⑵Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为，X溶液的名称是。⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。3.海水中含有丰富的氯化镁，图1是从海水中提取镁的简单流程。（1）上述提取Mg的过程中，试剂A可选用______，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______。（2）上述提取Mg的过程中，操作①为______。（3）由无水MgCl2电解制取Mg的化学方程式为（4）电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同______A．给蓄电池充电B．水力发电C．用电热水器烧开水D．干电池使小灯泡发光（5）已知氯化镁的溶解度曲线如图2所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择______结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“降低温度”）4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用______搅拌，作用是______．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同）（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是5.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号：_________，_________，_________。（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中_________性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：_________、_________、_________、___________（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。②金属X是_________，其加入废水后发生反应的化学方程式为_________；溶液Y是_________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_________③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是_________。6.下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。请回答下列问题：（1）物质A是，物质B在反应中①的作用是（2）实验室检验气体D的方法是。（3）请写出反应④的化学方程式7.某白色固体可能含氯化钠.硫酸钠.碳酸钠.硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：（1）无色气体是_______，操作A是________。（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有__________，可能含有_________。（3）请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别：__________。8.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。该反应属于反应（填写基本反应类型）。④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。⑤请写出一个该生产流程的优点：。9.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为。（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。10.食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）。（1）写出步骤①的化学方程式：______________________。（2）当x是AgNO3时，白色沉淀C是_________，当x是NaOH时，白色沉淀C是__________。答案：1.（1）蒸馏法（2）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)（3）Mg(OH)2；MgCl2Mg+Cl2↑；后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)（4）NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳2.⑴CaOH2O==Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2⑵H2，盐酸⑶氯化钙3.（1）熟石灰，Mg（OH）2；（2）过滤；（3）MgCl2通电Mg+Cl2↑；（4）A；（5）降低温度4.（1）玻璃棒，加快粗盐溶解；（2）Na2SO4，NaOH、Na2CO3；（3）CaCO3、BaCO3；（4）会引入新杂质KCl．5.（1）Na；Zn；Ag；（2）①不溶；铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒；②Fe（或铁）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）．6（1）双氧水，催化作用（2）带火星的木条伸入瓶中（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．7（1）二氧化碳；过滤（2）碳酸钠、硫酸钠；氯化钠、硝酸钾（3）可以另取样品配成溶液滴加硝酸银溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀确定氯化钠，也可以对原有药品进行调整：过量盐酸改为硝酸，氯化钡改成硝酸钡。硝酸钾可以用焰色反应检验是否是紫色。8①CaCO3===CaO+CO2↑②过滤③H2O+CaO===Ca(OH)2；化合④NH3、NaCl⑤原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）。9（1）硫酸锌；Fe（2）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu[或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe]；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）（4）硫酸锌的质量、锌粉的质量[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量10（1）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2（2）AgCl（或氯化银）；Mg(OH)2（或氢氧化镁）