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浙江省台州市2016-2017学年高二上学期期末质量评估考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Ag-108第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本大题共25小题，1—20题每小题2分，21—25题每小题3分，共55分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷B．CH3Cl常温下是液体C．石油分馏是化学变化D．钠融法可以测定有机物的结构【答案】A2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．SO2B．AlCl3C．NaHCO3D．NaHSO4【答案】B【解析】A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，不是因为水解造成的，故A错误；B、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确；C、NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解大于电离其溶液呈碱性，故C错误；D、KHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键。电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明电解质是强酸弱碱盐。3．下列化学用语正确的是（）A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B．羟基的电子式为：C．丙烷分子的球棍模型:D．丙酸的键线式:【答案】C【解析】A．主链选择错误，应该为2，3-二甲基戊烷，错误；B．羟基的电子式为，错误；C．丙烷的分子式为C3H8，球棍模型为，正确；D．丙酸中含有羧基，中含有酯基，没有羧基，错误；故选C。【点睛】本题考查了常见化学用语的判断。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。本题的易错点是B，要注意羟基不带电。4．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1【答案】C5．下列反应属于取代反应的是（）A．乙酸乙酯在酸性条件下水解B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．由乙醇制乙烯D．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】A．乙酸乙酯在酸性条件下水解反应属于取代反应，正确；B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应，错误；C．由乙醇制乙烯属于消去反应，错误；D．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色属于氧化反应，错误；故选A。点晴：掌握常见有机反应类型的含义和有机物的化学性质是答题的关键。有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。其中水解反应、酯化反应、硝化反应，也属于取代反应。6．下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体B．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了lmol，则该反应的速率可表示为v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1C．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强D．钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率【答案】D7．香港食环署食物安全中心日前宣布，两个大闸蟹养殖场样本，被验出二噁英样多氯联苯含量超标。2,4,7,8-四氯二苯并呋喃是其中的一种，结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．能发生氧化反应B．一溴取代物只有一种C．属于氯代芳香烃D．易溶于水【答案】A【解析】A．该有机物能够燃烧，燃烧属于氧化反应，故A正确；B．一溴取代物有2种（，●为溴原子可能的位置），故B错误；C．该有机物中还含有氧元素，不属于氯代芳香烃，故C错误；D．该分子中不存在亲水基团，难溶于水，故D错误；故选A。【点睛】抓住有机物的结构和特征性质分析，掌握官能团与性质的关系为解答的关键。根据结构简式，该有机物含有醚键、氯原子和苯环，根据这些结构具有的性质分析判断即可。8．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但不是同系物的是（）A．甲酸与硬脂酸B．甲醇与甘油C．苯酚与苯甲醇D．苯与苯乙烯【答案】D【点晴】：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。解答时注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同。9．下列叙述正确的是（）A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B．氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质C．使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行D．电解质溶液的导电过程属于物理变化【答案】B【解析】A．强电解质不一定易溶于水，BaSO4是强电解质，故A错误；B．氨气的水溶液可以导电，是一水合氨发生电离的结果，不是氨气电离的结果，因此氨气属于非电解质，故B正确；C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率，而不改变方向，故C错误；D．电解质溶液的导电过程就是电解过程，属于化学变化，故D错误；故选B。10．为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①乙烷（乙烯）H2催化剂加热②乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液A．①②B．①③C．③④D．只有③【答案】D11．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是（）A．该电化学装置是电解池B．a极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+C．氧气在b极被氧化D．电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a【答案】B【解析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O。A．该电池属于燃料电池，是原电池，错误；B．a极为负极，反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正确；C．氧气在b极被还原，错误；D．电子只能经过导线，不能经过溶液，错误；故选B。【点睛】本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键。原电池电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。本题易错点为D，注意电子不能流经溶液。12．下列说法正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸B．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化，再滴入硝酸银溶液C．银氨溶液的配制：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3溶液D．实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br2【答案】D13．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．正逆反应速率发生了改变D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质【答案】A【解析】A．化学平衡常数只与温度有关，温度变化，平衡常数发生变化，平衡一定移动，故A正确；B．对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化，平衡不发生移动，故B错误；C．对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化，反应速率变化，但平衡不发生移动，故C错误；D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质，物质的浓度不发生变化，平衡不移动，故D错误；故选A。14．下列说法正确的是（）A．含H+的溶液显酸性B．加热蒸馏水，Kw变大，pH变小C．常温下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH为12D．醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小【答案】B15．下列说法不正确的是（）A．分子式为C7H8O的芳香族化合物，其中能与钠反应生成H2的结构有4种B．通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯C．三硝基甲苯和硝化甘油都是烈性炸药，它们都属于酯类物质D．不慎将苯酚沾到手上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗【答案】C【解析】A、能与钠反应，说明含有羟基，其结构简式为：，共4种，故A正确；B．乙醇（CH3CH2OH）含3种H，乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）含3种H，但氢谱图位置不同，则通过核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯，故B正确；C．三硝基甲苯属于硝基化合物，硝化甘油属于酯类物质，故C错误；D．苯酚易溶于酒精，可用于洗涤苯酚，故D正确；故选C。16．下列关于电化学的说法不正确的是（）A．两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．在铁上镀银，用银作阳极D．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理【答案】B17．下列说法不正确的是（）A．使用滴定管前要检查是否漏液B．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果C．用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多【答案】C【解析】A．有连接的装置或有活塞的仪器在使用前要检漏，滴定管有活塞或乳胶管的连接装置，所以在使用前要检漏，故A正确；B．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果，故B正确；C．氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测量氯水的pH值，故C错误；D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，溶液的导电能力更好，故D正确；故选C。18．下列现象或反应的原理解释不正确的是（）现象或反应原理解释A氯化铵溶液可以除去铁器表面的铁锈氯化铵水解，溶液显酸性B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锌铁仍不易腐蚀活泼性锌强于铁D2CO=2C+O2在任何温度下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0A．AB．BC．CD．D【答案】B【点睛】化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。19．常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（）A．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间B．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H+)不变【答案】C【解析】A．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液仍显酸性，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向左移动，故B错误；C．加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进醋酸根离子的电离，平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，水的电离程度增大，故C正确；D．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液醋酸继续电离，n(H+)大于原来的2倍，浓度比原来的要大，故D错误；故选C。20．下列说法中正确的是（）A．生成物全部化学键形成所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应B．向Na2CO3溶液中加少