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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（复习课）董洁101远程教育第一节：金属化学性质一、金属与氧气反应（钠、铝）；二、金属与水反应（钠与水、铁与水）；三、铝与盐酸、氢氧化钠的反应；小组1：一、钠元素化合物性质1、①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2(淡黄色)②钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化钠与过氧化钠：物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态白色淡黄色类别氧化物过氧化物氧元素的价态-2-1生成条件常温点燃或加热与H2O反应Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑主要用途制碱供氧剂小组2：二、金属与水的反应1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红(并解释原因)化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑2、铁与水的反应装置：化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑小组3：三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【例1】将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。分析解答：2Na+2H2O=NaOH+H2↑，反应前总质量为,反应后总质量为，若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5∴=0.5mol×40g/mol=20g0【例题2】用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L据C守恒有：x+y=0.8mol答案：1：3【例题3】金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是DA．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaCl【例题4】下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是AA．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．碳与O2【例题5】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当应物只有CaCO3固体,6摩尔/升，盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。答案：方法1：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaO(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)方法2：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3(2)⑤②⑥⑦①④(3)(G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F)拜拜！