高二化学 盐类的水解2课件 新人教版选修4

第三课时第三节盐类的水解讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？思考：影响盐类水解有哪些因素？实验探究:用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的pH:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3①不同弱酸对应的盐（浓度相同）NaHCO3CH3COONa对应的酸：H2CO3CH3COOH碱性：碱性：Na2CO3NaHCO3﹥对应的酸：HCO3-H2CO3水解程度：结合H+的能力：HCO3-CH3COO-HCO3-CH3COO-C(OH-)或pH:NaHCO3CH3COONa﹥结合H+的能力：CO32-HCO3-水解程度：CO32-HCO3-C(OH-)或pH:Na2CO3NaHCO3②不同弱碱对应的盐(相同浓度）酸性：MgCl2AlCl3﹤对应的碱：Mg(OH)2Al(OH)3结合OH-的能力：Mg2+Al3+水解程度：Mg2+Al3+C(H+):MgCl2AlCl3﹤pH大小MgCl2AlCl3（三）影响盐类水解的因素盐本身的性质（越弱越水解）(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.1、内因：H2SO3H3PO4HFHAcH2CO3H2SHCIOHCNAI(OH)3酸性结合H+或者水解的能力：HSO3-H2PO4-F-Ac-HCO3-HS-CIO-CN-AIO2-水解能力：CO32-HCO3-(3)盐的水解常数•MA+H2OHA+MOH•K=•Kh=k•C(H2O)=•若MA为强碱弱酸盐•则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-)Kh=•C(HA)•C(MOH)C(MA)•C(H2O)C(HA)•C(MOH)C(MA)Ka=c(H+).c(A-)c(HA)C(HA)•C(OH-)C(A-)Ka•Kh=KWKh=KW/Ka若MA为弱碱强酸盐，则有：Kh=KW/Kb由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小，则盐的水解程度越大。1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HXHYHZ练习：2、K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：NaClOCH3COONaNaNO2•思考：PH相同的CH3COONaNaHCO3Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为.分析：相同浓度的上述物质的溶液，水解程度越大，C(OH-）越大，pH越大；若要PH相同同，则水解程度越小的，所需溶质浓度越大。第四课时第三节盐类的水解已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响-外因条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大颜色变深黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+增大增大增大减小减小减小左移减小增大减小黄色加深增大红褐色沉淀增大减小右移减小增大左移减小减小增大黄色变浅(1)浓度：溶液越稀，水解程度越大.(2)温度：水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.(3)溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.升温促进水解2、外界条件对水解平衡的影响-外因①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。如Al2S3水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O(4)水解互促：练习1、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加入的物质是（）A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。CD红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。3.比较下列溶液的pH(填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/LNH4CI(2)0.1mol/LNH4Cl______0.1mo1/L(NH4)2SO4(3)0.1mol/LNa2S______0.1mol/LNaHS(4)25℃.1mol/LAICl3_____80℃.1mol/LAICl3(5)0.1mol/L(NH4)2S______0.1mol/LNa2S第五课时第三节盐类的水解（四）盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：显酸性显碱性强碱酸式盐(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解3、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pHNaA大于NaB酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，碱性Mg(OH)2Al(OH)3（3）用一个盐的性质证明Cu(OH)2是弱碱练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④①②C4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al(OH)4]-Fe3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-NH4+与SiO32-5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的试剂瓶用橡胶塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al2(SO4)37、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物：。（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物。（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物。（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物。Fe2O3NaClNa2CO3小结：盐溶液如果不水解，蒸干时一般得原物质。正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸时，一般得到原物质。盐水解时如有挥发性物质生成时，蒸干时一般得到弱碱弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。特殊情况：Na2SO3NaCIO8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD9、推断现象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。