高二化学-盐类的水解课件-人教版选修4

选修4第三章水溶液中的离子平衡第一课时2020/4/19回忆思考Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，可以观察到什么现象？Na2CO3溶液NaHCO3溶液2020/4/19（2）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分为哪几类？1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐酸＋碱＝盐＋水（中和反应）碱酸强酸强碱弱酸弱碱知识储备（1）常见强酸、强碱、弱酸、弱碱有哪些？2020/4/19CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2020/4/19(3)水溶液的酸碱性是由什么决定的？水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的c(H+)c(OH-)酸性c(H+)c(OH-)碱性c(H+)＝c(OH-)中性2020/4/19盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型碱性中性碱性盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型碱性中性酸性酸性一、探究盐溶液的酸碱性P54思考：盐的类型与盐溶液的酸碱性关系有什么规律？强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐2020/4/19盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性谁强显谁性；同强显中性中性酸性碱性2020/4/19纯水中：H2OH++OH-当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）c(H+）和c(OH-）相对大小（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离有何影响？（5）相关化学方程式？探究原因2020/4/19CH3COONa的水解CH3COONaCH3COO-＋Na＋H＋＋OH-H2OCH3COOH＋CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-c(OH-)c(H+)显碱性2020/4/19H2OH＋＋OH-NH4ClCl-＋NH4＋＋NH3·H2O或：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HClNH4Cl的水解c(H+)c(OH-)显酸性2020/4/19讨论以NaCl为例，说明强酸强碱盐为什么不水解？由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。2020/4/19NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+）和c(OH-）相对大小盐溶液中存在哪些粒子有无弱电解质生成化学方程式水解方程式c(H+)=c(OH-）c(H+)c(OH-）c(H+）c(OH-）H2O、H+、OH-、Na+Cl-H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-、NH3·H2OH2O、H+、OH-CH3COOH、Na+、CH3COO-无有（促进水电离）有（促进水电离）无NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HClCH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH2020/4/19二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐类的水解三、盐类水解1、概念：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子2、水解的条件：盐易溶，有弱离子.3、水解的实质生成了弱电解质；促进了水的电离。2020/4/194、水解的特点（1）可逆（2）吸热，必有弱酸弱碱生成水解中和盐+水酸+碱（3）水解平衡（动态平衡）2020/4/195、水解规律有弱就水解；无弱不水解谁强显谁性；同强显中性练习1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③（NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4D①③④②⑤2020/4/193.等物质的量浓度、等体积的酸与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4.下列物质分别加入到水中，因促进水电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D、碳酸钠DC5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)之值()于2A、大B、小C、等D、无法确定A2020/4/196.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH值分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HXHYHZ2020/4/197：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是；其原因是（以离子方程式和简要文字说明）。产生白色沉淀，且红色褪去。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，因此溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：Ba2++CO32-=BaCO3↓，由于c(CO32-)减小，CO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。2020/4/198.在相同的物质的量浓度的下列溶液中：（1）NH4Cl、(2)CH3COONH4、(3)NH4HSO4NH4+离子浓度由大到小的顺序是(3)(1)(2)2020/4/199.已知一种C(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是()A.浓的强酸与稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐2020/4/195.水解方程式的书写盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写符号一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+2020/4/19多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。CO32-＋H2OHCO3-＋OH-第一步主要HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-第二步次要AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl2020/4/19练习写出能水解的盐的水解离子方程式。NaNO3、Cu(NO3)2、K2CO3、FeCl3、Na2S2020/4/19