原电池原理

原电池原理及其应用实验步骤现象结论或解释锌片上有气泡锌与稀硫酸反应铜片上无气泡铜与硫酸不反应铜片上有气泡?Cu观察思考讨论1.铜片上的气体是什么？2.氢元素原来以什么形式存在？4.电子从何而来？实验步骤现象结论或解释电流计指针偏转导线中有电流通过测干电池时，电流计指针偏向正极方向测铜锌原电池时，电流计指针偏向铜片方向锌片为负极铜片为正极负极是锌片：反应式为:Zn－2e-＝Zn2+反应式为:2H++2e-＝H2↑总反应：正极是铜片：Zn+2H+＝Zn2++H2↑我们将正极反应式与负极反应式相加就为总反应式!一、化学能转化为的装置就叫原电池。把电能什么是原电池？注意3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极（–）：电子电流是不活泼金属或非金属，正极（+）：是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。进电子，本身不反应，得电子发生还原反应。是溶液中的阳离子要用到金属活动性顺序表：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活泼性，还原性依次减弱。在简单原电池中构成电极的可能是:(1)两种活泼性不同的金属。哪种是负极？哪种是负极？(2)一种金属与一种非金属（如石墨）思考活泼性强的金属是负极金属是负极下列哪些装置能构成原电池？√√√构成原电池的条件是什么？(1)有两个相连的电极导体；相连的形式可以多种多样的；电极材料可以多种多样。思考(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）二、组成原电池的条件：1.有两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极2.两电极均插入电解质溶液中3.两极相连形成闭合回路４.能发生自发的氧化还原反应注意负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+正极（石墨）：2H++2e-=H2↑正极（铜片）：Cu2++2e-=CuZn+2H+=Zn2++H2↑Zn+Cu2+=Zn2++Cu练习1、下面是两个简单原电池，请写出正极和负极的反应式和总反应方程式。2判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑练习⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu⑧⑨(×)(∨)负极：正极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑3、请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4、CuCl2等设计成原电池。负极：正极：电解质溶液：练习4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；练习原电池原理应用广泛１、认识干电池•锌锰干电池的构造和工作原理“喝”的是氢“排”的是水首辆氢燃料电池客车进入上海并有望示范运行谢谢大家！再见！