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原电池的原理及应用复习【考纲要求】1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。[例题1]控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K＋移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转[变式训练]（1）把A选项改为“在内电路中，电子从石墨电极流向银电极”是否正确？改为“电流从石墨电极通过灵敏电流计到银电极，然后通过盐桥到石墨电极”是否正确？（2）把B选项中的“K+”改为“NO3—”是否正确？撤掉盐桥是否还能构成原电池？（3）开始时，乙烧杯中发生的反应是（填“氧化反应”或“还原反应”）1．一次电池——碱性锌锰干电池电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-正极—MnO2负极—ZnZn+2OH--2e-=Zn(OH)22．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极—PbO2Pb+SO42--2e-=PbSO4负极—Pb3．燃料电池:可分酸性和碱性两种氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式CH4燃料电池（电解质溶液：稀H2SO4）CH4燃料电池（电解质溶液：KOH溶液）CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O[变式训练]（1）把CH4改为C2H5OH，电解质溶液为H2SO4溶液，电极反应式（2）把CH4改为C2H5OH，电解质溶液为稀KOH溶液，电极反应式C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O