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原电池原理及其应用(二)一、第一课时知识复习拓展1、原电池中正负极的判断方法2、关于蓄电池电极反应式的书写3、燃料电池电极反应式书写注意点4、金属腐蚀的一般规律二、原电池原理的应用1.加快氧化还原反应的速率【例1】：下列制氢气的反应速率最快的是()D粗锌和1mol/L盐酸；B.A.纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18mol/L硫酸；C.D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。【变式训练1】：实验室欲快速制取氢气,最好的方法是采用()A.纯锌+稀硫酸溶液B.纯锌+稀盐酸溶液C.粗锌(含少量铜)+稀硫酸溶液D.粗锌(含少量铜)+稀醋酸溶液C【例2】：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）2.比较金属活动性强弱例如:有两种金属a和b,用导线连接后插入到稀H2SO4中,观察到a极溶解,b极上有气泡产生｡根据现象判断出a是负极,b是正极,由原电池原理可知,金属活动性ab｡【变式训练2】：有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．DCABB．DABCC．DBACD．BADCB3.设计化学电池例:以2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2为依据,设计一个原电池｡①将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应,分别作原电池的负极和正极｡电极反应式:负极:Cu-2e-＝Cu2+;正极:2Fe3++2e-＝2Fe2+｡②确定电极材料•如发生氧化反应的物质为金属单质,可用该金属直接作负极;如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子,可用惰性电极(如Pt､碳棒)作负极｡•发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼｡•本例中可用铜棒作负极,用铂丝或碳棒作正极｡③确定电解质溶液•一般选用反应物中的电解质溶液即可｡如本例中可用FeCl3溶液作电解液｡④构成闭合回路｡【例3】：在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl(aq)+H2O（l）△H0B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝4Fe(OH)3（s）△H0C．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)△H0D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H0A【例4】：铝－镁－NaOH电池，试写出该电池电极反应式负极：____________________正极：__________________【变式训练3】：铜－铁－浓HNO3，试写出该电池电极反应式负极：____________正极：_____________________2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=3H2↑+6OH-Cu-2e-=Cu2+4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O4.比较金属腐蚀的快慢【例5】：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)【变式训练4】：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)