温度变化对化学平衡的移动影响

化学平衡的移动实验探究已知2NO2(g)N2O4(g)△H0三、温度变化对化学平衡的影响1、温度变化对化学平衡移动影响的规律升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动前课回顾2.61.61.00.60.3K12731073913873773T/KC(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数与温度的关系三、温度变化对化学平衡的影响2、平衡常数理论解释温度变化对平衡的影响升高温度，使放热反应的平衡常数变小，使吸热反应的平衡常数变大。降低温度使放热反应的平衡常数变大，使吸热反应的平衡常数变小。三、温度变化对化学平衡的影响3、化学反应速率理论解释温度对平衡的影响反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H0，在一密闭容器中达到平衡状态。升温v0t正逆正逆降温逆正四、勒夏特列原理——化学平衡移动原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的因素指什么因素？物质的浓度（固体或纯液体、溶液中的水浓度为常数）压强气体物质，主要通过改变容器体积实现温度任何可逆反应均有影响特别说明催化剂不影响化学平衡的移动，使用催化剂可同等程度的加快正逆反应速率，它只改变达到平衡所需的时间。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H0，在一密闭容器中达到平衡状态。v0t正逆使用催化剂问题解决课本P55“问题解决”练习以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。某反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H0。对于该转化反应的有关叙述正确的是（）A．增大压强，有利于得到更多的合成气B．反应温度越低，越有利于合成气的生产C．采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率D．使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率C