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实用文档文案大全[键入公司名称]有机化学王积涛第二版lxhlxh052c2011/4/26课本笔记及自学心得有机化学笔记1有机化学笔记有机化学笔记2目录引言.................................................3第二章烷烃(alkane)..................................6第三章烯烃(alkene)..................................9第四章炔烃和二烯烃（alkyne＆alkadiene）............15第五章脂环烃(alicylichydrocarbon).................19第六章芳烃(aromatichydrocarbon)...................22第七章立体化学(stereochemistry)....................27第八章卤代烃(halidehydrocarbon)...................29第九章醇和酚(alcohol＆phenol)......................35第十章醚和环氧化合物(ether＆epoxide)...............45第十一章醛和酮(aldehyde＆ketone)...................50第十二章核磁共振（NMR）............................69第十三章红外与紫外光谱(IR＆UV).....................71第十四章羧酸(carboxylicacid)......................71第十五章羧酸衍生物(Carboxylicacidderivatives)....77第十六章碳负离子反应(carbanionreaction)...........81第十七章胺(amine)..................................86有机化学笔记3引言有机化学：研究有机化合物的组成、结构、性质及其变化规律的科学。有机化合物：碳氢化合物及其衍生物简单的含碳化合物如CO2、CO、碳酸盐金属氧化物等不属于有机化合物，而CF2=CF2、B3N3等由于具有有机化合物的性质而属于有机化合物。有机化合物的特性：①原子之间主要通过共价键连接②多数有机化合物熔点低、易燃烧（CCl4）除外③大多数有机化合物不易溶于水（低分子量的醇、醛、酮、羧酸、氨基酸和糖类等易溶于水）④多数有机化合物反应速率慢、副反应多分子键：分子内原子间的作用力。决定物质的化学性质常见的分子键又共价键、离子键、配位键共价键是由成键原子的电子云相互重叠形成的。重叠越多，键越稳定①键长：成键的两个原子核之间的距离②键能：成键时释放的能量或断键时吸收的能量③键角：分子内原子与另外两个原子形成的共价键在空间上的夹角④键的极性：成键原子的电负性不同，电负性大的原子带有部分负电荷，电负性小的原子带有部分正电荷，也即键的极化；键的极性由偶极距来衡量（μ=q。d）μ是部分电荷电量与距离的乘积，μ越大极性越强；对于多分子原子，μ是一个矢量和。μ=0为非有机化学笔记4极性分子；分子的极性也受极性的影响；外电场的影响也能使分子极化诱导效应（inductiveeffect）：成键原子的电负性不同，引起分子内电子云的分布不均，这种影响沿分子链静电诱导传递下去并逐渐减弱。由分子内电负性不同而引起的叫做静态诱导效应，由外部电场或溶剂极性而引起的叫动态诱导性应。分子间作用力（范德华力）决定物质的物理性质。分子间的作用力主要包括偶极作用力、色散力和氢键偶极作用力：存在于具有永久偶极的极性分子中色散力：由于电子的运动产生的瞬间：偶极而引起的微弱吸引力，只有在分子靠的很近的时候才起作用，与分子的接触面积有关，存在于所有分子当中。氢键：氢原子与一个电负性大、原子半径小有孤对电子的原子（F、N、O）结合，这个原子由于强的电负性使与之连接的氢核更加的裸露，正电性更强，这个氢原子和其他分子的（F、N、O）原子相互吸引形成分子间氢键。分子内氢键也类似。分子内的氢键使沸点降低，分子间氢键使沸点升高。原子核外的电子排布：①鲍林不相容原理（每个轨道最多容纳两个电子且自旋反平行配对）②能力最低原理（电子尽可能占据能量最低的轨道）③洪特规则（多个相同的简并轨道必须逐一填充一个自旋平行的电子）有机化学笔记5价键理论：①如果原子各有一个未成对电子且自旋反平行，就能配对耦合形成共价键有2个或3个未成对电子那个就能形成双键和三键②未成对电子配对后不能与其他电子配对（饱和性）③电子云重叠越大成键越稳定尽可能在电子云密度最大处重叠（方向性）④能量相近的轨道可以杂化，形成能量相等的轨道，成键能力更强（SP、SP2、SP3）Brönsted酸碱理论：酸是质子的给体，碱是质子的受体。酸共轭碱碱共轭酸酸强度用酸在水中的解离常数Ka来测定，碱也一样。PKa=-lgKaPKa4强酸PKa4弱酸Lewis酸碱理论：酸是电子的受体，碱是电子的给体。碱酸酸碱加和物有机反应的类型：按断键的方式分为均裂和异裂，此外还有协同有机化学笔记6①均裂反应-自由基反应②异裂反应-离子型反应③协同反应-成键断键同步发生第二章烷烃(alkane)开链饱和烷烃通式：CnH2n+2同系列：结构相似，通式相同组成上差若干个CH2的一系列化合物同系物：同系列的各化合物互为同系物构造：分子中原子间相互连接的方式和次序构象：由于键的旋转而产生的分子中原子或原子团在空间上的不同排列方式（交叉式和重叠式是两种极限式）命名法：①选最长的、取代基最多的为主链②从支链最近处开始编号③较优基团后列出④支链编号最小原则较优基团的次序原则：①原子序数大较优②对于原子团，若第一个原子相同则比较与其连接的其他原子烷烃的结构：有机化学笔记7碳原子的SP3杂化：C原子构型（2S）2（2Px）1（2Py）1中的2S中的一个电子激发到2Pz即（2S）1（2Px）1（2Py）1（2Pz）1形成4个相等的SP3杂化轨道，都可以和H的1S轨道及另一个C的SP3杂化轨道在轴向重叠形成C-H，C-Cσ键乙烷的构象：纽曼投影式透视式烷烃的物理性质：沸点（Boilpoint）M↑BP↑对于同碳数的烷烃，支链越多BP越低。因为烷烃为非极性分子，分子间的吸引力为色散力，它只能在近距离起作用，支链越多不利于分子紧密的靠在一起，所以色散力弱BP低；低级烷烃质量小，每增加一个CH2，M变化大，BP相差大，高级烷烃M相差小，BP相差小，不易分离。熔点（meltpoint）M↑MP↑一般偶碳数熔点比奇碳数升高多，因为偶碳数的两端甲基不在同一个方向如堆积紧密，分子接触面积大，MP高相对密度：甲烷0.424三十烷0.78其他烷烃在此之间溶解度：不溶于水，溶于有机溶剂烷烃的化学性质1、取代反应（substitutionreaction）有机化学笔记8①F2是唯一能与烷烃自动发生反应的卤素，反应剧烈②在漫反射和热的作用下CH4与Cl2反应（Freeradicaltheory）链引发链转移链终止事实上由于CH3Cl及CH2Cl2，CHCl3上的C-H的解离能小于CH4上的C-H的解离能，所以卤代可以继续进行氯气过量时，CCl4为主产物，只有CH4大量过量时CH3Cl才是主产物丙烷的氯代：自由基反应中，自由基是反应中间体，中间体越稳定越有利于反应自由基的稳定性：叔碳自由基仲伯▪CH3不同氢的卤代活性顺序：叔氢仲氢伯氢甲烷上的氢卤素与烷烃的反应活性：F2Cl2Br2I2有机化学笔记9因为Br2与烷烃的反应比较困难，对氢的选择性高，产物纯净而Cl2对氢的选择性差，产物不纯。2、氧化反应(oxidationreaction)①完全氧化反应同碳数的烷烃，正构烷烃燃烧焓最大，含支链越多，燃烧焓越小②部分氧化反应被氧化剂氧化成醛、酮、酸等3、异构化异构化可以改善油品辛烷值4、热裂（自由基机理）烷烃在没有氧气的条件下热分解的反应，可发生C-C及C-H键的均裂；C-C断裂一般开始在长链中间断裂，再进行一系列β-C断裂；C-H的断裂需要较高的温度。热烈的主产物为更小的烷烃、烯烃、H2、C烷烃的来源：石油和天然气第三章烯烃(alkene)通式：CnH2nSP2杂化：三个SP2杂化轨道在同一个平面上互为120°，每个轨道中各有一个电子，除此外还有一个垂直于该平面的P轨道，其中也有一有机化学笔记10个电子。不同C的两个SP2轨道轴向重叠成σ键，两个P轨道侧面重叠成π键，π键比σ键弱。几何异构：由于P轨道的侧面重叠使得成键的C不能绕σ键旋转而产生的异构（只有双键的两端连有不同基团才有几何异构）；可用顺反来表示，相同基团在同侧为顺，在两侧为反；也可用Z、E表示，较优基团在同侧为Z，在两侧为E。顺反异构体中，顺势极性大，BP较高，但其对称性差，MP低物理性质：烯烃中碳原子数在2-4为气体，5-15为液体，其他为固体都不溶于水，易溶于有机溶剂。化学性质：1、亲电加成(electrophilicaddition)①加卤素（X2）反应过程中形成卤鎓离子(oniumion)，然后带负电的X-在后面进攻，加成为反式。极性环境有利于反应进行②加卤化氢（HX）有机化学笔记11反应过程中形成碳正离子中间体(carbocationintermediate)，存在重排(rearrangement)的现象（甲基和氢都有迁移的现象）。碳正离子稳定性次序：叔碳正离子仲伯，相对拥挤的双键碳原子有生成更稳定的碳正离子的倾向，可用烷基的推电子作用和超共轭作用来解释其稳定性。③加浓硫酸（H2SO4）反应形成碳正离子中间体，有重排，只有乙烯的反应产物为伯醇。④加卤水（X2/H2O）有机化学笔记12反应形成卤鎓离子以及钅羊盐⑤硼氢化（B2H6）总的反应得到反马加成的醇⑥烯烃的二聚2、催化氢化3、自由基加成（HBr的过氧化物效应）有机化学笔记134、自由基聚合5、α-卤代（自由基取代）6、氧化①KMnO4氧化产物为邻二醇、酮、酸、CO2有机化学笔记14②O3加入锌粉防止H2O2将醛氧化为酸氧化产物为醛、酮③RCOOOH烯烃的制备①卤代烷脱HX②醇脱水醇与酸反应，不易解离的醇羟基质子化后在易解离脱水，形成碳正离子，反应过程中有重排现象。③邻二卤脱卤有机化学笔记15该反应可用于双键的保护第四章炔烃和二烯烃（alkyne＆alkadiene）炔烃通式：CnH2n-2，SP杂化，乙炔分子的四个原子都在同一条直线上命名：①选含双键和三键最长的碳链为主链②从靠近不饱和键的一端开始编号，位置相同则给双键最小编号物理性质：炔烃有微弱的极性1：1溶于水，含S成分越多，电负性越大，不易失去电子。化学性质：1、亲电加成（活性比烯小）①加X2机理跟烯烃一样，反应可停留在第一步，也可继续反应②加HX机理与烯烃相同，可停留在第一步，也可继续反应③催化加H2O有机化学笔记16除乙炔外，其他产物都是酮2、亲核加成①②3、催化加氢①彻底还原②部分还原A、顺式B、反式4、氧化反应①KMnO4有机化学笔记17②O35、端基炔的酸性酸性：NH3CHCHH2O碱性：NaOHHCCNaNaNH2可以通过以上反映来分离端基炔6、聚合反应炔烃的制备1、工业制法2、化学制法①邻二卤脱卤化氢有机化学笔记18NaNH2的脱卤作用比KOH强，可避免KOH反映时的重排问题，能够得到端基炔②偕二卤脱卤化氢③伯卤烷与炔钠反应二烯烃通式：CnH2n-2孤立二烯与烯的性质相似；累积二烯不稳定；共轭二烯较稳定，四个碳都是SP2杂化，四个P轨道平行垂直于分子面并侧面重叠，电子可以离域在四个碳原子上，形成稳定的大π键；共轭二烯的稳定性还因为它有多个共振式，共振式越多越稳定。共振式的书写规则：①没有原子排列的改变②没有未成对电子及孤对电子数改变共振式的稳定性：①满足八俞体的稳定②没有正负电荷分离的稳定③满足八俞体，有正负分离，电负性大带负电稳定化学性质：①亲电加成有机化学笔记191，2加成中间体比较稳定，由动力学控制1，