物理化学考试题库

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

一化学热力学基础1-1判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。(×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程决定。(×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。(×)4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。(×)5、一个绝热过程Q=0,但体系的ΔT不一定为零。(√)6、对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。(√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。(×)8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。(×)9、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。(×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。(×)11、任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。(×)12、在孤立体系中,一自发过程由AB,但体系永远回不到原来状态。(√)13、绝热过程Q=0,而TQdS,所以dS=0。(×)14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。(√)15、绝热过程Q=0,而ΔH=Q,因此ΔH=0。(×)16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。(×)17、在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系),该过程W0,ΔU0。(×)18、体系经过一不可逆循环过程,其体S0。(×)19、对于气态物质,Cp-CV=nR。(×)20、在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板,空气向真空膨胀,此时Q=0,所以ΔS=0。(×)21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。(×)22、处于两相平衡的1molH2O(l)和1molH2O(g),由于两相物质的温度和压力相等,因此在相变过程中ΔU=0,ΔH=0。(×)23、在标准压力下加热某物质,温度由T1上升到T2,则该物质吸收的热量为21TTpdTCQ,在此条件下应存在ΔH=Q的关系。(√)24、带有绝热活塞(无摩擦、无质量)的一个绝热气缸装有理想气体,内壁有电炉丝,将电阻丝通电后,气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH,又因为是绝热体系Qp=0,所以ΔH=0。(×)25、体系从状态变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。(×)26、公式VdpSdTdG只适用于可逆过程。(×)27、某一体系达到平衡时,熵最大,自由能最小。(×)28、封闭体系中,由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功0'W,且有GW'和0G,则此变化过程一定能发生。(√)29、根据热力学第二定律TQS,能得出TQTGp,从而得到THTGp.。(×)30、只有可逆过程的G才可以直接计算。(×)31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。(×)32、只做体积功的封闭体系,TpG的值一定大于零。(√)33、偏摩尔量就是化学势。(×)34、在一个多组分溶液中,只有溶质才有偏摩尔量。(×)35、两组分混合成溶液时,没有热效应产生,此时形成的溶液为理想溶液。(×)36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液,也适用于稀溶液。(×)37、偏摩尔量因为与浓度有关,所以它不是一个强度性质。(×)38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。(×)39、自由能G是一个状态函数,从始态到终态Ⅱ,不管经历何途径,G总是一定的。(√)40、定温定压及0'W时,化学反应达平衡,反应的化学势之和等于产物的化学势之和。(√)41、偏摩尔量是容量性质,它不仅与体系的T、p有关,还与组成有关。(×)42、在定温定压下,任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液,称为理想溶液。(×)43、定温定压的可逆过程,体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。√44、可逆过程中,体系对环境做功最大,而环境对体系做功最小。(√)45、理想气体绝热恒外压膨胀时,其温度将升高。(×)46、不可逆过程的熵变是不可求的。(×)47、热不可能从低温物体传向高温物体。(×)48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。49、热力学温度为0度时,任何纯物质的熵值都等于0。50、理想溶液混合前后,熵变为0。(×)51、根据定义,所有体系的广度性质都有加和性质。(×)52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。53、绝热过程Q=0,由于TQdS,所以dS=0。(×)54、在定温定压下,CO2由饱和液体转变为饱和蒸气,因温度不变,CO2的热力学能和焓也不变。(×)55、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。(×)56、稳定态单质的ΔfHmΘ(800K)=0。(√)70、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。(√)71、可逆的化学反应就是可逆过程。(×)72、Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程决定。(×)73、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。(×)74、焓的增加量H等于该过程中体系从环境吸收的热量。(×)75、一个绝热过程Q=0,但体系的T不一定为零。(√)76、对于一定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。(√)77、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态,这两过程的Q、W、U及H是相等的(×)78、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。(×)79、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。(×)80、不可逆过程的熵变是不可求的。(×)81、某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。(×)82、在孤立体系中,一自发过程由A→B,但体系永远回不到原来状态。(√)83、绝热过程Q=0,即,所以dS=0。(×)84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。(√)85、绝热过程Q=0,而由于H=Q,因而H等于零。(×)86、按Clausius不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。(×)87、在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系),该过程W>0,U>0。(×)88、体系经过一不可逆循环过程,其S体>0。(×)89、对于气态物质,Cp-CV=nR。(×)90、在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板,空气向真空膨胀,此时Q=0,所以S=0。×91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。()92、克—克方程比克拉佩龙方程的精确度高。()93、一定温度下的乙醇水溶液,可应用克—克方程式计算其饱和蒸气压。()1-2选择题1、273K,p时,冰融化为水的过程中,下列关系是正确的有(B)A.0WB.pQHC.0HD.0U2、体系接受环境做功为160J,热力学能增加了200J,则体系(A)A.吸收热量40JB.吸收热量360JC.放出热量40JD.放出热量360J3、在一绝热箱内,一电阻丝浸入水中,通以电流。若以水和电阻丝为体系,其余为环境,则(C)A.0,0,0UWQB.0,0,0UWQC.0,0,0UWQD.0,0,0UWQ4、任一体系经一循环过程回到始态,则不一定为零的是(D)A.GB.SC.UD.Q5、对一理想气体,下列关系式不正确的是(A)A.0pTUB.0TVHC.0TpHD.0TpU6、当热力学第一定律写成pdVQdU时,它适用于(C)A.理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内,发生一化学反应,温度从21TT,压力由21pp,则(D)A.0,0,0UWQB.0,0,0UWQC.0,0,0UWQD.0,0,0UWQ8、理想气体定温定压混合过程中,下列体系的性质不正确的是(C)A.0SB.0HC.0GD.0U9、任意的可逆循环过程,体系的熵变(A)A.一定为零B.一定大于零C.一定为负D.是温度的函数10、一封闭体系从BA变化时,经历可逆R和不可逆IR途径,则(B)A.IRRQQB.TQdSIRC.IRRWWD.TQTQIRR11、理想气体自由膨胀过程中(D)A.0,0,0,0HUQWB.0,0,0,0HUQWC.0,0,0,0HUQWD.0,0,0,0HUQW12、2H和2O在绝热定容的体系中生成水,则(D)A.0,0,0孤SHQB.0,0,0UWQC.0,0,0孤SUQD.0,0,0孤SWQ13、理想气体可逆定温压缩过程中,错误的有(A)A.0体SB.0UC.0QD.0H14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时,则(D)A.焓总是不变的B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的D.热力学能总是减小的15、环境的熵变等于(B、C)A.环体TQB.环体TQC.环环TQD.环环TQ16、在孤立体系中进行的变化,其U和H的值一定是(D)A.0,0HUB.0,0HUC.0,0HUD.不能确定HU,017、某体系经过不可逆循环后,错误的答案是(A)A.0QB.0SC.0UD.0H18、C6H6(l)在刚性绝热容器中燃烧,则(D)A.0,0,0QHUB.0,0,0WHUC.0,0,0QHUD.0,0,0WHU19、下列化学势是偏摩尔量的是(B)A.ZnVTBnF,,B.ZnpTBnG,,C.ZnVSBnU,,D.ZnpSBnH,,20、在℃10,p,1mol过冷的水结成冰时,下述表示正确的是(C)A.00,0,0孤环体,SSSGB.00,0,0孤环体,SSSGC.00,0,0孤环体,SSSGD.00,0,0孤环体,SSSG21、下述化学势的公式中,不正确的是(D)A.BBZnpTnG,,B.mBpST,C.mBTVp,D.ZnpTBnU,,22、在373.15K,101.325Pa,)(2lOH与)(2gOH的关系是(B)A.)()(22gOHlOHB.)()(22gOHlOHC.)()(22gOHlOHD.无法确定23、制作膨胀功的封闭体系,pTG的值(B)A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定24、某一过程0G,应满足的条件是(D)A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、1mol理想气体经一定温可逆膨胀过程,则(A)A.FGB.FGC.FGD.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固,则下列量减少的是(A)A.SB.GC.蒸汽压D.凝固热27、右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点(B)A.a点B.b点C.c点D.d点28、在p下,当过冷水蒸气凝结为同温度的水,在该过程中正、负号无法确定的是(D)A.GB.SC.HD.U29、实际气体的化学势表达式为pfRTTln)(,其中标准态化学势为(A)A.逸度pf的实际气体的化学势B.压力pp的实际气体的化学势C.压力pp的理想气体的化学势D.逸度pf的理想气体的化学势30、理想气体的不可逆循环,G(B)A.0B.0C.0D.无法确定31、在,两相中含A、B两种物质,当达平衡时,正确的是(B)A.BAB.AAC.BAD.BA32、多组分体系中,物质B的化学势随压力的变化率,即)(,BZBZnTp的值(A)A.

1 / 106
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功