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天津市耀华中学2019届高三年级第二次校模拟考试理综化学试卷化学试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至8页，共100分。第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Mn-55Fe-561.下列有关解释正确的是选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”反应之一是N2+2O22NO2B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作2．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A．ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B．晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C．原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D．热稳定性：XW4W2Y3.下列实验结果不能．．作为相应定律或原理的证据是（阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰14.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZnZnxVS2。下列说法错误．．的是A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B.放电时负极的反应为Zn－2e－==Zn2+C.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZnD.充电时锌片与电源的负极相连5.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2OD.判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成6.25℃，改变0.01mol/LCH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误．．的是A.pH＝6时，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)B.CH3COOH电离常数的数量级为10-5C.图中点x的纵坐标值为-4.74D.0.01mol/LCH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2．本卷共4题，共64分。7.（14分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I的化学方程式是，其中CO2的电子式：。（2）若反应I得到的FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。（3）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。（4）反应II的反应类型为。（5）反应Ⅲ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。（6）已知煅烧FeCO3的化学方程式是。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。若产品中仅仅有杂质FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_______kg。8.(18分）马来酸酐（顺﹣丁烯二酸酐）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。已知：I.II.III.（R1、R2、R3代表烃基）回答下列问题：（1）C的名称是，反应②的反应类型是。（2）B的顺式结构简式为，F含氧官能团的结构简式。（3）反应①的化学方程式为。（4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为（不考虑立体异构）。（5）已知：氨基（﹣NH2）与羟基类似，也能发生反应I．在由F制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为。（6）写出由B合成酒石酸的合成路线：。9.(18分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2。（1）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·L-1b．，获得实验结果。③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。［已知：Ksp（CaCO3)=2.8×10-9、Ksp（MnCO3)=2.3×10-11④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。b.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____________（排除仪器和实验操作的影响因素）。至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积（填“偏大”、“偏小”或“准确”）（2）若没有酒精灯，也可以采用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置．．．．。装置B、C、D的作用分别是：B________________；C__________________；D___________________。10.(14分）苯乙烯是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备：（1）已知：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·mol‾1412348612436计算上述反应的△H＝_______kJ·mol－1。该反应能够发生的原因是。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝_____(用α等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如右所示：a.掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________________。b.控制反应温度为600℃的理由是________________________。（4）在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的离子方程式。（5）苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如下图所示：写出阳极电极反应式Ⅰ为________________________________。