理论复习

理论复习电子守恒氧化剂的物质的量×氧化剂化合价降低数=还原剂的物质的量×还原剂化合价升高数在一定条件下，Pb02与Cr3+反应，产物是Cr2072-和pb2+。则与lmolCr3+反应所需Pb02的物质的量为（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75B离子不共存要考虑下列五种情况:⒈发生复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)⒉发生氧化还原反应：Fe3+与S2-、SO32-、I-H+NO3-与S2-、SO32-、I-、Fe2+H+MnO4-与S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-H+ClO-与S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-⒊发生双水解反应：NH4+与AlO2-Al3+Fe3+与CO32-HCO3-AlO2-S2-⒋络合反应:Fe3+和SCN-⒌看题干条件：①无色不含Cu2＋、MnO4-、Fe3+、Fe2+②水电离出的H+或OH-浓度小于10－7：可能显酸性，也可能显碱性。③与铝反应放氢气：可能是酸性，也可能是碱性，但酸性时不含NO3-④酸性(有H+)不含弱酸根(CO32-、SO32-、AlO2-、S2-、PO43-、F-、CH3COO-)和弱酸氢根(HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等)⑤碱性不含弱酸氢根和弱碱阳离子(NH4+、Al3+、Fe3+、等)；12.(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-C．K+Na+Cl-AlO2-D．K+NH4+SO42-NO3-【解析】由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。B13.某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在_____________________________；(2)当生成AlO2-时,可能存在______________________________。H+、SO42-、Mg2+OH-、Ba2+、NO3-热化学反应方程式1.燃烧热为1mol物质完全燃烧生成通常状况下稳定的氧化物的反应热.2.中和热△H=-57.3KJ/mol为强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热.弱少浓大本节课小结影响化学反应速率的因素决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其他条件不变时1.浓度：增加反应物的浓度，可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度：升高体系的温度，可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂：使用正催化剂，可以加快化学反应速率使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。5.其他因素：光、超声波、颗粒大小、溶剂、原电池等题型2:反应A+3B=2C+2D,在四种不同情况下的反应速率分别为:(1)VA=0.10mol/L.s(2)vB=0.6mol/L.s(3)vC=18mol/L.min(4)vD=0.45mol/L.s四种情况下,反应速率的快慢如何?【解题思路】：⑴根据速率比等于系数比换都算成某物质的速率再进行比较⑵根据速率比等于系数比.各自速率除以各自系数，值大的速率大练习册第一节T6、13、16A题型十二：反应物只有一种的特例P18T5一定温度下在一个容积不变地密闭容器中充入一定量的NO2发生反应：2NO2N2O4。达到平衡后再充入一定量的①NO2②N2O4过一段时间后再达到新的平衡。新旧平衡对比对应各项的变化如下表：平衡移动方向C(NO2)C(N2O4)NO2%N2O4%转化率①正反应方向增大增大减小增大增大②逆反应方向增大增大减小增大减小②平衡移动方向按充入产物，向逆反应方向移动；平衡时各物质百分含量按总压增大，相当于平衡向正反应方向移动，产物百分含量增大。题型十三：充入惰性气体1.恒容充入惰性气体，浓度不变，速率不变，平衡不变。2.恒压充入惰性气体，V增大，浓度减小，速率减小，平衡向气体体积增大方向移动。•P13例题、P25T23(4)技巧：“先拐先平，(时间短，速率大，温度压强)数值大”：在含量——时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。“定一议二”：在含量——T/P曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变）。即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常可画一垂线），讨论横坐标与曲线的关系。P24T14、15题型七：等效平衡条件及特例•等效平衡(各组分所占百分含量相同)•条件：①恒容数变量相同△n≠0②恒容数等比相同△n＝0③恒压比相同•特例：浓度相等①恒容量相同②恒压比相同•P17T17、P22T13、P25T24、25【例1】在一固定体积的密闭容器中通入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)反应达到平衡。若维持容器的容积、温度不变，按下列四种配比做起始浓度，达平衡后，各组分的体积分数与原平衡相同的是()A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD解题思路：恒温恒容，△n≠0,需要量相同如果把D改为固体，恒温恒容n不变，只需比相同，如果如果改为压强一定，只需比相同，选ABD选ABD选D【特例】在一固定体积的密闭容器中通入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)反应达到平衡时，测得C的物质的量浓度为wmol/L。若维持容器的容积不变，按下列四种配比做起始浓度，达平衡后，C的浓度仍维持wmol/L的是()A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD解题思路：浓度相等，是等效平衡特例，只与恒容或恒压有关，与△n无关。恒温恒容，需要量相同如果把D改为固体，恒温恒容，需要量相同如果如果改为压强一定，只需比相同，选D选ABD选D等效平衡在一容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A(g)+B(g)XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则X的值为()A.2B.3C.可能是2，也可能是3D.无法确定C等效平衡有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。24相等0.68:53、化学平衡的标志：mA（g）＋nB（g）＝xC（g）＋yD（g)a、直接标志：（1）V正＝V逆①同一物质正逆反应速率相等例如：VA生＝VA耗或VC生＝VC耗②不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学反应计量数之比例如：VA耗﹕VB生＝m﹕n或VC生﹕VD耗＝x﹕yVA生﹕VC生＝m﹕x或VA耗﹕VC耗＝m﹕x（2）反应混合物中任一组分的物质的量、浓度、质量、(质量、物质的量、体积)百分含量一定。b、间接标志：1.气体的分压、各气体的体积不随时间的改变而改变2.对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等3.对于有色物质参与的反应，体系颜色一定.4.其它条件一定，体系的温度一定时。5.气体反应前后有非气体时，气体的密度、平均相对分子质量一定。6.对气体体积前后不相等(△n≠0)的反应混合气体总物质的量、平均相对分子质量、恒容时的总压、恒压时的总体积、恒压时的密度一定不能判断是否达到平衡的常见题目1.两种反应物的消耗速率之比等于系数比2.反应前后全是气体时，气体的密度、平均相对分子质量一定。3.对气体体积前后相等(△n＝0)的反应,混合气体总物质的量、平均相对分子质量、恒容时的总压、恒压时的总体积、恒压时的密度一定水的电离H2OH+＋OH－1.纯水常温c(H+）=c(OH－）＝10－7KW＝10－142.25℃c(H+）=c(OH－）10－7KW10－143.水中加酸或碱抑制水的电离c(H+)水=c(OH－)水10－74.水中加易水解的盐促进水的电离c(H+)水=c(OH－)水10－7电离平衡1.弱酸、弱碱电离规律：越稀越电离，越热越电离。2.盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越稀越水解，越热越水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。3.分子浓度相同时，弱酸C(H+)小，PH值大；PH值相同时，弱酸浓度大，含物质的量多。4.pH值相同的等体积酸中和时弱酸需碱多。5.pH值相同的等体积酸稀释相同倍数，弱酸pH值变化小。解题诀窍——咋有理咋说1.醋酸溶液显酸性是因为醋酸电离2.醋酸钠溶液显碱性是因为醋酸钠水解3.等浓度的醋酸与醋酸钠混合液显酸性，是因为电离大于水解，只考虑电离。4.等浓度的HCN与NaCN混合溶液显碱性，是因为水解大于电离，只考虑水解。5.pH＝7的醋酸与醋酸钠混合液，既不考虑电离，又不考虑水解，C(Na+)＝C（CH3COO－）•一元强酸与一元弱酸(第三课时)1.浓度相同时，弱酸c(H+)浓度小，PH值大；完全中和时需要碱一样多；与足量锌反应弱酸产生H2速度慢；产生H2总量相同。2.c(H+)浓度相同时，PH值相同，弱酸浓度大。完全中和时弱酸需要碱多；与足量锌反应开始时速率一样，随反应进行强酸反应速率下降快，弱酸反应速率下降慢，弱酸产生H2速率大于强酸；弱酸产生的H2总量多。3.稀释相同倍数，强酸c(H+)浓度变化大，PH值变化大；PH值变化相同时，弱酸稀释倍数大。4.强酸稀释十倍PH值增大1，无限稀释7为限；强碱稀释十倍PH值减小1，无限稀释7为限；弱酸碱稀释十倍PH值变化小于1。5.PH值相同的强酸与弱酸溶液，加入该酸的钠盐，强酸PH值不变，弱酸PH值增大。指示剂颜色变浅。加离子对平衡的影响考虑顺序1.所加离子是否为平衡上的离子2.所加离子是否与平衡上的离子反应3.所加离子水解产物是否对平衡有影响三、影响水的电离平衡移动的因素酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)浓度大小关系Kw加热中性加HCl加NaOHNH4Cl醋酸钠正反应酸性碱性逆反应逆反应增大增大减小增大减小增大增大不变不变＝＞＜减小正反应增大酸性不变减小正反应增大＜碱性不变＞⑶其它物质：问题讨论：在NH3·H2ONH4++OH-的平衡体系中：加入下列物质各离子分子浓度如何变化：溶液PH值如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）平衡向何方移动？NH3·H2ONH4+OH-平衡移动方向PH值①HCl②NaOH③NH4Cl④水醋酸钠减小正增大减小减小减小减小增大减小增大增大增大减小正逆逆变低变高变低变低增大逆减小增大变高总结：1.强酸强碱溶液C(H+)和C(OH-)计算原则：①溶液显酸性先据公式c=n/v算c(H+)，再据公式KW=C(H+).C(OH-)=1×10-1