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高三化学专题复习化学反应速率和化学平衡一、考试大纲要求（全国Ⅱ卷）1、了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响2、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率的关系。3、理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。4、以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。二、近几年高考的情况08年；09年；10年全国高考考查了化学反应速率和化学平衡其中2010年全国卷I第27小题（15分）考查了化学反应速率与化学平衡（反应速率、转化率的计算；反应条件与化学平衡移动的相互判断；图示语言的分析判断）2010年全国卷II第8小题（6分）；09、10年全国卷II第27小题（15分）考查了化学反应速率与化学平衡（反应速率、转化率的计算、各反应物的速率与计量数间的关系，反应条件与化学平衡移动的相互判断。探究点一：反应速率的计算及大小比较1．化学反应速率的简单计算(1)根据概念推算v(B)＝()cBt(2)根据化学计量数求算在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等2．反应速率的大小比较对于反应：nA＋mBpC＋qD，有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝n∶m∶p∶q，例：反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)④ひ（D）=0.45mol/(L·S)该反应在四种情况下的快慢顺序为_____________.④③=②①练习、金属镁和0.1mol·L-1的HCl反应制取氢气，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是A．硫酸钠溶液B．醋酸钠固体C．碳酸钠固体D．水C探究点二．化学平衡的标志及判断化学平衡的标志速率标志：v正=v逆≠0。反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到反应物时形成的化学键种类和数量相同对于反应前后气体体积数不同的可逆反应达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化例．Ⅰ在恒温恒容密闭容器中，能表示反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）一定达到化学平衡状态的是（）①A、B、C、D的物质的量之比为1:2:1:1②A、B、C、D的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB⑤平均分子量不再变化⑥各组分的质量分数不变②③④⑤⑥Ⅱ将题干中化学方程式改为A（g）+B（g）C（g）+D（g），则一定达到平衡状态的是（）②⑥１.反应前后气体的系数，可说明气体的总物质的量、体积、压强等是否发生变化２.反应物和生成物的状态，可说明气体的总质量是否发生变化３.容器是恒容器还是恒压容器，可说明气体的体积、压强是否变化。注意:三．化学平衡的移动及勒夏特列原理例、(2010重庆卷)当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥22COClgCOg+Clg;0.H＞B[练习]（2009北京）已知H2(g)+I2(g)2HI(g)，△H0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入I2和H2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2C2、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：;△H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是(）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A、B勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向能够减弱(不是抵消)这种改变的方向移动。（2）三个百分数①反应物的转化率：转化率=n转化/n起始×100%=c转化/c起始×100%②生成物的产率：产率=产物实际产量/理论产量×100%③混合物中某组分的百分含量＝平衡总量平衡量(1)、四个量——起始量、变化量、平衡量、差量探究点四：化学平衡的应用和计算例、（2010上海卷）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率B[练习1]：在一定条件下，将3.0molA和1.0molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）；H＜0。2min末该反应达到平衡，生成0.80molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是：（1）x=1；（2）2min内用D表示的反应速率为0.20mol/（L·min）；（3）2min内用A表示的反应速率为0.40mol/（L·min）；（4）图1表示外界条件温度和压强的变化对上述反应的影响，则y轴表示C的产率或者A的转化率；（5）升高温度或增大压强，速率变化图像如图2；图1曲线图图2曲线图（6）减小C的浓度，则正反应速率增大；（7）图3在t0图像发生的改变，可能原因是增加D的含量；（8）2min时，增大压强或者加入催化剂，速率图像可表示为图4图3曲线图图4曲线图（9）当v（A）：v（B）=3:1时，反应达到平衡；（10）当容器内A、B、C的浓度不再随时间改变时，反应达到平衡；（11）当容器内的压强不变时，反应达到平衡；（12）当容器内密度保持不变时，反应达到平衡；（13）当容器内气体的平均分子量不再改变时，反应达到平衡；（14）反应达到平衡时，A的转化率为20%；202、工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下(一般控制560℃时)：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH＞0针对上述反应，在其他条件不变时，下列说法正确的是()A．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大C请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②______________________________________________；③______________________________________________。(2)实验②平衡时B的转化率为____________；实验③平衡时C的浓度为____________。(3)该反应的ΔH_______0，判断的理由是____________________________________________________。(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v(B)＝________________________________；实验③：v(C)＝_________________________________。加催化剂。达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高。达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小40%(或0.4)0.06mol/L升高温度平衡向正方向移动，故该反应是吸热反应0.014mol/(L·min)0.009mol/(L·min)4、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa___Pb___Pc；①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va___Vc；②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va___Vc；===起始反应速率关系为Va___Vb___Vc课外作业：二轮总复习资料名师高考预测2、3、5、7、8、10、11谢谢大家!