08届高三化学元素及其化合物专题复习试题可能用到的原子量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Pt195第Ⅰ卷选择题(共70分)一.选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有1个选项符合题意)1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网,又监测大气情况,且每天都公布空气质量。下面所列各项,在空气质量日报中完全正确的是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2、(2007年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是()(A)燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量(B)臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康(C)pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染3、.下列物质中,不含有硅酸盐的是A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥4、生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.工业上常用硅制造光导纤维5.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是:A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B.已经制得I2O5等碘的氧化物C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子化合物D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子6.下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是A.液氯是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性C.随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D.氯化铝受热易升华,加压下加热得到熔融氯化铝不导电,故氯化铝是共价化合物7.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中可装入的物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐8.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液9、(2007年高考广东理基)某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(A)H2SO4(B)HCl(C)NaOH(D)NaNO310、(07年上海卷)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(A)铜和稀硝酸制一氧化氮(B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢(C)锌和稀硫酸制氢气(D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只先一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11、化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是A.定性检验SO23,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.检验某溶液中是否含Cl–,用HNO3酸化的AgNO3溶液C.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程12、用铝箔包住0.2mol金属钠,然后用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集到的气体(标准状况下)为A.H2和O2的混合气体B.=2.24LH2C.>2.24LH2D.<2.24LH213、下列各组离子在指定条件下,—定能大量共存的是A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.c(H+)=10—1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42—、NO3—C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-D.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-14、如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO215、常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+=2Y2++X2+,则下列叙述①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤16、(成都)工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:某学生欲检验..该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是A.(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀浓硫酸浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOHB.可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C.(II)所盛x应为品红溶液D.(III)的作用是检验生成的SO2气体17、对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒)。分别进行如下实验:①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后,加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是A.Br-B.SO42-C.H2SO3D.NH4+18、下列实验方法:①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②用盐析法分离法油皂化反应的产物③用升华法分离I2和砂子的混合物④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物⑤用分液法分离H2O和C2H5-Br的混合物⑥用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5-OH(沸点为182℃)的混合物。你认为上述方法()A.只有①不正确B.②⑤⑥不正确C.只有③④⑥正确D.全部正确19、某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-、Na+等五种离子,若向其中加入足量Na2O2后(设溶液体积不变),溶液中上述离子浓度基本保持不变的是A、NO3-B、SO32-NO3-C、CO32-NO3-D、CO32-、NO3-Na+20、(07江苏卷)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(A)若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解(B)若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+(C)若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3(D)当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)2008英德市二中元素及其化合物专题复习月考试题班级姓名座号成绩第Ⅱ卷非选择题(共80分)一、二选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、(本题包括2小题,共22分)21、有一瓶溶液只含Cl、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验:(1)原溶液NaOH过量白色沉淀(2)将(1)所得溶液放出使紫色石蕊试液变蓝的气体(3)原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀(4)原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题:(1)原溶液中一定含有的离子是_____________________,一定不含有的离子是,可能含有的离子是。(2)有同学认为实验(4)可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”),说明理由。(3)可能含有的离子如何加以确定?。22、(07海南化学卷)(10分)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:__________________________________;(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:_______________________________________;______________________________________。(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?__________________________________________________________________________________;(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)=________________________________________。四、(本题包括2小题,共28分)23、(2007年高考理综重庆卷)(14分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是________________。(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是______________。再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是________________________。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是_______,理由是____________________________。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,操作步骤为_____________________________________,实验现象为____________________________________________;但此实验的不足之处是___________________________。24、(14分)已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限..选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程:(1)提出假设:假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素;假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素;假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;(2)设计实验方案:基于假设3,设计出实验方案(不需要...作答)。(3)实验过程根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论①方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3abcd②③④五、(本题包括2小题,20分)25、(10分)物质A、D及F的水溶液均呈黄色,D是单质,F的溶液遇苯酚显紫色,A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素,C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题:(1)A是,C是,F是(均填化学式)。(2)A与热盐酸反应的离子方程式为(3)写出该框图中由B→E的化学方程式。26、(10分)