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课程系别考试日期年月日专业班号姓名学号期中期末考试注意事项：1、可能用到的基本物理常数：R=8.314J·mol-1·K-1；2、请将所有题的答案写在答题纸上。一、判断正误（对的答“”；错的答“”。每空1分，共10分）。1、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。（）2、非极性分子中只有非极性共价键。（）3、相对分子质量越大，分子间作用力越大。（）4、电子云是核外电子分布概率密度的空间图象。（）5、四个量子数n、l、m、ms都是用来描述原子轨道的。（）6、4f能级对应的量子数为n=4，l=3。（）7、全部由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。（）8、每种物质都有一个特定温度，在这个温度以上，无论怎样增大压强，气态物质都不会液化。（）9、实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可看成理想气体。（）10、所有的物质都有三相点。（）二、选择题（每题1分，共10分。每题仅一个正确答案）。1、某元素E具有[Ar]3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化物分子式是（）。A.EBr3B.EBr2C.EBr4D.EBr2、下列基态原子的电子构型中,正确的是（）。A.3d94s2B.3d44s2C.4d105s0D.4d85s23、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）。A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O4、下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是（）。A.H2OB.NO2C.SCl2D.CS2成绩5、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。A.1s22s22p6B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d34s26、某元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中处于（）。A.第四周期，IB，d区B.第四周期，IA，s区C.第四周期，IA，ds区D.第四周期，IB，ds区7、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是-60.7oC。引起这种差异的主要原因是（）。A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量8、AB离子晶体的晶格能等于（）。A.A-B间离子键的键能。B.A离子与一个B离子间的势能。C.1mol气态A+与1mol气态B-反应形成1molAB离子晶体时放出的能量。D.1mol气态A原子与1mol气态B原子反应形成1molAB离子晶体时放出的能量。9、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m=（）。A.只能为+2。B.只能为-1、0、+1三者中的某一个数值。C.可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值。D.可以为任何一个数值。10、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。A.HIHBrHClHFB.H2TeH2SeH2SH2OC.NH3AsH3PH3D.CH4GeH4SiH4三、计算题（5分）苯的正常沸点为80.15oC，它在10oC时的蒸气压为5966.2Pa，求苯在25oC时的蒸气压（无需计算，给出过程即可）。