北京大学普通化学原理考试题目

1说明：仅供参考！北京大学化学学院考试专用纸《普通化学》___级期终考试姓名：学号：院系：班级:考试时间：2007年1月9日14:00-16:00命题教师：王颖霞考场纪律1、请持学生证入场考试，并按指定座位就座；除必要的文具和教师指定的用具用书外，其他所有物品包括手机、呼机、电子词典、书籍、笔记、纸张等一律严禁带入座位，必须放在指定位置。凡有试题印制问题请向监考教师提出，不得向其他考生询问。2、认真、诚实、独立并在规定时间内完成答卷，严禁任何形式的违纪作弊行为；凡有违纪作弊情节者，当场取消其考试资格，答卷成绩以０分记，并根据《北京大学本科考试工作条例》给予纪律处分。3、提前交卷的考生不要在考场逗留，不要在门口、窗外大声喧哗。考试结束时间到，请停止答卷，在座位等候监考教师收卷并清点完毕，方可离开考场；考题、试卷、草稿纸一律不得带出考场。题号(分数)一50二8三8四10五12六12总分(100)得分阅卷教师2一、简要回答并填写（可能多选）：1.下列说法中确切的是：(1)吸热反应都无法自发进行(2)G0反应能自发进行(3)吸热熵增型反应高温有利(4)G0反应能自发进行2．下列变化中熵增的过程有：(1)一定量的气体所受压强增大(2)NaCl溶于水(3)水结成冰(4)氧气变为臭氧(5)某一定物质受热温度升高(6)晶体中产生缺陷3．根据右图，下列说法正确的有：(1)Na在任何温度都可以还原CaCl2(2)Na和Ca是很好的还原剂，可以还原其他金属氯化物(3)Cu与氯气反应时，温度越高，越有利于CuCl的生成(4)温度高于500K,金属Al总是可以还原ZnCl2(5)温度在600-1600K区间，Zn既可以还原CuCl2,也可以还原CuCl4．（在括号给出判断）元素的电负性差值越大，所形成的化学键离子性越强（）；所以，所形成的化学键的强度也越大（）5.在下列卤化物中，键的共价性最强的是，最弱的是1)氟化锂2)氟化钠3)氯化锂4)氯化铍6.下列物质中，分子间存在取向力的是(1)BF3(2)PF3(3)SiF4(4)PF5(5)SF6(6)SF47．第81号元素是,其核外价层电子排布为,它位于第周期第族,该元素的离子在水中较稳定的氧化态为，原因是8.金属中，熔点最高的是，最低的是9.Fe(H2O)63+显淡紫色，说明它吸收颜色的光，相应的跃迁类型是10.HBrO4与HBrO3相比，酸性更强的是；HBr与HI相比，酸性更强的是311.第二、三系列过渡金属同族元素性质较相似，简要分析原因12．氯化二氯四氨合铬的化学式为：PtCl42-读作：13.右图为立方ZnS晶胞示意图(灰色大球代表S2-,黑色小球代表Zn2+)，其中有个Zn2+离子,个S2-离子,ZnS晶格的布拉维点阵型式是。若从阴离子堆积出发来描述晶体结构，可以说S2-离子采取堆积方式，而阳离子占据由阴离子堆积形成的空隙且占有率为。14．写出下列分子或离子的名称：P2O74-SiO32-B(OH)2(OOH)SnS32-S2O62-15．写出下列分子或离子中的离域键O3BO33-SO42-B3N3H6二．实验测得Fe(H2O)62+显顺磁性，而Fe(CN)64-呈反磁性，完成下表：Fe(H2O)62+Fe(CN)64-价键理论中心离子与配体之间所成键的类型中心离子杂化轨道类型几何形状自旋状态(高或低)晶体场理论中心离子与配体之间所成键的类型分裂能(相对)大小中心离子d电子排布方式磁矩计算值（单位：B）4三、单晶硅的结构与金刚石相同（见右图）。Si原子的共价半径为1.17Å，求晶体硅的晶胞参数a、晶胞体积V和晶体密度（Si的原子量为28.1）。简要讨论硅作为电脑芯片的化学基础（讨论2分）四、已知如下反应：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)。已知CuCl2(s)的摩尔生成焓Hf=-206kJmol-1,铜的原子化热S=337.0kJmol-1,第一、第二电离能分别为I1=785kJmol-1和I2=1958kJmol-1；Cl2的解离能D=243kJmol-1，Cl原子的电子亲和能EA=349kJmol-1；试设计Born-Haber循环，求算CuCl2(s)的晶格能(U)。5五、已知如下元素电势图（单位：V）（酸性介质条件）1.在Hg2(NO3)2溶液中是否存在Hg2+？[Hg2+]/[Hg22+]=？2.在Hg(NO3)2溶液中是否存在Hg22+？为什么?3.通过计算说明，向0.10moldm-3Hg2(NO3)2溶液中（其中所含H+浓度为0.30moldm-3）通入足量的H2S气体，生成哪种产物？反应达平衡时，溶液中[Hg22+]=？Ksp(HgS)=1.610-52;Ksp(Hg2S)=1.010-47；H2S:Ka1=1.110-7,Ka2=1.310-136六、向0.10mmolAgCl沉淀上加入1.0mL2.6moldm-3NH3H2O溶液，充分搅拌，会观察到怎样的现象？所得混合溶液中，[Ag(NH3)2+]、[Ag+]为多少？若向反应后的溶液中加入1.0mL浓度为2.0moldm-3的HNO3溶液并混合均匀，又有何现象？反应达平衡时，溶液中[Ag(NH3)2+]为多少?沉淀出AgCl的物质的量为多少？（Ksp(AgCl)=1.810-10,K稳(Ag(NH3)2+)=1.1107,NH3H2OKb=1.810-5）