搜索
东城区2018-2019学年度第二学期初三年级统一测试（一）化学试卷2019.05学校班级姓名教育ID号考生须知1.本试卷共6页，共23道小题，满分45分。考试时间：与生物合计为90分钟。2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64第一部分选择题（共12分）每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共12分。1．下列属于物理变化的是A.水结成冰B.蜡烛燃烧C.食物腐败D.铁锅生锈2．下列人体所必须的元素中，中老年人缺少会引起骨质疏松的是A.锌B.铁C.钙D.钠3.下列有关水的说法不正确．．．的是A.水可用于灭火B.水是一种常用的溶剂C.水是由氢、氧元素组成D.水分子是由氢分子和氧原子构成4．下列符号能表示2个氢原子的是A．2H+B．2HC．H2D．2H25．下列不属于．．．二氧化碳用途的是A.灭火B.制汽水C.光合作用D.供给呼吸6．下列金属活动性最强的是A.锌B.铜C.钾D.金7．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A.导电性B.导热性C.有金属光泽D.密度较大8．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，噻吩的化学式为A．CH4B．C4H4SC．C4H6SD．C4H8S9．40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50gKCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是A．得到的是饱和溶液B．溶液的质量是150gC．溶液中溶质质量分数的计算式为D．若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小10．下列实验设计不能．．达到其对应实验目的是选项ABCD实验设计实验目的测定空气中氧气的含量验证质量守恒定律收集二氧化碳并验满去除二氧化碳中的水蒸气11．科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。下列叙述不正确．．．的是A．化学反应前后原子种类不变B．丙的化学式H2OC．丁的相对分子质量为16D．参加反应的乙与生成的丁分子个数比为1︰212.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。某化学小组同学用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断不正确的是序号温度/℃CO流速（个气泡/秒）出现浑浊的时间①255～85′17″②405～83′48″③2510～135′02″④252～55′40″A.锥形瓶中反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑B.①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快C.③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快D.①③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素第二部分非选择题（共33分）【生活现象解释】13.（2分）电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、循环寿命长”等优点。磷酸亚铁锂中的磷元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，磷酸亚铁锂中铁、氧元素的质量比为_______（列出计算式即可）。14.（3分）同学们参加下列实践活动。A.自制馒头B.自制蔬菜面条（1）图A自制馒头时，需用到小苏打。小苏打的化学式为。（2）图B自制蔬菜面条时，需在面粉中加入一定量的蔬菜汁，蔬菜面条比普通面条多提供的营养素主要是矿物质和。C.塑料袋遇热膨胀15．（1分）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如右图所示），其原因是。【科普阅读理解】16.（5分）阅读下面科普短文。表面地球有2/3以上都是海洋，海水为弱碱性，海洋表层水的pH约为8.2。海洋能够吸收大量空气中的二氧化碳，使地球大气层中的二氧化碳浓度降低，从而降低了地球的温室效应。人类活动排放的二氧化碳有30%～40%会溶解于海洋等水体中。溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应生成碳酸，导致海水的pH逐渐降低，这种现象被称为海洋酸化。海洋酸化是对海洋生物多样性的一种威胁。在2.5亿多年前，地球经历了一次最引人注目的灭绝事件，大约90％的海洋生物和70％的陆地生物绝迹了。科学家认为，空气中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化，可能在古代生物灭绝事件中起到了至关重要的作用。尤其是长有坚硬外壳（主要成分是碳酸钙）的生物，如珊瑚和软体动物等，在海洋酸化的情况下，会出现外壳溶解现象而难易生存。由于吸收了过多的二氧化碳，海洋正以前所未有的速度酸化。图中显示1990-2010年间某海域中二氧化碳浓度及海水pH的变化趋势。海洋酸化正在改变海洋生物赖以生存的化学环境，从而影响海洋生物的生存，导致整个海洋生物群落的发展不稳定，最终海洋将面临巨大的灾难。依据文章内容，回答下列问题：（1）海水中溶解的二氧化碳与水反应的化学方程式为。（2）珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是。（3）下列说法正确的是（填字母序号）。A.燃烧化石燃料会使空气中CO2含量上升B.海洋吸收CO2，降低了地球的温室效应C.海洋酸化可能在古代生物灭绝事件中起到至关重要的作用（4）结合图中信息，解释海洋不断酸化的原因。（5）写出一条解决海洋酸化问题的有效方法。【生产实际分析】17.（5分）工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：回答下列问题：（1）将滤液与滤渣分离的操作是。（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为。（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈（填“酸性”或“碱性”）。（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和。（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是。【基本实验及其原理分析】18.（3分）用右图所示装置制取O2，并进行O2的性质实验。（1）A中反应的化学方程式为，选择B收集氧气的原因是。（2）C中可观察到铁丝剧烈燃烧、。19.（2分）下图为实验的基本操作。ABC实验1实验2(1)实验1去除粗盐中难溶性杂质的正确操作顺序是_______（填字母序号）。(2)实验2测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。20.（2分）从20-A或20-B中任选一个．．．．作答。若均作答，按20-A计分。利用下图所示的装置完成实验（杠杆已经调至平衡）。20-A20-B放置较长一段时间后，左边铁粉布包（填“上升”或“下降”），是因为铁粉与发生了反应。通入二氧化碳一段时间，左边乒乓球（填“上升”或“下降”），再向集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆逐渐趋于平衡，发生反应的化学方程式为。21.（2分）实验小组同学验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验。编号实验操作实验现象①铜帽加热后，立即罩在蜡烛火焰上蜡烛熄灭②铜圈加热后，立即罩在蜡烛火焰上蜡烛继续燃烧③铜圈不加热，直接罩在蜡烛火焰上蜡烛熄灭（1）验证可燃物燃烧需要O2的现象是。（2）对比实验②和③，可以得出可燃物燃烧的条件是。22.（3分）利用下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。实验步骤实验操作实验现象①打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞甲中液面上方无明显现象②打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞丙中液面上方出现大量白烟（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟（NH4Cl）的化学方程式为。（2）该实验能够得出的结论是。（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是。【科学探究】23.（6分）某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的．．．稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序．．．．进行研究。【查阅资料】CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O【进行实验】实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。序号铁粉（g）氧化铜（g）实验现象1-10.561.6立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色1-21.121.6立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色1-31.681.6立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。序号硫酸浓度（%）实验现象2-120立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色2-230立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色2-350立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色【解释与结论】（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、。（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_______；实验中出现气泡反应的化学方程式为_______。（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为。（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1－2没有产生气泡的原因________。（5）根据实验2判断，下列说法不正确．．．的是________（填字母序号）。A.硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应B．硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应C．硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应东城区2018-2019学年度第二学期初三年级统一测试（一）化学试卷参考答案及评分标准2019.5第一部分选择题（共12分）每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共12分。题号123456789101112答案ACDBDCABABDD第二部分非选择题（共33分）说明：考生答案与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。13.（2分）非金属56:（4×16）14.（2分）（1）NaHCO3（2）维生素15.（1分）酒精受热汽化（或酒精受热使分子之间间隔变大）16．（5分）（1）CO2+H2O=H2CO3（2）含有碳酸钙的坚硬外壳被酸化的海水溶解（3）ABC（4）从1990到2010年间，随着大气中CO2的浓度逐渐增大，海水中CO2的浓度逐渐增大，海水的pH逐渐降低（5）减少化石燃料的使用17．（5分）（1）过滤（2）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（3）酸性（4）铁（或Fe）（5）除杂不引入新的杂质18．（3分）（1）H2O2H2O+O2↑氧气不易溶于水（2）放热、火星四射、生成黑色固体19．（2分）（1）ACB（2）pH试纸20-A（2分）下降O2、H2O20-B（2分）上升CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O21．（2分）（1）①中蜡烛熄灭，②中蜡烛继续燃烧（2）温度达到可燃物的着火点22.（3分）（1）NH3+HCl=NH4Cl（2）浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性（3）氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟23.（6分）（1）FeSO4（2）Fe+CuSO4=CuSO4+FeFe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）氧化铜与稀硫酸先反应，铁与稀硫酸后反应（4）氧化铜与稀硫酸先反应，生成的硫酸铜再与铁反应，消耗了铁，没有剩余的铁与稀硫酸反应（5）B