氯溴碘的复习

第1讲氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理1．“氯碱工业”的生产原理(用化学方程式表示)。(1)通电一段时间后用小试管收集导管a导出的气体，用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，现象：；结论：。2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑听到爆有H2产生鸣声饱和食盐水NaOH溶液铁棒碳棒专题4常见的非金属及其化合物Cl2H2二、氯气的性质1.物理性质通常情况下，氯气是色气味的体。密度比空气，有，易，能溶于水，通常1体积水约溶解体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:。黄绿有刺激性气大毒液化2用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔思考1常见有颜色的气体和有毒的气体各有哪些？(1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。(2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。思考2Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪些？Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见易液化的气体还有NH3、SO2等。思考：1、你对氯气有什么印象。2、为什么总是说新制的氯水。3、有同学说他以前曾用pH试纸测定某瓶氯水的pH值为2。你怎么看。思考4将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到_______________溶液褪色a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b.氯水中含有H＋，其中和OH－使溶液褪色验证方法：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的.2．化学性质Fe：________________________(色烟)2Fe＋3Cl22FeCl3Cu：______________________(色烟)Cu＋Cl2CuCl2棕褐棕黄H2＋Cl22HCl苍白Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2KI===2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl与金属与非金属(如H2)：(色火焰)与H2O：____________________________与碱(如NaOH)：________________________________与还原性物质KI溶液：_______________________FeCl2溶液：________________________向氯水中通入SO2：______________________________________考点精讲考点一氯水的成分和性质1．氯水的成分是什么微粒，为什么？提示氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4种。2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－3.氯水的性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO23===CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24HClO、H＋石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl—Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑3.氯水的性质①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl－的性质。如何保存氯水？避光、密闭保存(棕色瓶中)。三、含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性:化学方程式为。氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。(2)弱酸性：比碳酸酸性，电离方程式为。(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。棕色2HClO========光(或△)2HCl＋O2↑弱H＋＋ClO－2．漂白粉漂白粉主要成分，有效成分_________2Cl2＋Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO2)＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO水解呈性，具有强性Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2碱氧化成分制取原理化学性质漂白原理考点二学科思想——氯气的实验室制备中的绿色化学思想实验过程中必定会涉及有毒、有害物质，实验中要求用最少的药品获得最佳的实验效果、最大限度地减少废弃物及尾气排放，提高环境意识。实验室制取Cl2的过程中，绿色化学思想得到了充分的体现。其具体过程如下：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应原理固体＋液体——→△气体用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。制备装置类型净化方法收集气体尾气吸收验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。四、溴、碘的提取1．从海水中提取溴的常见工艺从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。(1)浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质，其化学方程式：。(2)向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，其化学方程式：(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。(3)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，其化学方程式：。(4)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br22．从海洋植物中提取碘的主要工艺(1)用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。(2)向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质，其化学方程式：。(3)过滤，用有机溶剂萃取碘单质。2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl五、卤族元素1．卤族元素原子结构的比较(1)相似性：卤素原子最外层上均有个电子，最高正价为价(F无正价)，负价为价。（2）递变性：从F→I,原子核外电子层数依次，原子半径依次。2．元素的性质(1)相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：，最高正价：(除外)；(2)递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐渐，非金属性逐渐。7＋7－1增多增大－1＋7F减弱减弱3．单质的物理性质(从F2―→I2)(1)颜色由到。(2)状态：F2、Cl2呈态，Br2为态(易挥发)，I2为态(易升华)。(3)熔、沸点：依次。(4)密度：依次。(5)溶解性：在水中的溶解度逐渐，在有机溶剂中的溶解度(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。浅深气液固升高增大减小大于4．化学性质(1)卤素单质的相似性：均具有性，均能与H2、H2O、金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。(2)卤族元素氢化物的递变性①稳定性由强至弱的顺序为：。②沸点由高至低的顺序为：。HF沸点反常的原因是：。③还原性由强至弱的顺序为：。④水溶液酸性由强至弱的顺序为：。氧化HFHClHBrHIHFHIHBrHCl分子间存在氢键HIHBrHClHFHIHBrHClHF5．卤素单质在不同溶剂中的颜色常温下水C6H6CCl4汽油C2H5OHF2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫色紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕6.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液—沉淀法未知液——————————————→滴加AgNO3溶液和稀硝酸生成(2)置换—萃取法未知液———————————→加适量新制饱和氯水振荡————————————→加入CCl4(下层)或汽油(上层)振荡有机层(3)氧化—淀粉法检验I－未知液————————————————→加入适量新制饱和氯水(双氧水)振荡——————→淀粉溶液振荡溶液，表示有I－蓝色