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第一章1.证明电子有波动性的著名实验是？A.а粒子散射实验B.电子衍射实验C.阴极射线能推动叶片转动做功D原子光谱参考答案：B2.下列分子都是极性分子的是？A.CH2F2SO2B.H2SBF3C.CH4SO2D.CS2CO2参考答案：A3.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?A.第3周期零族B.第3周期ⅥA族C.第4周期ⅡA族D.第4周期ⅥA族参考答案：C4.下面电子构型中属于12Mg的是A.1s22s22p4B.1s22s22p1C.1s22s1D.1s22s22p63s2参考答案：D5.原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?A.0个B.1个C.2个D.3个参考答案：D6.3d1电子的合理量子数是?A.n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B.n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C.n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D.n=3,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：D7.V字型的H2O分子中，O原子采用的杂化轨道类型是?A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3等性杂化D.sp3不等性杂化参考答案：D8.决定核外电子的运动状态的量子数是A.n，lB.n，mC.n，l，mD.n，l，m，ms参考答案：D9.关于分子间作用力表述正确的是？A.非极性分子和非极性分子之间存在取向力B.极性分子和极性分子之间存在诱导力C.色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D.范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B10.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?A.n=1,l=0B.n=2,l=0C.n=4,l=0D.n=4,l=3参考答案：D11.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?A.spB.不等性sp3C.sp2D.dsp2参考答案：B12.下列描述核外电子运动的说法，正确的是A.电子绕核作平面的圆周运动B.现在还不能正确描述核外电子的运动状态C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子在核外一定形状的固定轨道上运动参考答案：C13.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?A.色散力B.诱导力C.取向力D.氢键参考答案：D14.下列分子中不存在Л键的是？A.COB.CO2C.HClD.C2H2参考答案：C15.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？A.nB.lC.n和lD.n、m、l参考答案：C16.下列各组量子数(n,l,m,ms)那组是不合理的？A.7，5，+4，+1/2B.5，4，+2，-1/2C.2，2，-1，+1/2D.6，5，0，+1/2参考答案：C17.电子排布式1s12s22p23s2违背了?A.Hund规则B.Pauli不相容原理C.能量最低原理D.都违背参考答案：C18.下列那组元素都属副族元素？A.20号元素24号元素B.29号元素41号元素C.31号元素56号元素D.21号元素19号元素参考答案：B19.元素性质的周期性变化取决于？A.原子中核电荷数的变化B.原子中价电子数的变化C.原子半径的周期性变化D.原子中电子层结构的周期性变化参考答案：D20.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P轨道，这个元素是?A.6CB.7NC.8OD.9F参考答案：B21.有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?A.OB.SC.ND.Si参考答案：A22.SiF4属于何种杂化?A.sp3杂化B.sp2杂化C.sp杂化D.sp4杂化参考答案：A23.下列元素中电负性最大的是？A.NaB.HC.CD.F参考答案：D24.s区的元素包括几个纵列？A.1B.2C.6D.8参考答案：B25.主量子数n=4时，包含的原子轨道数目是？A.32B.16C.8D.4参考答案：B26.下列各组量子数中错误的是?A.n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B.n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C.n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D.n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：B27.下列元素中,电负性最大的是?A.SB.ClC.CaD.Na参考答案：B28.下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是？A.H2OB.NH3C.CH4D.BH3参考答案：C29.对于29号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是A.1s，2s，2p，3s，3p，4s，4pB.1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC.1s，2s，2p，3s，3p，4s，3dD.1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s参考答案：C30.NH3分子中的3个N—H键分别是?A.3个σ键B.1个π键2个σ键C.2个π键1个σ键D.3个π键参考答案：A31.下列分子中，属于直线型的是?A.NH3B.BeCl2C.H2OD.CH4参考答案：B32.当角量子数l是3的时候，简并轨道的数目是？A.1B.3C.5D.7参考答案：D33.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为A.n，l，mB.n，C.n，l，D.n，l，m，ms参考答案：A34.关于氢键说法正确的是?A.氢键属于共价键B.氢键只能在分子之间形成C.氢键只能在分子内部形成D.氢键具有方向性和饱和性参考答案：D35.2p3电子的合理量子数是？A.n=2,l=0,m=0,ms=+1/2B.n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C.n=2,l=1,m=1,ms=+1D.n=2,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：B36.对于基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳多少个电子？A.2B.16C.8D.32参考答案：C37.3d轨道的磁量子数m可能的取值是？A.0、1、2B.1、2、3C.0、±1D.0、±1、±2参考答案：D38.下列属于同一个能级组的是？A.3s、3p、3dB.2s、2p、3sC.4s、4p、4dD.4s、4p、3d参考答案：D39.下列说法正确的是？A.原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B.亲合能大小反映原子得到电子的能力C.在所有元素中，F的电负性最强，值为4.0D.原子序数=主量子数=电子层参考答案：C50.n=2的电子层轨道数为4，l=3时轨道数为5。✘51.最外层电子构型为3s23p6的+1价阳离子是K+,-2价阴离子是S2-。✔52.杂化前后轨道数目不变。✔53.共价键的特征就是具有方向性和饱和性。✔54.测不准原理表明，同时准确测定电子的位置和运动速率是不可能的。✔55.氢键没有方向性和饱和性。✘56.共价键的极性判断就看形成共价键的两个原子是否相同，若相同，则为非极性共价键，若不同，则为极性共价键。✔57.同一个原子中，绝对不可能有两个电子运动状态完全相同。✔58.按原子轨道重叠程度的大小将共价键分为σ键和Л键，前者稳定性不如后者。✘59.元素周期表中有七个主族，八个副族和一个零族，共有16个纵列。✘60.元素的电离能越大，金属性就越强。✘61.某元素的电负性越小，它的金属性就越弱，非金属性越强。✘62.非极性分子中可以存在极性共价键。✔63.元素周期表中，N的电负性比它前后的C和O都要强。✘64.波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动状态。✔65.在多电子原子中，钻穿效应造成了能级交错的现象。✔66.氢键只能在分子之间形成。✘67.在多电子原子中，核外电子的能量高低只与主量子数n有关，n越大，能量越高。✘68.σ键可以单独存在，Л不能单独存在。✔69.杂化只能在同一个原子内能量相近不同类型的轨道之间进行。✔70.CS2分子的中心原子的杂化轨道类型考生答案：sp71.元素Ca位于周期考生答案：四|||472.预测CS2分子的几何构型A考生答案：直线形73.写出16号元素的元素核外电子排布A考生答案1s22s22p63s23p4|||[Ne]3s23p474.预测PH3分子的几何构型A考生答案：三角锥形75.H2S分子的分子间作用力有取向力、诱导力和A考生答案:色散力76.PH3分子的中心原子的杂化轨道类型A考生答案：不等性sp377.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素是A考生答案:Ca78.元素Ca位于区A考生答案：s79.元素Cu位于周期A考生答案：四|||480.H2S空间构型A考生答案：V字形|||弯角形81.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几族A考生答案：IB|||IB82.3d电子全充满，4s电子半充满的元素是考生答案：Cu83.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素位于第几区A考生答案:s84.元素Cu位于区A考生答案：ds85.写出16号元素的元素位于第几周期A考生答案：三|||386.H2S分子的中心原子的杂化方式[每空1分]A考生答案：不等性sp387.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几周期[每空1分]A考生答案：四|||488.NH3分子空间构型A考生答案：三角锥形89.NH3分子的分子间作用力有取向力、诱导力、色散力和A考生答案：氢键90.写出16号元素的元素位于第几族[每空1分]A考生答案：VIA|||VIA91.元素Cu的核外电子排布A考生答案：[Ar]3d104s1|||1s22s22p63s23p63d104s192.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素位于第几周期A考生答案：四|||493.元素Ca的核外电子排布A考生答案：[Ar]4s2|||1s22s22p63s23p64s294.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几区A考生答案：ds95.NH3分子的中心原子的杂化方式A考生答案：不等性sp396.写出16号元素的元素位于第几区A考生答案：p97.写出16号元素的元素符号A考生答案：s98.元素Cu位于族A考生答案：IB|||IB第二章11.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。✔12.通常指的沸点是液体的蒸汽压等于外界压力时液体的温度。✔13.质量摩尔浓度指的是溶液中溶质的物质的量除以溶液的质量。✘14.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。✘15.当纯液体达到沸点，继续加热，温度保持不变。✔16.对于纯液体，温度不变，纯液体的饱和蒸气压就是恒定值不变。✔17.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。✔18.沸点升高常数Kb的数值主要取决于溶液的浓度。✘19.0.1mol·kg-1甘油的水溶液和0.1mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。✔20.C(NaCl)=C(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。✘21.相同温度条件下，两种浓度不同的糖水用半透膜隔开，渗透的方向是低浓度溶液向高浓度溶液渗透。✔22.0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/LHNO3溶液的凝固点相同。✘23.难挥发的非电解质和电解质稀溶液中都存在蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压等现象。✔24.一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。✘25.纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。✘26.任何两种溶液用半透膜隔开，都会产生渗透现象。✘27.溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。✘28.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度必然也相等。✘29.0.1mol/kg的盐水和糖水在100kPa的条件下沸点都高于100℃，但是糖水的沸点比盐水低。✔30.等温等体积的两杯葡萄糖溶液，浓度分别为0.10mol/L和0.10mol/kg，前者溶解的葡萄糖比后者多。✘31.将1.50克某非电解质药品溶于100克水中，测得凝固点为272.82K，(Kf,H2O=1.86，水的凝固点为273K),求该药品的相对分子量是。参考答案：15532.与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，凝固点降低值为0.543K，R=8.314KPa·L·K－1·mol－1(Kf,H2O=1.86，血液温度为310K)求血液的渗透压为Kpa。参考答案：75233.与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液