高中化学人教版必修一氧化还原反应方程式的规律及配平

化学高中化学(人教版)必修一第二章第三节第三课时§2.3.3氧化还原反应的配平及规律化学氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）还原剂氧化产物失电子得电子化合价升高化合价降低氧化剂氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，化合价升高价数与降低价数相等。反应物本质判断方法反应类型生成物化学1、配平原则一、氧化还原反应的配平2、配平方法：化合价升降法电子守恒原则还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等，即化合价升降总数相等。原子守恒原则即反应前后原子的种类和个数相等。电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等化学3、配平步骤1、标价态：标出变价元素的化合价；2、列变化：列出元素的化合价的变化；3、定总数：使化合价的升高和降低的总数相等；4、配系数：观察法配平其它物质的系数，把单线改成等号；C+HNO3NO2+CO2+H2O0+4+5+4化合价升高4化合价降低1×44425、细检查：等号两边元素的原子总数是否相等；离子反应的电荷总数是否相等。化学4、配平技巧1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数0+2+5+4化合价升高4化合价降低3×44343188×3Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO+H2OP4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑练习：化学2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O0+2+5+2化合价升高2化合价降低3×232×334+58KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O练习：化学3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物0化合价升高5化合价降低1×55×13-16+53Cl2+KOHKCl+KClO3+H2ONO2+H2O——HNO3+NO练习：化学4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O+1化合价升高2化合价降低3×106×38+222+6310-2+5+23(+8)①FeS2+O2——Fe2O3+SO2②FeS2+Na2O2——Fe2O3+Na2SO4+Na2O练习：化学5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2OMnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O练习：化学6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）KMnO4+KNO2+_____——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2OMn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________练习：化学7．关于字母型方程式的配平Clm+OH－——Cl－+ClOn－+H2ONaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O练习：化学氧化还原反应方程式的配平原则本节小结：⒈化合价升高的总数=化合价降低的总数方法技巧⒉反应前后原子的总数相等部份变，右边配。⒊若是离子方程式，反应前后离子所带的电荷总数相等自身变，右边配。多变，整体配。缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。离子方程式配平，原子个数守恒和电荷守恒相结合配平。化学1、电子守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即：化合价升高总数=化合价降低总数二、氧化还原反应的规律及应用在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）化学1、已知3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4Dn(氧化剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值化学2、价态规律同种元素最高价时——只具氧化性，且价态越高，氧化性越强最低价时——只具还原性，且价态越低还原性越强中间价时——兼有氧化性和还原性下列说法是否正确：元素处于最高价态时一定具有强氧化性？元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化性，如Na+。元素的化合价处于最低价态时，不一定具有强还原性，如F-化学试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_________，只有还原性的是_______，兼有氧化性和还原性的是_________。Fe2＋、SFe3＋、Al3＋、H＋Cl－化学氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应强强弱弱化合价升高，失ne-,被氧化，发生氧化反应3、强弱规律应用:判断氧化剂（或还原剂）的强弱顺序判断方法:氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物化学根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-A【思考与练习】化学一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂）强弱顺序先后反应，先强后弱。举例：把Mg和Fe同时通入盐酸中，先：Mg+2H+=Mg2++H2↑后：Fe+2H+=Fe2++H2↑4、先后规律化学5、难易规律单质越容易得到电子（氧化性越强），得到电子后（其对应阴离子）就越难失去电子（还原性越弱）。单质越容易失去电子（还原性越强），失去电子后（其对应阳离子）就越难得到电子（氧化性越弱）；化学1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）AMgBCuCAgDH2C化学6、归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。SSSS-20+4+6相邻价态的两种物质(无中间价),不反应。如浓H2SO4与SO2H2SO4(浓)+H2S=2H2O+SO2↑+S↓应用：判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化化学1、想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？A、C+CO2B、Fe+FeCl3C、SO2+H2SO4(浓)化学