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1影响化学平衡移动的因素练习浓度、压强对化学平衡移动的影响[基础过关]一、化学反应速率改变与平衡移动的关系1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．某温度下反应N2O4(g)⇋2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变二、浓度对化学平衡移动的影响3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋⇋＋3D(g)ΔH0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气4．在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)＋n⇋pC(g)＋qD(g)，经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1三、压强对化学平衡移动的影响5．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋⇋＋D(g)，5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a＝2B．a＝1C．a＝3D．无法确定a的值6．恒温下，反应a⇋bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是（）A．ab＋cB．ab＋cC．a＝b＋cD．a＝b＝c7．在一密闭容器中，反应a⇋bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．ab8．下列叙述及解释正确的是()A．2NO2(g)(红棕色⇋2O4(g)(无色)ΔH0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)⇋ΔH0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋⇋3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H2⇋3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移[能力提升]9．现有mA(s)＋n⇋qC(g)ΔH0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是()A．m＋nqB．nqC．x点的混合物中v正v逆D．x点比y点的混合物的正反应速率小10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2⇋2O4(g)ΔH0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（）A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C．25～30min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－1D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度211．在一定条件下，可逆反应：mA＋nB⇋pC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是_____________________(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为____态。(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。12．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)高温2CO(g)ΔH0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________________________c(CO2)__________。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)____________。13．在10℃和2×105Pa的条件下，反应：aA(g)⇋dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动方向是__________，理由是____________________(2)压强5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡移动的方向是__________，理由是____________________14．在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2⇋2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示NO2的变化的曲线是________。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v(NO)逆＝2v(O2)正d．容器内的密度保持不变(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出NO2气体b．增大O2的浓度[拓展探究]15．反应A(s)＋⇋ΔH0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。试根据此曲线填写下表：时刻时间可能采取的人为措施体系中平衡移动方向33～455～67压强(Pa)2×1055×1051×106浓度(mol·L－1)0.0850.200.443答案1．B2．B3．C4．A5.B6.A7．C8．D9．D10．D11．(1)m＋np(2)固或液(3)逆反应方向12．(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变13．(1)左D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)右D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小14．(1)b(2)bc(3)b15.时刻时间可能采取的人为措施体系中平衡移动方向3减小了D的浓度3～4向逆方向移动5生成物E减少的同时，增大反应物D的浓度5～6向正方向移动7减压(体积增大)