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第五单元复习质量守恒定律──提出问题反应前各反应物的质量总和和反应后生成物的质量总和之间是什么关系呢？猜想（假设）•1、参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和；•2、参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；•3、参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。设计探究实验方案•1、要用实验事实来验证、检验假设；•2、要判断化学反应前后的质量变化，因此要使用天平作为主要工具；•3、要多选几种现象不同的化学反应作为实例。设计探究实验方案4、因为是要比较反应前反应物的质量总和和反应后生成物的质量总和是否发生变化，所以，所有实验都必须设计在密闭的容器中完成，杜绝反应系统与环境之间有物质交换。质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。对于质量守恒定律的理解•⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。•⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和与反应后生成的物质的质量总和。宏观把握微观解释质量守恒定律的应用•⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；•⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；质量守恒定律的应用•⑶判断化学反应中某种物质的组成；•⑷确定化学反应中某种物质的化学式。化学方程式的意义•⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）；•⑵生成了哪些物质（生成物是什么）；•⑶反应条件；化学方程式的意义•⑷反应物与生成物之间的质量比；•⑸反应物与生成物之间的粒子数量比；•（6）反应物与生成物之间物质的量（计量数）之比。书写化学方程式应遵守两个原则•一是以客观事实为基础；•二是要遵守质量守恒定律。•1、加热用“∆”表示，反应条件只有一个时，写在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如：2、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如上面的例子。2KClO32KCl+3O2MnO2∆↑↓3、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓例题解析•【例1】化学变化前后一定发生改变的是()•A．原子种类B．原子数目•C．分子种类D．元素种类C例题解析•【例2】在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2．6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()A．4:9B．8:11C．10:11D．31:44例题解析•解析：本题的解题关键是弄清反应物有哪些，生成物有哪些，以及参加反应的各物质质量与生成的各物质质量分别是多少，很明显，A和C质量减少，为反应物。•A、C参加反应的质量分别是：•A：25g-10g=15g•C：5g•B、D质量增加，为生成物。•B生成的质量为：21g-10g=11g•由质量守恒定律，设生成D的质量为x。•则：15g+5g=11g+x•∴x=9g•故反应中A、B、C、D之间的质量比为15：11：5：9例题解析•【例3】某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R+13O28CO2+10H2O。根据质量守定律，R的化学式为()•A．C4H10B．CH4•C．CH20D．C2H4O2点燃例题解析•【例4】已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如上图所示.。（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（）A．图示中的反应物都是单质B．该反应属于化合反应C．图示中共有4种物质D．该图示不符合质量守恒定律例题解析•【例5】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质：XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813下列说法正确的是（）•A．反应后X的质量为6g•B．该反应的反应物是X、Y•C.参加反应的X、Z的质量比是1:3•D.Y、Q的相对分子质量比一定为1:1例题解析•【例6】某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）•Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素•Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素•Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素•Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素例题解析•【例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．含有的元素无法确定例题解析•【例8】某有机物４.６g完全燃烧，需耗9.6g，•生成CO28.8g，水5.4g，试判断该有机物中（）•Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素•B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素．•Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素•Ｄ．不含氧元素例题解析•【例9】纯净的锌片6.5g恰好和93.7g稀盐酸完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数。•根据化学方程式：•Zn+2HClZnCl2+H2↑•可知，6.5g锌可生成0.2g氢气和•13.6g氯化锌，反应后所得溶液为•氯化锌溶液，如果反应在封闭容器•中完成，反应前后质量始终为•（6.5+93.7）g，反应后物质为氯•化锌溶液和氢气，所以氯化锌溶液•质量=（6.5+93.7）g-0.2g=100•g，所以溶液中溶质质量分数•=13.6g/100g×100%=13.6%。课后思考•【例1】黑火药是我国石代四大发明之一，•黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式•表示：•S+2KNO3+3CK2S+N2+3X↑，•则X的化学式是（）•A、COB、SO2C、NOD、CO2点燃课后思考•【例2】将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜•片研磨成粉末，在空气中充分灼烧成氧化•铜，发现固体质量在灼烧前后保持不变，•求灼烧前粉末中铜的质量分数。课后思考•【例3】将一定量的碳酸钙和铜粉置于同一•敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，发•现反应前后容器内的固体质量不变。求容•器中碳酸钙和铜的质量比。本专题小结•1.质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了•化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即•参加化学反应的各物质质量总和，等于反•应后生成的各物质质量总和；•2.质量守恒定律是化学反应中元素原子的种•类、数目和质量都没有发生变化的必然结果；•3.化学方程式是重要的化学用语，它能从•“质”和“量”两个方面表示具体的化学反应。