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复习课第八单元金属和金属材料一.复习目标：1.了解金属的共性和特性2.掌握金属的化学性质在想要和得到之间要做到！3.能灵活运用金属活动性顺序表4.了解防止金属生锈的简单方法，认识回收金属的重要性。5.掌握实验室炼铁和工业炼铁。复习指导1:1.自学内容：课题12.自学方法：复习课题1（课本和笔记）3.自学要求：掌握金属物理性质的共性和特性，了解金属材料和合金的概念常温下它们都是_____（___除外），有_______(大多说金属为_____色)，大多数为___和___的优良导体，有_____，密度_____，熔点_____。自学检测1：1.和它们的统称为金属材料。较高固体汞金属光泽热电延展性较大3.大多数金属都是银白色的，但铜却呈，金呈。在常温下，大多数金属是固态，但汞是。紫红色黄色液态银白纯金属合金4.目前世界上使用最多的金属材料是_____。生铁和钢都是__的合金，可根据含碳量的不同将它们区分开，含碳量较多的是_____，_____的含碳量较少，生铁和钢都属于__________（填“纯净物或混合物”）。5.如果在金属中加热熔合某些______或________，就可以制得具有金属特征的物质，即合金。钢铁铁生铁钢混合物非金属金属6.合金与组成它们的金属的性质的差异。复习指导21.自学内容：课题22.自学方法：复习课题2（课本和笔记）3.自学要求：掌握金属与氧气/酸/金属化合物溶液的反应，会灵活运用金属活动顺序表,掌握置换反应的概念金属的化学性质1．铝在常温能与氧气反应：2．铁与与氧气反应：写出下列反应的化学方程式：3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：4.写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)24Al+3O2=2Al2O3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3Fe+2O2=Fe3O4点燃7.利用Al丝Cu丝及CuSO4、AgNO3、Al2(SO4)3溶液你能设计实验判断Al、Cu、Ag的活动性吗？6.有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？5.置换反应的概念由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应。XZYCu丝及AgNO3、Al2(SO4)3溶液复习指导31.自学内容：课题32.自学方法：复习课题3（课本和笔记）3.自学要求：掌握金属资源的概况；掌握实验室炼铁的原理，实验装置，实验步骤，实验现象，尾气处理方法；掌握工业炼铁的原料，原理，设备等。实验原理:利用与反应2.实验装置:实验室中还原氧化铁一氧化碳氧化铁在想要和得到之间要做到！Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温若没有酒精喷灯，可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更为集中自学检测33.实验步骤：①检查装置的气密性。②把适量氧化铁粉末装进硬质玻璃管内，并固定装置。③通入CO气体，排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。④待排尽后，点燃酒精喷灯⑤当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，⑥再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。并熄灭酒精灯CO早出晚归；酒精灯迟到早退4.实验现象:玻璃管理的粉末由逐渐变，黑色粉末就是被还原出来的；试管里澄清的石灰水变，证明有生成。点燃尾气有色火焰。铁浑浊二氧化碳蓝红黑CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O相关的化学方程式：2CO+O22CO2（尾气处理）点燃尾气处理：①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气5.尾气处理证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸(或加稀盐酸)3.设备：高炉4.产品：高炉炼铁得到的产品是生铁1.原料：赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O42.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来铁矿石、焦炭、石灰石、空气70%72.41%在想要和得到之间要做到！自学检测3：工业炼铁5.炼铁时（原料中）各种物质的作用：焦炭：提供热量，产生还原剂CO。石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣铁矿石：提供铁元素复习指导41.自学内容：课题32.自学方法：复习课题3（课本和笔记）3.自学要求：掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的措施掌握金属资源的保护途径：1.铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的、等发生化学反应的过程。氧气水蒸气2.铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？铝与氧气反应是生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。铁锈疏松多孔、易吸水，不能阻碍里层的铁与氧气、水蒸气反应，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。金属资源的保护：金属资源的保护：应防止金属的外，另一条途径是金属的。第三条途径是应地开采。严禁。第四寻找金属的。腐蚀回收利用有计划合理矿物乱采矿代用品防止铁生锈的措施：1.保持铁制品的洁净和干燥2.在铁的表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电镀、搪瓷、烤蓝，使铁制品与水、空气隔绝。3.制成合金复习指导5：有关杂质问题的计算代入方程式计算的一定是纯净的质量在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题物质的质量分数=（纯度）纯净物的质量不纯净物的质量方法：只要将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量，再进行方程式的常规运算即可×100%=a%不纯净物的质量纯净物的质量×a%÷a%纯度=1－杂质的质量分数在想要和得到之间要做到！六、当堂训练：1（2014菏泽市中考题）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液AC2．（2015菏泽市中考题）下列有关金属的叙述，正确的是（）A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末（2013•菏泽）现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（）A．生成氢气的质量：X＞YB．相对原子质量：X＞YC．金属活动性：X＜YD．消耗硫酸的质量：X＞YB4.下列对金属和金属材料的认识中，错误的是：（）A.生铁和钢的性能完全相同B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3D.回收废旧金属有利于节约金属资源A时间/s氢气质量/gXY5、（2012年菏泽中考题）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、FeA6．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。A．M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、ZnB生成气体的质量/g加入稀硫酸的质量/g0.2015．（2015菏泽中考）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：⑴黄铜样品中锌的质量⑵恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。154.7解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。由图分析可知产生氢气0.2g。1分2分答：（1）样品中锌的质量为6.5g。（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.2g1分65∶2＝x∶0.2gx＝6.5g1分161∶2＝y∶0.2gy＝16.1g1分所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：