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二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素完成第5页【科学探究】元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属锂钠钾铷铯21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55+321812+118128+19812818+3781281818+55碱金属元素的原子结构科学探究二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属元素的原子结构相似性：LiNaKRbCs核电荷数增多电子层数增多原子半径增大原子的最外层均只有一个电子递变性：（2）碱金属元素的化学性质观察第6页【实验】记录实验现象钠钾在空气中加热的现象与水反应的现象钠熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体钾熔化，剧烈燃烧，发出紫色火焰，生成橘黄色固体浮、游、熔、响、红浮、游、熔、燃、红浮、游、熔、响、红浮、游、熔、燃、红思考与交流比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么相似性和不同。与原子结构的有何关系？相似性：均能与氧气、水反应，体现强还原性，差异性：K的反应比Na更剧烈思考与交流请你预测Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情况？只有一种产物氧化锂：4Li+O2====2Li2O△4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2△4K+O2==2K2O2K+O2==K2O2K+O2====KO2（超氧化钾）△铷、铯钾钠锂室温点燃①与氧气反应遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物共性：都能与氧气反应变化：反应越来越剧烈，产物越来越复杂②与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑共性：2R+2H2O==2ROH+H2↑（现象：浮、熔、游、响、红）2K+2H2O==2KOH+H2↑（现象：浮、熔、游、燃、红）变化：反应越来越剧烈，产物越来越复杂关于ROH1、均为可溶于水的强碱。2、碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH相似性：LiNaKRbCs核电荷数增多电子层数增多原子半径增大单质还原性逐渐增强，元素的金属性增强单质都具有较强还原性，元素都具有较强金属性。原子的最外层均只有一个电子递变性：结论：碱金属元素化学性质的相似性和递变性表现在------表现在------核对最外层电子的引力递减，失电子能力逐渐增强金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。1、金属性微观判据元素的气态原子失电子的能力注意：2、宏观判据a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。越容易，元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。金属性关于：元素金属性思考3：碱金属元素在自然界中的存在？思考1：碱金属与盐酸：2R+2H+=2R++H2思考2：碱金属与盐溶液：先与水反应思考4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+、Fr+也具有强还原性吗？只有化合态，无游离态。没有。有较弱的氧化性。氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+Fr+（3）碱金属的主要物理性质及递变规律相似性单质的熔、沸点降低ρ（Li、Na、K）ρ（水）；ρ（Rb、Cs）ρ（水）ρ（Li）ρ（煤油）密度逐渐增大递变性注意：（ρ（Na）ρ（K））大多为银白色（铯略带金色），质软，密度较小，熔点较低，导热、导电性强。LiNaKRbCs思考：Li与K应如何保存？Li封存于固体石蜡中，少量K保存于煤油中。BDB1、下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（），等质量下列物质与足量水充分反应后生成H2最多的是（）。A、NaB、LiC、KD、Cs2、下列关于铷的叙述正确的是（）A、与水反应比钾更剧烈,生成比是KOH更强的碱B、可从CuSO4溶液中置换出铜C、Rb在空气中燃烧时，只生成化学式为Rb2O的氧化物D、铷的熔、沸点比钠高A练习课堂练习1.关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A.最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱A.随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在B2.下列叙述中错误的是（）3.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C二、元素金属性和非金属性的周期性变化金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。1、微观判据金属性非金属性元素的气态原子失电子的能力元素的气态原子得电子的能力注意：2、宏观判据a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。越容易，元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。（一）元素金属性和非金属性的判断标准金属性非金属性a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态氢化物的稳定性。越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，元素的非金属性就越强。②差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数___________，原子核对最外层电子的引力___________，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性___________，具体表现在：_________________________________。逐渐增多逐渐减弱从Li到Cs与水、氧气反应越来越剧烈逐渐增强逐渐增强已知镁在加热条件下才能与水反应，请推测钙与水反应时的条件,说出理由。3、碱金属的主要化学性质（1）与O2、Cl2、S等非金属反应只有一种产物氧化锂：4Li+O2====2Li2O点燃4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2点燃4K+O2==2K2O2K+O2==K2O2K+O2====KO2（超氧化钾）点燃遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物———强还原性2R+Cl2==2RCl2R+S==R2S铷、铯钾钠锂室温点燃