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身边的溶液复习一、溶液的分类1、按用途分类（食品、药品、洗涤用品）2、按酸碱性分类（酸性、碱性、中性）二、溶液酸碱性判断----酸碱指示剂1、紫色石蕊：酸红碱蓝中性紫2、无色酚酞：酸中无色碱性红三、溶液酸碱度测量----PH值PH值范围：0—14PH7酸性PH值越小酸性越强PH=7中性PH7碱性PH值越大碱性越强PH值测量：PH试纸、PH计四、酸碱溶液混合后的变化1、酸溶液中加碱，溶液的PH值增大，酸性减弱2、碱溶液中加酸，溶液的PH值减小，碱性减弱五、酸碱溶液在生活中运用1、洗涤剂：衣物洗涤剂、厨房清洁剂一般呈碱性，有利于除去油污。厕所清洗剂一般呈酸性，有利于除去陶瓷表面积累的无机盐。2、胃液主要是盐酸，可用氢氧化铝等碱性物质治疗胃酸过多造成的不适3、可用石灰来改良酸性土壤4、可用食醋减轻黄蜂蛰伤的疼痛感六、酸雨1、水中溶解有二氧化碳时，由于二氧化碳能与水作用生成碳酸而使溶液呈酸性；二氧化碳饱和溶液的PH值为5.62、正常的雨水呈弱酸性，当雨水的PH值小于5.6时，才称为酸雨。3、造成酸雨的主要原因是由于燃烧煤炭、石油等燃料生成的二氧化硫、氮氧化物与空气、水接触转化成硫酸和硝酸而引起的。七、酸雨的危害1、使植物叶绿素降低、光合作用受阻而死亡2、对建筑石料、金属有腐蚀作用3、使河川湖泊变酸性，影响水生生物生存4、影响人体健康八、如何防止酸雨1、对原煤进行洗选加工，减少含硫量2、开发使用各种低硫燃料3、改进燃烧技术，减少燃烧过程产生二氧化硫、氮氧化物的量4、采用烟道脱硫技术，减少烟气中二氧化硫、氮氧化物的量5、改进汽车发动机技术、安装尾气净化装置6、开发使用新能源（水电、核电、地热能、太阳能、风能、潮汐能等等）九、酸碱的腐蚀性1、酸能于大多数金属反应，产生氢气（氢气能在空气中被点燃）（不同金属反应速度不同）2、酸溶液能与大理石（主要成分是碳酸钙）反应，产生二氧化碳（能使澄清石灰水变浑浊）3、浓硫酸具有强腐蚀性，能使白纸炭化变黑,蛋白质变性。4、浓氢氧化钠溶液有强腐蚀性，能使羊毛绒线褪色，变成糊状。十、使用酸碱溶液的正确方法1、酸碱溶液要有明显标志分类放置固定地点2、使用酸碱性溶液前，先要仔细阅读使用说明和注意事项3、使用完毕，放归原处。十一、酸碱废物、液的处理方法1、避免用手直接接触（用镊子夹取）2、固体废物放入废物缸，废液倒入废液缸）3、废液中和至PH值接近7时才能排放入下水道。十二、酸碱意外事故处理1、浓硫酸溅到身上，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液中和残留的酸液。2、浓氢氧化钠溶液溅到身上，应用大量水冲洗，再用稀醋酸或硼酸溶液中和残留的碱液。探究1.稀盐酸可使紫色石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子、Cl-离子和H+离子。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。取HC1、H2SO4、HNO3等酸溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，试液变成红色。则可能是H+使紫色石蕊试液变红色。（1）取NaCl、KCl溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，结果试液不变红。（2）另一支试管中加入水，再滴入紫色石蕊试液，试液也不变红。则不可能是Cl-和H2O使石蕊试液变红，所以可能是H+使石蕊试液变红色。探究2：制取氢氧化钠溶液小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定只含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：实验步骤实验现象实验结论无色酚酞试液变红用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色溶液中含有氢氧化钠小花认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是。小花设计了另一个实验：实验步骤实验现象实验结论无色溶液中确实含有氢氧化钠我认为：小欢和小花的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是。显然小花的实验可靠性比小欢的实验好，原因是。