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第三节元素周期表的应用(第二课时)同一周期（从左到右,随原子序数增加）最外层电子数逐渐_______原子半径逐渐________得、失电子能力失电子能力逐渐______得电子能力逐渐______金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度由____到_____非金属单质与氢气化合的难易程度由____到_____气态氢化物的稳定性逐渐_______最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐______酸性逐渐______知识回顾：同周期元素的递变规律增加减小减弱增强易难难易增强减弱增强金属性或还原性非金属性或氧化性1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)酸性：H3PO4H2SO4HClO(4)甲、乙两种金属与HCl反应时，甲失去电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错（5）原子的还原性：NaMgAl对在元素周期表中，同主族元素原子的核外电排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？(2)同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱，金属性增强。(1)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；二、预测同主族元素的性质（1）卤族元素性质相似性元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数最高化合价最低化合价气态氢化物最高价氧化物对应的水化物77770（无正价）+7+7+7-1-1-1-1HFHClHBrHI无HClO4HBrO4HIO41.第ⅦA族元素性质递变规律即卤族元素（FClBrI)F2Cl2Br2I2都具有氧化性（2）卤族元素性质递变性F2Cl2Br2I2反应条件反应程度氢化物的稳定性暗处光照或点燃200度加热不断高温加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较不稳定很不稳定a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b.卤族元素单质与氢气化合由____到____c.气态氢化物的稳定性:HFHClHBrHIe.得电子能力增强，（即：非金属性增强）：FClBrId.最高价氧化物水化物酸性：HClO4HBrO4HIO4易难结论：第ⅦA族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）2.第ⅠA族元素性质递变规律（LiNaKRbCs称为碱金属元素）（1）碱金属元素的相似性a.最外层电子数为1，易失电子。b.最高化合价：+1c.最高价氧化物对应的水化物强碱性（2）碱金属元素的递变性内容现象结论K与水反应Na与水反应浮在水面上，四处游动，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象浮、球、游、声2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑预测金属钾的性质结论：第ⅠA族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b.与水反应置换出氢的能力_______逐渐增强c.失电子能力增强，（即：金属性增强）：LiNaKRbCsd.最高价氧化物对应的水化物碱性_________逐渐增强LiOHNaOHKOHRbOHCsOH在周期表中同主族元素性质的变化规律同主族元素从上到下随原子序数依次递增，原子半径逐渐增大元素原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强，元素原子得电子能力减弱。（思考）最活泼的金属和非金属元素，分别位于元素周期表中的什么位置？是哪种元素？最活泼非金属:F最活泼金属：Cs1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最活泼的金属最活泼的非金属FrF小结：元素周期表中元素性质的递变规律1.除第周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数是的元素开始，逐渐过渡到最外层电子数为的元素，最后以原子最外层电子数为的结束。2.同一周期的元素，相同，但从左到右，逐渐增大，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。3.同一主族的元素，相同，从上往下逐渐增大,电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。1178稀有气体元素最外层电子数原子序数减小减弱增强减弱增强电子层数增加增大增强减弱减弱增强原子序数三、元素周期律及元素周期表三大意义⑴学习和研究化学的规律和工具⑵研究发现新物质⑶研究化学元素在地球上的分布规律。预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、农药、制冷剂。1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水课堂练习C课堂练习3、下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：F-＞Cl-＞Br-B作业：1.课本26页“练习与活动”1，2，3题2.资料第二课时练习题