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二、共价键的分类1、按电子云重叠方式分2、按共用电子对是否偏移分3、按共用电子对来源分σ键π键极性键非极性键特殊共价键——配位键一般共价键配位键：由某原子单方面提供一对电子（孤对电子）形成的共价键。配位键形成后与其他共价键没有区别表示：A→B形成条件：A原子必须具有孤对电子B原子必须具有空轨道举例：写出NH4+H3O+的结构式三、键参数表征化学键性质的物理量，包括键长、键能、键角1、键能气态基态原子形成1mol化学键时释放的最低能量（或断开1mol化学键时吸收的最低能量）键能越大，键越牢固，分子越稳定(1)同种元素形成的共价键键能:单键双键叁键(2)同主族元素的同类键(如H－F、H－Cl、H－Br、H－I)的键能:从上到下，逐渐减小键C－CC＝CC≡CN－NN＝NN≡N键能347.7615812193418946键C－OC＝OC－HN－HO－H键能351745413.4390.8462.8键H－FH－ClH－BrH－I键能586431.8366298.7某些共价键键能(kJ/mol)（1）一般说来，键长越短，键能越大，分子越稳定（2）同种元素形成的共价键键长：单键＞双键＞叁键某些共价键键能（kJ/mol）与键长（pm）键C－CC＝CC≡CN－NN＝NN≡N键能347.7615812193418946键长154133120141124110键C－HN－HO－HH－FH－ClH－BrH－I键能413.4390.8462.8586431.8366298.7键长10910196921281421622、键长：成键原子间的核间距1pm=10-12m3、键角两个共价键之间的夹角利用键角和键长数据,可以描述分子的立体结构。常见分子的空间构型和键角：CH4CCl4109°28′NH3107°H2O105°CO2180°正四面体三角锥V形（角形）直线形P460°正四面体等电子体具有相似的化学键特征(电子式、结构式、空间构型相似)某些性质相似四、等电子原理分子溶点℃沸点℃水中溶解度键能kJ/mol分子中价电子总数CO－205.05－191.492.3mL107510N2－210.00－195.811.6mL94610原子总数相等、价电子总数相等的分子或离子称为等电子体。常见的等电子体组：五原子32e-：四原子24e-:三原子16e-：双原子10e-：N2三原子18e-：常见的等电子体组：五原子32e-：PO43－、SO42－、ClO4－；CCl4、CF4四原子24e-：SO3、CO32–、NO3–；BF3三原子16e-：CO2、N2O；双原子10e-：CO、N2、CN–、C22–三原子18e-：SO2、O3、NO2－；