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第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质(第五课时)上节知识扫描二、元素周期律4电离能（1）概念（2）元素第一电离能的变化规律：①同周期：a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；b.第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ⅥA元素②同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。③同一元素的各级电离能是逐渐增大的，即I1I2I3…,并且会发生突变。（3）影响电离能大小的因素：核电荷数、原子半径、稳定结构（4）电离能的应用①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。②用来判断原子失去电子的数目和形成的阳离子所带的电荷（元素的化合价）例：I2》I1易形成+1价阳离子I3》I2I1,可以形成+1价或+2价阳离子，而难以形成+3价离子。3.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。思考1.为什么碱金属从Li到Fr的第一电离能逐渐减小?2.为什么同一周期第一电离能是碱金属的最小，而稀有气体的最大?5电负性（阅读课本Ｐ18）（1）基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。（电负性是相对值，没单位）为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它与元素的电负性。鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手搞7（2）电负性的标准和数值以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。（3）电负性的规律（4）电负性的应用1．判断元素的金属性和非金属性金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素一般大于1.8以上。电负性最大的元素是位于右上方的F，电负性最小的元素是位于左下方的Fr（Fr是放射性元素）.电负性＜1.8电负性≈1.8电负性＞1.8为金属为“类金属”如锗为非金属电负性越大，非金属性越强3节2．判断化学键的类型一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键电负性的应用例：Al：1.5，Cl：3.0F:4.03.0-1.5=1.5AlCl3共价键、为共价化合物4.0-1.5=2.5AlF3离子键、为离子化合物113节3．判断化学键的极性强弱若两种不同元素的原子间形成共价键，必是极性键，成键原子间的电负性之差越大，键的极性越强电负性的应用极性：H-FH-ClH-BrH-IC-OC-H;H-OC-H123节4．判断共价化合物中元素的化合价一般：电负性大的显负价，电负性小的显正价电负性的应用例：NaH中，Na：0.9H：2.1Na显正价，H显负价例：NaBH4中，Na：0.9H：2.1B：2.0试判断各元素的化合价1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。161.一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（）离子化合物（）元素AlBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④课堂练习：2.根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为：(3)BeCl2是化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为，BeCl2水溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)：Be+2OH-＝BeO22-+H2↑NaOH溶液Be(OH)2+2OH-＝BeO22-+2H2O共价Be2++2H2OBe(OH)2+2H+∶Cl∶Be∶Cl∶········1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、气态O原子的电子排布为：6、半径：K+Cl-7、酸性HClO4H2SO4，碱性：NaOHMg(OH)28、第一周期有2×12=2，第二周期有2×22=8，则第五周期有2×52=50种元素。××××××√×