原子结构与元素性质

请根据构造原理，写出Li、Na、K电子排布式复习在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，称之为，有个；在把不同横行中相同的元素按___________递增的顺序由上而下排成纵行，称之为，共有个纵行，个族。16个族又可分为主族、副族、Ⅷ族、0族。能层数原子序数递增周期7最外层电子数能层数族18167个7个1个1个第二节原子结构与元素的性质1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d5p按能量由低到高的顺序写出构造原理请同学们写出ⅠA和零族的简化电子排布式周期ⅠA零族能级组元素数目一H1s1[He]1s21s2二Li[He]2s1[Ne]2s22p62s2p8三Na[Ne]3s1[Ar]3s23p63s3p8四K[Ar]4s1[Kr]3d104s24p64s3d4p18五Rb[Kr]5s1[Xe]4d105s25p65s4d5p18六Cs[Xe]6s1[Rn]4f145d106s26p66s4f5d7p32七Fr[Rn]7s1……结论随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。最外层电子数：从1到8元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多，同时金属元素的数目也逐渐增多周期一二三四五六七元素数目金属元素数目28818183232023141530？因此，我们可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋横行七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。科学探究（教材p14)探究1：元素周期表共有几个周期？每个周期共有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？探究2：元素周期表共有多少个纵列？周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？18个纵列；除零族元素中He（2s2）与其它稀有气体ns2np6不同外，其余相等。探究3：按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？ⅠAⅡAⅢAⅦA0族ⅢBⅦBⅧ族ⅠBⅡB2列8列2列6列纵行数和外围电子数相等族数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族价电子构型区的划分族数ⅠB～ⅡBⅢB～ⅦBⅧ族价电子构型区的划分ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S区p区(n-1)d10ns1～2(n-1)d1～5ns2(n-1)d6～8ns2ds区d区s区，d区，ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素探究4：为什么在元素周期表中，非金属主要集中在右上角三角区内？这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。探究5：处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？（1）1s22s22p63s23p5（2）[Ar]3d104s12．由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族练习1练习2已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素的名称、符号以及所属的周期和族。熟记1－36号元素名称、顺序！3、已知某原子的电子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。（1）这元素的原子序数是多少？（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3）哪些电子是这个原子的价电子。(1)31(2)4；IIIA；主族元素.(3)4s24p1答案：二.元素周期律元素的性质随着原子序数的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。性质包括核外电子排布元素的化合价元素的金属性和非金属性原子半径电离能电负性1、原子半径的周期性变化2）递变规律：从左到右，逐渐减小从上到下，逐渐增大原子半径的大小取决于______、______两个因素；电子的能层越多，电子之间的负电排斥使原子半径_____；核电荷数越大，核对电子的引力越大，将使原子半径______能层数核电荷数增大缩小2、电离能的周期性变化1）第一电离能：①概念:原子转化为气态基态正离子所需要的最低能量.②第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子．元素的金属性越强。气态电中性基态失去一个电子2）第一电离能的周期性变化递变规律：主族：左→右，增大；上→下，减小。同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致减小反常例：Li5.39Be8.32B8.30（小）1s2２ｓ2２P1C11.26N14.53O13.62（小）1s2２ｓ2２P4F17.42Ne21.573）元素电离能与元素性质的关系①金属性与非金属性②元素化合价NaMgAl电离能(Kj．Mol-1）49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293元素电离能与元素化合价的关系3.电负性1）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大2）电负性大小的标准：3）电负性的变化规律：①同周期：左→右，增大②同主族：上→下，减小F：4.0Li:1.0元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性是一个相对数值电负性递变规律为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它元素的电负性。4）电负性的应用：①判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属＞1.8金属＜1.8类金属≈1.8例：NaH中，Na：0.9H：2.1Na显正价，H显负价③判断化合物中元素化合价的正负②判断化学键的类型一般：离子键:成键元素原子的电负性差＞1.7，共价键:成键元素原子的电负性差＜1.7例：H：2.1，Cl：3.03.0-2.1=0.9HCl为共价化合物科学探究如何利用电负性理论，结合我们所学的元素化合物知识，理解这三对元素的”对角线”规则？1.01.52.01.21.51.81、核外电子排布的周期性变化二、元素周期律