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1.下列元素中，最高正化合价数值最大的是：A.NaB.PC.ClD.Ar2.原子序数3-10中的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是：A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价3.元素X原子最外层有3个电子，元素Y最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是：A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4.已知X、Y均为1-18号之间的元素，它们可以形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为：A.19B.18C.27D.95.下列元素原子半径之比大于1的是：A.Na/KB.Ca/MgC.P/SD.F/Cl6.下列粒子半径之比小于1的是：A.Cl-/ClB.K/NaC.O/CD.Na+/Na7.下列含氧酸酸性最弱的是：A.H2CO3B.H2SiO3C.H3PO4D.H2SO48.X、Y是元素周期表中第四周期的两种主族元素下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是：A.X的原子半径比Y的大B.X氢化物的沸点比比Y氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y气态氢化物稳定D.Y单质能将X从Na2X的溶液中置换出来9.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4.则下列说法正确的是:A.最高价氧化物的化学式分别为：X2O7,YO3.Z2O5B.非金属性YXZC.原子半径XYZD.原子最外层上电子数关系:Y=1/2(X+Z)10.A、B、C、D、E五种元素，已知（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比k层多5个。（b）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。（c）C的单质在B2燃烧生成淡黄色固体F。F可与AB2反应可生成B2。（d）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%，根据以上情况回答：（1）A是_______、B是______、C是______、D是______、E是______、（写元素符号）（2）E的原子结构示意图_______、C的离子结构示意图_______；（3）F和AB2反应的化学方程式__________________________________11.(根据元素周期律对角线规律，金属Be和Al单质及其化合物的性质相似。回答问题（1）Be和NaOH溶液反应有Na2BeO2生成，其反应的离子方程式为______________________________（2）Li和Mg根据对角线规律，性质也相似，则Li在空气中燃烧。主要产物的化学式为___________（3）Li2CO3加热时_______（填能或不能）分解。