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第三节化学键第一课时——离子键那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？大约110种元素3700万种物质问题化学键—实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟。2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。Na+Cl－电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定2Na+Cl2====2NaCl点燃一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电作用静电引力斥力活泼金属元素活泼非金属哪些元素间易能形成离子键？思考一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电引力静电引力斥力4.成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）一、离子键5.离子化合物：金属元素+非金属元素例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等1.定义：凡是由离子键构成的化合物就叫做离子化合物2.组成元素：特殊：AlCl3（共价化合物）特殊：NH4+X-（离子化合物）课堂练习练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能形成离子化合物的的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14(C)二、电子式1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式2.原子的电子式：3.阳离子的电子式：H+Na+Mg2+结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号HOClMgNa二、电子式4.阴离子的电子式：结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。ClO2-1.下列电子式是否正确×××Na+S：：¨¨2-思考：2.写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····K+[Br]-····：：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::二、电子式5.离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起二、电子式6.用电子式表示离子化合物的形成过程例：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr结论4：用电子式表示离子化合物形成过程注意①原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式②不能把“→”写成“=”。③用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别NaClK2SMgBr2·O·····[O]2-····：：⑴用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+K·＋·K·S·····＋[S]2-····：：K+→K+原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.（成键粒子、成键条件）活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2ClCl第三节化学键第二课时——共价键活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。讨论那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？共价键Ｃl2气体分子H2气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子+11+17782二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢+11+17827愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．愿意HCl我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃氯化氢的形成过程H1电子转移？不稳定我是非金属，我很少失电子我就更不会失电子给你解决方法共用电子对三、共价键1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.作用力：共用电子对3.成键粒子：原子4.成键元素：同种或不同种非金属元素之间如：H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）★氢分子的形成：H·★氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。三、共价键5.电子式书写：键的极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极电子对偏向ClCl····H····HH··经典物质的电子式1.用电子式表示H2O、N2、O2、CO2、NH3的形成过程，同时标出CO2、NH3、N2结构式2.写出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的电子式。反思学习：通过上面这些典型物质的电子式的书写，想想以后书写物质的电子式时应注意什么，有什么心得。1.首先要判断是形成离子键还是共价键2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数3.共用电子数多的原子通常放中心课堂练习1.下列电子式书写正确的是（）A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-D课堂练习2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.PCl3C.CCl4D.BF3E.HCIDE‥‥‥‥三、共价键6.共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物判断：HCl、CO2、N2、KCl、NaOH定义：组成元素：非金属+非金属特殊：AlCl3（共价化合物）特殊：NH4+X-（离子化合物）离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念组成特殊硬度导电性实例含离子键的化合物只含共价键的化合物金属和非金属非金属和非金属强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较大一般较小，个别很大熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电NH4+X-盐（离化）、AICI3（共化）•对应练习3：下列说法中正确的是()•A.含有离子键的化合物必是离子化合物•B.具有共价键的化合物就是共价化合物•C.共价化合物可能含离子键•D.离子化合物中可能含有共价键•E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物AD注:离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键含有共价键的化合物不一定是共价化合物离子键与共价键的比较离子键共价键概念成键粒子实质组成特殊存在阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子原子静电作用共用电子对金属和非金属非金属和非金属NH4+X-盐（离子键）、AICI3（共价键）离子化合物共价化合物和离子化合物和非金属单质A、KFB、H2OC、N2D、HeE、CO2F、CaCl2、G、H2O2H、CCl4I、KOHJ、Na2O2综合练习1.含离子键的物质是.2.含非极性键的物质是.3.含极性键的物质是.4.属于离子化合物的是.5.属于共价化合物的是.A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、H第三节化学键第三课时——分子间作用力和氢键化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。复习化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键问题？分子间是否存在相互作用呢？物质为什么会有三态变化？不同物质为什么熔、沸点不同？存在相互作用的大小不同四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用。（2）它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：又如气态氢化物：四、分子间作用力和氢键（4）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。又如气态氢化物：-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2、氢键定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。冰中的氢键（3）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键思考：为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？讨论：如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？（4）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。原子分子离子宏观物质或范德华力金属键或共价键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体作业：P.241、2小结：有几种形成方式？1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大!4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走，它会让你走得更坦然些。16、在不违背原则的情