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专题1.微观结构与物质的多样性复习课化学必修21、原子结构质子（Z个）原子核原子(AZX)中子（N个）核外电子（Z个）①质量数A=质子数Z+中子数N≈相对原子质量②原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数（一）原子核外电子排布一、粒子组成的表示，粒子的结构示意图2.粒子的结构示意图练习1、请写出下列微粒的结构示意图：Al、Al3+、S2-、18O练习2、科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2A练习3、136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子()A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D练习4、某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）A.35B.30C.64D.58练习5、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）A.m+nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－nCC练习6、1999年报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家KarlO.Christe与他的同事W.WWilson合成。关于N5+的说法正确的是：A．该微粒中的质子数为34B．该微粒的电子数是34C．该微粒由5个氮分子构成D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子B练习7、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为46C3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）最外层电子数4,易失电子最外层电子数4,易得电子最外层电子数=4,既不易得电子也不易失电子电子层数越且最外层电子数越.失电子能力越强元素金属性越强多少电子层数越且最外层电子数越.得电子能力越强元素非金属性越强少多①能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多容纳8个电子（K为最外层为2个）次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个)倒数第三层最多容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。二、原子核外电子分层排布规律电子层1234567对应符号能量由内到外，能量逐渐升高KLMNOPQ练习1、已知86号元素氡（Rn），请完成下列原子结构示意图，并预测氡的化学性质28188氡的化学性质很稳定，不与其他物质发生反应+86练习2、1~18号元素原子中：1、最外层电子数是次外层电子数1/2的是，2、最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3、电子总数是最外层电子数2倍的是，Li、SiCBe练习3、下列说法肯定错误的是（）Ａ、某原子K层上只有一个电子Ｂ、某原子M层上电子数是L层电子数的4倍Ｃ、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍Ｄ、某离子的核电荷数与最外层电子数相等B练习4、有aXn-和bYm+两种简单离子（a、b均小于18），已知aXn-比bYm+多2个电子层，下列说法正确的是（）Ａ、X一定是含有3个电子层的元素Ｂ、a-b+n+m等于10或16Ｃ、Y是质子数不大于5的元素Ｄ、Y不可能是含2个电子层的元素BC三、常见的10电子微粒5分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne5阴离子：NH2-、OH-、F-、N3-、O2-5阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+练习、下列叙述中正确的是（）Ａ、两种粒子若核外电子排布相同，则化学性质一定相同B、凡单原子形成的离子一定是稀有气体元素原子的核外电子排布Ｃ、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素Ｄ、某离子M层和L层上的电子均为K层电子的4倍F-、NeCDH+一、元素周期律的定义、实质1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。（二）元素周期律原子半径的周期性变化；元素主要化合价的周期性变化；元素金属性和非金属性的周期性变化。核外电子排布的周期性变化导致实质最高正价：+1→+7最低负价：-4→-12、微粒半径比较（除稀有气体）一、看电子层数：电子层数越多半径越大二、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小（即电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小）。三、看电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多半径越大（同种元素形成的不同微粒：阴离子原子阳离子）(2)、NaMgAlSiPSCl(3)、Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-(4)、Cl-Cl;Na+Na（）（）(1)、FNa③∣负价数值∣＋∣正价数值∣＝8。即元素的负化合价＝最外层电子数－83、元素主要化合价的周期性变化①金属元素无负价，氧元素无最高正价，氟元素无正价②元素的最高正价＝最外层电子数=主族序数元素的最低负价＝最外层电子数-8＝主族序数－8练习1、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族D练习2、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4D二、元素金属性和非金属性强弱判断依据理论分析：（构→性）电子层数越且最外层电子数越.失电子能力越强元素金属性越强多少金属性：非金属性：元素原子失电子的能力元素原子得电子的能力只与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关元素金属性强弱判断1、元素单质与酸反应的难易2、元素单质与水反应的难易3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱（易～强）(强～强)（易～强）结论4、置换反应7、利用原电池的正负极判断…（负极正极）5、金属阳离子的氧化性强弱（强～弱)实验分析：6、金属活动性顺序表（前后）（前后）3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、元素单质与氢气反应的难易2、气态氢化物的稳定性(强～强)（易～强）（稳定～强）4、置换反应元素非金属性强弱判断5、阴离子的还原性强弱结论(强～弱)6、非金属活动性顺序表…（前后）（前后）练习2、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________________________________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ练习4、下列各组顺序的排列不正确的是（）A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D.碱性强弱：Be(OH)2LiOHKOHE.还原性：Se2-S2-O2-A练习3、不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是A．元素最高价氧化物的水化物酸性强弱B．元素单质熔沸点的高低C．元素气态氢化物的稳定性D．非金属单质间的相互置换B周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）一、结构每周期元素个数(三)元素周期表11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-71484743424140393029252432221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族第Ⅷ族零族主族过渡元素（过渡金属）族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族:仅由长周期组成8，9，10三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强二、元素周期表分区（2）非金属区周期表的右上方（1）金属区周期表的左下方既体现金属性，又体现非金属性半导体三、元素周期表的意义与作用1、在附近寻找半导体材料如：Si，Ge，Se等2．在中，寻找各种优良的催化剂，如Pt，Ni等寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料，如Ti，Mo等3．在元素周期表的寻找研制农药常用的元素，如F，Cl，S，P，As等4．根据元素的结构，位置和性质特点，可以比较或推断元素的某些性质。金属和非金属的分界线过渡元素右上方练习1、（2）原子种类由决定（1）元素种类由决定（3）元素在周期表中的位置由决定（4）元素主要化合价由决定（5）元素的化学性质主要由决定质子数质子数和中子数电子层数和最外层电子数最外层电子数最外层电子数第三周期，第VIA族第二周期，第ⅥA族号元素8ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe短周期2LiBeBCNOFNe3NaMgⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr长周期5RbSrInSnSbTeIXe6CsBa镧系TlPbBiPoAtRn7FrRa锕系练习2、同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之差为：。1、11、25ABABABABABAB练习3、元素位、构、性三者关系（举例）1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；2.最活泼的非金属元素是；3.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；4.最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs8、X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是________。（2）Y元素的原子结构示意图是________，Y与钠反应的化学反应方程式为__________________（3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是__________。XYZF2S+2Na=Na2S砷既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上练习5、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、PC2.(05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是:A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强C氧化还原反应中,除了原子守恒外(质量守恒),氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数还应相等,在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2