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铝及其重要的化合物地壳中含量最多的金属元素---铝地球上到处都有铝的化合物，像最普通的泥土中，便含有许多氧化铝。我们和铝打交道可不少。衣袋里的硬币、钥匙、钢笔帽；餐桌上的调羹、饭盒、炒锅；房间里的门把手、暖瓶壳、铝制家具；天地间的飞机、汽车、轮船……衣食住行，离开铝简直寸步难行。一、铝的单质1、物理性质银白色的固体，有良好的导电性、导热性延展性。•可用来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿.铝制品随处可见“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金铝元素的原子结构示意图Al容易失3e－结论:铝有较强的还原性。Al3＋1、铝与非金属的反应1）常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。2）铝在氧气中燃烧现象：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等观看实验2Al2O34Al+3O2点燃2.铝与某些氧化物反应现象：化学方程式：剧烈反应，放出大量的热、发出耀眼的光，有红热熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温铝热剂—铝热反应铝热剂：Al+Fe2O3(Fe3O4,V2O5,MnO2,…）迁移：Al+Co3O4应用：焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。9Co+4Al2O383高温10Al+3V2O5高温5Al2O3+6V实验内容化学方程式铝与盐酸反应铝与NaOH溶液反应铝与CuSO4溶液反应3：铝与酸、碱、盐溶液的反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu四羟基合铝酸钠2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物？分析其中发生的反应。2、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的：A盐酸B硝酸C氨水D浓氢氧化钾溶液(D)1、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（）A1:2B1:3C3:2D1:1D二、铝的重要化合物1、氧化铝（两性氧化物）蓝宝石（Al2O3）红宝石（Al2O3）(1)氧化铝的物理性质熔点高、硬度大、不溶于水的白色固体思考：氧化铝是碱性氧化物，试预测其性质。(2)氧化铝的用途耐火材料，常用于制耐火坩埚和耐火管等(3)氧化铝的化学性质①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O②与碱反应：Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]（四羟基合铝酸钠）试一试：分别写出这两个反应的离子方程式氧化铝既能跟强酸又能和强碱反应，是两性氧化物。Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4实验室制取氢氧化铝：思考：氧化铝不溶于水，如何制备相应的碱？观察实验现象Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2、氢氧化铝（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。应用：氢氧化铝可用作净水剂（2）化学性质①氢氧化铝的两性Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]注意：氢氧化铝只能与强酸强碱反应氢氧化铝既能跟强酸反应又能跟强碱反应被称为两性氢氧化物。（2）化学性质②不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。△(3)用途Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。4、四羟基合铝酸钠（1）与稀盐酸小结AlAl2O3Al(OH)3[Al(OH)4]-Al3+练习1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金②制电线③制炊具④用氢氧化铝凝胶胃舒平药品⑤银色漆颜料⑥易拉罐⑦包装糖果和小食品（）A、全部B、③④⑦C、③⑤⑥D、③④⑥⑦D下列试剂能用来分离Fe3+与Al3+的是（）A.NH3.H2OB.NaOHC.(NH4）2CO3D.HCl练习实验室里欲使溶液中的铝离子完全转化成沉淀，最适宜的试剂是（）A、氢氧化钠溶液B、氨水C、氢氧化钾溶液D、氢氧化钡溶液BB练习混有铝的铁屑与盐酸反应，离子方程式为、；加入适量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为、；再加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为；思考在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、HCO3-、Cl-、SO42-C