化学选修四期中考试试题

2017-2018第一学期高二年级期中考试化学试题命题人：惠财娥审题人：王婷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2中所含质子数、中子数均为2NAB．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC．任何条件下05mol氨气的分子数一定是0.5NAD．1L1mol·L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA3.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB、向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D、将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓4.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解5.在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子数也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．恒压时充分Ne6.下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ7．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.cF－cH＋D.cH＋cHF8.已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol9.某学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（）A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q⑥混合气体的密度不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变⑧单位时间内nmolA断键，同时3nmolC也断键A．③④⑤⑥⑧B．①③④⑤⑧C．②③④⑥⑦⑧D．①③④⑥⑧11．常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②12.在25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B.c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4D.pH7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3－13.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4，下列说法或操作正确的是（）A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2~3次B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度14.已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=—2220.2kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（）A．1:3B．1:4C．3:1D．1:115.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a＝3B．a＝2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%16．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＜P4，y轴表示A的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量17．一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2OⅠ6070.110.410.01/Ⅱ6070.220.82/Ⅲ6200.10.4/6.74×10－3下列说法正确的是（）A．该反应正反应为放热反应B．607K时该反应的平衡常数2.50×10－3C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量大于0.02molD．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动18.25℃时，已知几种弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是（）A．新制氯水与碳酸氢钠不反应B．0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClOD．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH大小关系是：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa二、填空题（46分）19.(6分)按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________________________.(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体放出热量为QkJ，经测定，生成的H2O的质量为9g,则甲烷燃烧热的热化学方程式________________________________．(3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式__________________。20．（10分）根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因____________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2H3O＋＋OH－ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。21、（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________．滴定终点的判断：______________________________(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D、取待测液时，有一滴溅到锥形瓶外面(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为________mL．(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________．（保留两位有效数字）22、（12分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）：①________；②________；③________；④________．A．品红溶液B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________．(3)使用装置②的目的是________．(4)使用装置③的目的是________．(5)确证含有乙烯的现象是________．23．（8分）一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2mol碳和2molCO2发生如下反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。（1）该反应的ΔS(填“”“”或“=”)0，在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行