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第三节硫和氮的氧化物第四章非金属及其化合物（第1课时）一、硫游离态：火山口附近或地壳的岩石中化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2等。2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？1.存在形式：重点城市空气质量日报——日期：2008-8-15城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2008-8-1560-80可吸入颗粒物Ⅱ良天津2008-8-1580-100二氧化硫Ⅱ良石家庄2008-8-15109-129二氧化硫Ⅲ1轻微污染秦皇岛2008-8-1559-79可吸入颗粒物Ⅱ良太原2008-8-15101-121二氧化硫Ⅲ1轻微污染大同2008-8-1560可吸入颗粒物Ⅱ良阳泉2008-8-1564二氧化硫Ⅱ良长治2008-8-1562可吸入颗粒物Ⅱ良呼和浩特2008-8-15101-121二氧化硫Ⅲ1轻微污染你对SO2知道多少?为什么SO2被选为污染物的指数来报告?无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1:40)。二、二氧化硫SO21、物理性质视频录像2、化学性质:(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）亚硫酸是弱酸，不稳定（酸性：亚硫酸醋酸碳酸）可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3D．CO2+H2OH2CO3点燃电解做一做3、SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)——化合漂白(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化硫性质视频氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水后与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)草帽使用后为什么会变黄呢生活中的化学一段时间后4、SO2对环境的影响饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡酸雨的危害：酸雨的形成：石油煤金属矿物燃烧CO2SO2NOx雨水.霜.雹.露等SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草帽等（漂白性）⑶杀菌消毒（氧化性）⑷作食物和干果的防腐剂5、二氧化硫的用途（1）生产硫酸三、SO3是酸性氧化物SO3+CaO==CaSO4SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O1、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。酸漂白还原二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质1、具有酸性氧化物的通性A、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O2、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO33、漂白性：暂时性漂白品红褪色红色无色SO2催化剂课堂小结小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途