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1绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是（）3．下列属于电解质的是（）A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A．KClB．Na2OC．NH4ClD．CH3COONa5．下列属于物理变化的是（）A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是（）A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→Cu8．下列表示正确的是（）A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCHC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式Na••Cl••••••9．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是（）A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质2B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（）A．CH3CH2CHCH3CH3的名称为3-甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3CH3互为同素异形体C．HCFClCl和ClCFClH为同一物质D．CH3CH2OH和CH2CHCH2OHOHOH具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13．下列离子方程式正确的是（）A．大理石与醋酸反应：CO2ˉ3＋2CH3COOH2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnOˉ4＋4Clˉ＋8H+Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉSO2ˉ4＋Clˉ＋2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCOˉ3CaCO3↓＋H2O14．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶215．下列说法正确的是（）A．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应16．下列说法正确的是（）A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17．锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2＋4eˉ2O2ˉD．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O4LiOH18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)19．下列说法正确的是（）XYZW3A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA21．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH－X键放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝akJ·molˉ122．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（）A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·sˉ123．在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO2ˉ3)＞c(Clˉ)＞c(OH‾)＞c(H+)B．在b点的溶液中，2n(CO2ˉ3)＋n(HCOˉ3)＜0.001molC．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCOˉ3的电离能力大于其水解能力D．若将0.1mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COOˉ)24．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+Cu2+＋Cu＋H2O下列说法不正确．．．的是（）A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2OD．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量4可计算试样纯度25．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2ˉ4、Clˉ、CO2ˉ3和HCOˉ3离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确．．．的是（）A．溶液A中一定存在H+、SO2ˉ4和ClˉB．溶液A中不存在Mg2+、CO2ˉ3和HCOˉ3，不能确定Na+的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)摩尔质量为32g·molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)D中的官能团的名称是________。(2)B的结构简式是________。(3)D→E的化学方程式是________。(4)下列说法正确的是________。A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC．相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D．有机物C和E都能与金属钠反应27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取110溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：(1)X的化学式是________，步骤①的化学方程式是________。(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。28．(4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：已知：[Cu(NH3)4]2+＋4H+Cu2+＋4NH+4请回答：(1)步骤①中，试剂X应采用________。5(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是________。(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH+4________。29．(4分)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量________。(2)固体混合物中氧化铜的质量________。30．【加试题】(10分)(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。(1)收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。(2)写出电池总反应________。(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)浓H2SO4CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－2.7kJ·molˉ1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数)沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)70.2请完成：(1)关于该反应，下列说法不合理．．．的是________。A．反应体